表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤				⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是．
（2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是．
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為；該氫化物常溫下和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）①和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為，該化合物燃燒時(shí)的焰色為，該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

等質(zhì)量的O₂和SO₂，它們的物質(zhì)的量之比為，所含分子數(shù)之比為，所含原子數(shù)之比為，相同狀況下的體積之比．

（1）上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的上邊界．
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑邪春ぴ�素（圖1）的式樣，寫(xiě)出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量．

（3）乙原子核外次外層電子比最外層電子多五個(gè)，乙原子半徑與甲原子半徑比較：＞，甲、乙的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為：＞（用化學(xué)式表示）．甲的某種氧化物能使溴水褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．
（4）寫(xiě)出甲的氣態(tài)氫化物與其某種氧化物反應(yīng)生成甲的單質(zhì)的化學(xué)方程式．

如下圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，E，F(xiàn)．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：
  ①；②；③．

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問(wèn)題
（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8．常溫下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=；
（2）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH₃OH）和液態(tài)水時(shí)，放出257.5kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H₂SO₄（aq）、③CH₃COOH（aq）各100mL分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是．
（4）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的離子是Mn²⁺，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，溶液中

c(Ba2+)

c(Mn2+)

=．（原始數(shù)據(jù)代入，不必化簡(jiǎn)）（此溫度下，Ksp（BaCO₃）=8.1×10^-9、Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11）
（5）Al₂（SO₄）₃溶液顯示酸性，其原因是（寫(xiě)離子方程式），向某Al₂（SO₄）₃溶液中加入NaHCO₃固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．一定條件下，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，請(qǐng)回答：
（1）若增大N₂的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（2）若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．

運(yùn)用還原沉淀法可除去工業(yè)廢水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，其處理過(guò)程如圖所示
CrO

2- 4

H+

Cr₂O

2- 7

電解

還原

Cr³⁺

沉淀

Cr（OH）₃
（1）已知H₂CrO₄是二元弱酸，用水配成的K₂CrO₄溶液中的各離子的濃度由大到小的順序正確的是．
A．c（K⁺）=c（CrO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HCrO₄^-）＞c（H⁺）
B．c（K⁺）＞c（CrO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HCrO₄^-）＞c（H⁺）
C．c（K⁺）＞c（CrO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（HCrO₄^-）＞c（OH^-）
D．c（K⁺）＞c（CrO₄^2-）＞c（HCrO₄^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）某溫度時(shí)，向AgNO₃溶液中加入K₂CrO₄溶液會(huì)生成Ag₂CrO₄沉淀，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說(shuō)法正確的是（填字母）．

A．含有大量CrO₄^2-的溶液中一定不存在Ag⁺
B．0.002mol?L^-1的AgNO₃溶液與0.002mol?L^-1的Na₂CrO₄溶液等體積混合會(huì)生成沉淀
C．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag₂CrO₄的不飽和溶液，加入AgNO₃固體可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
（3）轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在平衡：
2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
B．溶液的pH保持不變
C．溶液的顏色保持不變
（4）工業(yè)上為了處理含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，用鐵作陽(yáng)極進(jìn)行電解，使廢水中含鉻量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)．請(qǐng)寫(xiě)出
①電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：，
②Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r³⁺時(shí)反應(yīng)的離子方程式為．

在利用CaCO₃與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)中，反應(yīng)中生成二氧化碳的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所用的鹽酸濃度相同，其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)用是石灰石塊，另一實(shí)驗(yàn)用是石灰石粉末，則從圖中可以看出：
①使用石灰石塊的是（填a或b，下同），反應(yīng)速率較快的曲線是，由b圖變?yōu)閍的原因是
②如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的鹽酸是過(guò)量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質(zhì)量是否相等？（填“相等”或“不相等”）．在此條件下，如果一個(gè)反應(yīng)（石灰石塊）是在25℃時(shí)進(jìn)行，而另一個(gè)反應(yīng)（石灰石粉末）是在30℃時(shí)進(jìn)行，則在25℃時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)曲線是（填a或b或不能確定）．

回答下列有關(guān)Na₂S溶液的問(wèn)題．
（1）Na₂S溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，仔細(xì)聞?dòng)谐綦u蛋氣味，請(qǐng)用離子方程式解釋：，．
（2）將Na₂S溶液加入AlCl₃溶液中，有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為：．
（3）將Na₂S溶液加入AgCl的濁液中，生成的黑色沉淀是（寫(xiě)化學(xué)式）．

如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由，若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入極（填a或b，下同），電子從極流出．