設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

已知T℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為K_w．該溫度下，將等濃度的一元酸HA與一元堿BOH等體積混合，下列描述正確的是（　　）

已知：2NO₂?N₂O₄△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示．

①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)．
②25min時(shí)，增加了（填物質(zhì)的化學(xué)式）mol．
③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是（填字母）．
利用N₂O₄與Cu反應(yīng)可制取無(wú)水Cu（NO₃）₂，同時(shí)還生成一種氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如圖（金屬單質(zhì)E可由濾液C制取）：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
（1）濾液A中鐵元素的可能存在形式為（填離子符號(hào)），與之相關(guān)的離子方程式為，若濾液A中存在Fe³⁺，檢驗(yàn)該離子的試劑為（填試劑名稱）．
（2）寫出E和F反應(yīng)生成銅的化學(xué)方程式為．
（3）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是（填代號(hào)）．
a．若用硫酸銅溶液作電解液，SO₄^2-向陰極移動(dòng)
b．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．當(dāng)粗銅消耗6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：下列判斷不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	c（HA）/mo1?L-1	c（NaOH）/mo1?L-1	反應(yīng)后溶液pH
甲	0.1	0.1	PH=9
乙	c1	0.2	PH=7

某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了兩種牌號(hào)的水滑石樣品擬進(jìn)行探究，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）甲同學(xué)取天然水滑石樣品進(jìn)行恒重分析，已知天然水滑石的化學(xué)式可表示為：6MgO?Al₂O₃?CO₂?12H₂O，取0.1mol水滑石進(jìn)行加熱時(shí)，溫度與剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如右圖，平行線上的數(shù)字表示殘留固體的質(zhì)量．
A→B減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：；
C→D減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：；
D處化學(xué)組成為：．
（2）乙組取合成水滑石樣品，化學(xué)式為：Mg_aAl_b（OH）_C（CO₃）_d，a+b+c+d=25，a、b、c、d為正整數(shù)．取該水滑石樣品0.1mol，用1mol/L鹽酸使其完全溶解．若參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量與生成CO₂的物質(zhì)的量之比為18：1，則該水滑石的化學(xué)式為：．

自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖見(jiàn)下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程（填寫序號(hào)）．
①只是物理變化    ②只是化學(xué)變化    ③是物理和化學(xué)變化
FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成沉淀．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入生石灰和純堿，試劑添加時(shí)先加后加，原因是．
（3）用氯氣消毒，是因?yàn)樗�與水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸猓�且毒性較大）．Cl₂+H₂O?HCl+HClO  K=4.5×10^-4，使用氯氣為自來(lái)水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：．下列物質(zhì)中，可以作為氯氣的代用品（填寫序號(hào)）．
①臭氧          ②NH₃（液）          ③K₂FeO₄          ④SO₂
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹(shù)脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過(guò)分別裝有離子交換樹(shù)脂和離子交換樹(shù)脂的離子交換柱．（填“陰”或“陽(yáng)”，陽(yáng)離子交換樹(shù)脂為HR型．陰離子交換樹(shù)脂為ROH型）．
（5）測(cè)定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開(kāi)塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mLNa₂S₂O₃溶液．
已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn²⁺．上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：
2Mn²⁺+4OH^-+O₂═2MnO（OH）₂
MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═I₂+Mn²⁺+3H₂O
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
則水中的溶解氧量為mg/L．

（1）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
①以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有．
②已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg和O的配位數(shù)分別為、；某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)指出圖中錯(cuò)誤．
③Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：．

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點(diǎn)/K	1266	1534	183

（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．若已知鋁原子半徑為d，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該晶體的密度可表示為；據(jù)上圖計(jì)算，鋁原子采取的面心立方堆積的空間利用率為．

（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)�；瘍�(chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖1：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見(jiàn)下表：

氣體	氮?dú)?/TD>	氫氣	氨
熔點(diǎn)（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸點(diǎn)（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過(guò)把混合氣體的溫度降低到使混合氣體分離出來(lái)產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是．寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．
（2）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說(shuō)明工業(yè)上采取用上述實(shí)際生產(chǎn)措施的理由：．
（3）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為．
（4）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示．下列敘述正確的是
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t₁時(shí)刻） 和點(diǎn) e （t₂時(shí)刻） 處n（N₂）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，n（H₂）比圖2中d點(diǎn)的值大
（5）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖3．陰極的電極反應(yīng)式．

膽礬是一種常見(jiàn)的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來(lái)制備膽礬．有人設(shè)計(jì)了如下流程：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物質(zhì)	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值	完全沉淀時(shí)的pH值
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
（1）A可選用（填字母）
a．稀H₂SO₄    b．濃H₂SO₄、加熱    c．濃FeCl₃溶液    d．濃HNO₃
（2）Ⅰ中加H₂O₂的目的．
（3）Ⅱ中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是，其優(yōu)點(diǎn)是．
（4）Ⅲ加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為．
（5）V中加H₂SO₄調(diào)節(jié)pH=1是為了，某工程師認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進(jìn)，其理由是，若你是工程師，將對(duì)所加的A物質(zhì)作何改進(jìn)？請(qǐng)?zhí)岢鼋ㄗh．