寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①實(shí)驗(yàn)室制乙炔：
②工業(yè)以乙炔為主要原料制聚氯乙烯：，
③溴乙烷水解：
④乙醇催化氧化：
⑤苯酚和濃溴水：
⑥乙醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：．

（1）現(xiàn)有1mol/L CaCl₂溶液0.5L，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為mol，將其溶解于水配成3L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（3）8gNaOH溶于 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子．

6g的KMnO₄與過(guò)量的濃鹽酸完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，回答下列問(wèn)題：
（1）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）大理石溶于醋酸．
（2）碳酸鈉溶液與足量稀硝酸混合．
（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合．
（4）氨氣通入鹽酸溶液．

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體336L溶于1.0L水中，所得鹽酸密度為1.2g?cm^-3，求該鹽酸物質(zhì)的量濃度．（保留三位有效數(shù)字）

有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)探究鈉與水反應(yīng)（鐵架臺(tái)等儀器略去）．實(shí)驗(yàn)前在橡膠塞下端打一個(gè)小孔穴，將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端，向上抽動(dòng)針頭使鈉塊藏于孔穴內(nèi)．在玻璃反應(yīng)管內(nèi)裝入適量水（使鈉塊不與水接觸）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，拔去橡膠乳頭，按住橡膠塞，將針頭緩緩向上拔起使鈉與水接觸，反應(yīng)管內(nèi)的液體被產(chǎn)生的氣體壓出，流入置于下方的燒杯中，氣體則被收集在反應(yīng)管內(nèi)．
（1）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說(shuō)明；向燒杯中的溶液中滴加，溶液變紅，說(shuō)明鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)．
（3）如果實(shí)驗(yàn)前加入反應(yīng)管內(nèi)水的體積為a mL，欲使水最終全部被排出，則所取金屬鈉的質(zhì)量至少為g．（設(shè)當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為V mL/mol，寫(xiě)出簡(jiǎn)要步驟）

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L某氣態(tài)烴在足量的氧氣中完全燃燒，若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量為40.0g；若用足量的堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，堿石灰增重24.8g．通過(guò)計(jì)算推斷該烴的分子式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

向100mL0.1mol/L硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液．隨著B(niǎo)a（OH）₂溶液體積V（橫坐標(biāo)）的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示，
已知鋁鹽中滴加過(guò)量氨水能產(chǎn)生Al（OH）₃沉淀，該沉淀遇強(qiáng)堿如NaOH溶液又可溶解NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出b-c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（2）下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)的溶質(zhì)為（NH₄）₂SO₄
B．b點(diǎn)溶液中一定存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
C．b點(diǎn)沉淀為Al（OH）₃和BaSO₄
D．C點(diǎn)溶液中一定存在：c（AlO₂^-）＞c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）
（3）寫(xiě)出a-b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（4）滴加到c點(diǎn)共加入Ba（OH）₂溶液的體積為mL，b、a兩點(diǎn)沉淀的質(zhì)量差為g（精確到0.001）．（注：要求在答題卡最下面方框內(nèi)僅列出計(jì)算比例式）

粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的．通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
（1）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO₄^2-？．如果有，應(yīng)該如何除去SO₄^2-？
（2）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．
請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是．
（3）將經(jīng)過(guò)操作（2）后的溶液過(guò)濾．請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：；
過(guò)濾時(shí)：；
蒸發(fā)時(shí)：．

（1）0.5mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是g，能和mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與mol H₃PO₄或標(biāo)準(zhǔn)狀況下L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同；
（2）將11.2g純凈的鐵粉投入到200mL 足量的稀鹽酸中，完全反應(yīng)后能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為，實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為．