人們對原子結(jié)構(gòu)的認識有一個不斷深入的過程，下列先后順序中符合史實的是
①道爾頓提出的原子論             ②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型
③波爾提出的原子力學模型         ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型

A．①④②③

B．①②④③

C．②①④③

D．①③②④

某元素的一個原子形成的離子可表示為，下列說法正確的是

A．含有的中子數(shù)為a＋b	B．含有的電子數(shù)為a－n
C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n	D．X原子的質(zhì)量約為g

下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是

A．通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大

B．黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大

C．通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

D．電子云圖是對電子運動無規(guī)律性的描述

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．H2O

B．BF3

C．PCl5

D．CCl4

短周期Y元素的p軌道上有3個未成對電子，則該元素的最高價氧化物的水化物的化學式可能是

A．H3YO4

B．H4YO4

C．HYO2

D．H2YO4

下列結(jié)論錯誤的是
①粒子半徑：K^＋＞Al^3＋＞S^2－＞Cl^－
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③離子的還原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤

已知，_aA^n＋、_bB^(n＋1)＋、_cC^n－、_dD^(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B＞A
D．四種元素一定屬于短周期元素

應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中不正確的是
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產(chǎn)生氫氣
③At單質(zhì)為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿
⑤SrSO₄是難溶于水的白色固體
⑥H₂Se是無色、有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。

元素	I1/eV	I2/eV	I3/eV[
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

 
根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是
A．甲的金屬性比乙弱　　        B．乙的化合價為＋1價
C．丙一定為非金屬元素         D．丁一定為金屬元素

a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
電荷數(shù)（單位電荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

 
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f反應(yīng)可形成兩個g分子。試寫出：
（1）a粒子的核外電子排布式______________________________。
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為：________＞________ (用化學式表示)。
（3）d溶于水的電離方程式__________________________________________。
（4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化學式表示）。
（5）g粒子的共價鍵數(shù)是_____而不是更多，說明共價鍵具有        性。