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若NA約為6.02×1023,計算正確答案并填空.
(1)3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為
 
mol,含有電子的物質(zhì)的量為
 
mol.
(2)與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),該氨氣中所含原子總數(shù)物質(zhì)的量是
 
mol,該氨氣中所含分子總數(shù)約
 
個.
(3)5L某硫酸鐵溶液中含有9.03×1022個Fe3+,則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
mol,該溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為
 
g,硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L.(已知:Fe2(SO43在溶液中發(fā)生電離  Fe2(SO43═2Fe3++3SO42-  )

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25℃時,有下列四組溶液①0.1mol/L醋酸溶液,②0.1mol/L的鹽酸,③pH=13的氫氧化鈉溶液,④pH=13的氨水
(1)溶液中的c(H+)大小關(guān)系是
 
(填序號,下同).
(2)其中水的電離程度最大的是
 
.水的電離程度相同的是
 

(3)將①與③等體積混合,所得溶液呈
 
性(填“酸”、“堿”、“中”).
(4)取等體積的③和④的溶液分別稀釋100倍,稀釋后溶液的pH關(guān)系為③
 
 ④(填“>”、“=”、“<”).

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實(shí)驗室需要0.2mol/L CuSO4溶液250mL,實(shí)驗室可提供配制溶液的試劑有:①藍(lán)色膽礬晶體(CuSO4?5H2O)  ②4mol/L CuSO4溶液
(1)無論采用何種試劑進(jìn)行配制,實(shí)驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還需要的一種儀器是
 
,在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是
 

(2)若用膽礬晶體進(jìn)行配制,需用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為
 
g;如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制,需用量筒量取
 
ml 4mol/L CuSO4溶液.
(3)實(shí)驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗步驟有:
其中正確的操作順序為
 

①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋,冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
(4)配制溶液過程中,如果出現(xiàn)以下情況,對結(jié)果有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
A.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
 

B.定容時俯視刻度線
 

C.容量瓶未干燥即用來配制溶液
 

(5)實(shí)驗過程中用到蒸餾水.如圖為實(shí)驗室制取蒸餾水的裝置示意圖.圖中的兩處明顯的錯誤是
 
;
 
.實(shí)驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量
 
,其作用是防止暴沸.

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二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)都是高效清潔能源.工業(yè)上利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成甲醇和二甲醚.回答下列問題:
(1)制備二甲醚最后一步反應(yīng)由Al2O3催化甲醇脫水合成,反應(yīng)方程式為
 

(2)已知:CO(g)+2H2(g)═CH3OH (g)△H=-90.1kJ?mol-1
CO(g)的燃燒熱是282.8kJ?mol-1;H2的燃燒熱是285.8kJ?mol-1
寫出表示CH3OH (g) 燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(3)二甲醚直接燃料電池比甲醇直接燃料電池更高效,等質(zhì)量的二甲醚和甲醇完全放電轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是
 
.用二甲醚直接燃料電池電解足量飽和食鹽水,當(dāng)消耗9.2g二甲醚時理論上陰極產(chǎn)生的氣體的體積為
 
L.(標(biāo)況下)
(4)在合成中伴有水煤氣交換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)加入密閉容器中反應(yīng),平衡時測得結(jié)果如下表.
溫度 260℃      280℃ 295℃    310℃
CO轉(zhuǎn)化率 89%      80%  75%     60%
①請解釋CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系
 

②列式計算280℃時平衡常數(shù)
 

③若平衡體系中,測得H2的壓強(qiáng)占總壓的30%,要使體系中CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到70%,應(yīng)該使溫度
 
(填“升高”、“降低”、“不變”)

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100mL CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液時,測得生成的沉淀(縱)和所加入Na2CO3溶液的體積(橫)的曲線如圖所示,若CaCl2的濃度為0.2mol/L,計算原溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

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有甲乙兩種金屬的混合物5.4g,與足量鹽酸反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣10.08L,同時分別生成+2價和+3價的金屬鹽酸鹽.已知乙元素相對原子質(zhì)量為甲元素相對原子質(zhì)量的3倍,而原混合物中,甲乙兩種金屬的原子個數(shù)比為3:1.又知甲乙兩種元素原子核內(nèi)中子數(shù)均比質(zhì)子數(shù)多1.試通過計算確定甲乙各是什么金屬.

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多硫化物S
 
2-
x
(x的數(shù)值在2-6之間)在堿性溶液中被BrO
 
-
3
氧化為SO
 
2-
4
,而BrO
 
-
3
被還原為Br-,在反應(yīng)中消耗BrO
 
-
3
和OH-的物質(zhì)的量之比為2:3,則
(1)X的值為
 
;
(2)此反應(yīng)的還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是
 

(3)反應(yīng)的離子方程式為
 

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將由鐵粉、氧化鐵粉末和氧化銅粉末組成的混合物溶于110mL 2mol/L的H2SO4中,完全反應(yīng)后,得氫氣896mL(標(biāo)況).將反應(yīng)物過濾,經(jīng)干燥后得濾渣1.28g.濾液中的金屬離子全部是Fe2+,將濾液稀釋至200mL,再從中取出50mL,向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,邊加邊振蕩,當(dāng)加至20mL時溶液開始出現(xiàn)沉淀.試求:
(1)原混合物中CuO、Fe2O3各為多少g?
(2)稀釋后的200mL濾液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是多少?

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在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) 其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
(1)K的表達(dá)式為:
 
;
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”);
(3)下列選項中可作為該反應(yīng)在850℃時已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是:
 

A.容器中壓強(qiáng)不再變化            B.混合氣體中CO濃度不再變化
C.混合氣體的密度不再變化        D.c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)
(4)當(dāng)溫度為850℃,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
 
(填代號).
a.v(正)>v(逆)      b.v(正)<v(逆)      c.v(正)=v(逆)      d.無法判斷.

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下表為元素周期表的一部分,元素①-⑦是短周期的主族元素,請參照元素①-⑦在表中的位置,回答下列問題:
(1)寫出④在元素周期表中的位置
 

(2)同壓下②的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
 
⑥的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(填大于、小于或等于).寫出由③⑦兩種元素組成的化合物的電子式
 

(3)③的最高價氧化物與⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為:
 

(4)①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點(diǎn)很高的晶體,若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態(tài),據(jù)此推斷:該化合物的化學(xué)式可能是
 
,與該化合物晶體類型相同的是
 
(請用相應(yīng)的編號填寫).

(5)由①和③形成的化合物甲和乙,甲受到撞擊會分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì),此反應(yīng)中反應(yīng)物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2:2:3;乙中加入過量的鹽酸后生成兩種鹽,在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體.則化合物甲的化學(xué)式為
 
,化合物乙與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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