合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）△H=Q kJ/mol．反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5molN₂和1.5molH₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ．
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是．
A、△H＞0，△S＞0          B、△H＞0，△S＜0
C、△H＜0，△S＞0          D、△H＜0，△S＜0
（4）將一定量的H₂（g）和N₂（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N₂為0.10mol，H₂為0.30mol，NH₃為0.10mol．則該條件下達(dá)到平衡時(shí)H₂轉(zhuǎn)化為NH₃的轉(zhuǎn)化率為．該溫度下的平衡常數(shù)K的值為．若升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（填字母）．
A、向容器中按原比例再充入原料氣
B、向容器中再充入惰性氣體
C、改變反應(yīng)的催化劑
D、分離出氨．

某種烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為36，已知該烴中碳?xì)鋬稍�素的質(zhì)量比為5：1，求：
（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量
（2）確定該烴的分子式
（3）如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（4）烴A可由另一種烴B通過加成反應(yīng)而制得，則烴B的可能的是（任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

33．Ⅰ．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定條件下開始反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）2min末測(cè)得容器中有7.2mol SO₂．試回答：
①反應(yīng)后¹⁸O原子存在于哪些物質(zhì)中；　
②2min末SO₃的濃度；
③用O₂的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率．
Ⅱ．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	時(shí)間濃度溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是min，C2

1.0min?L^-1（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率（填“快”或“慢”），原因是．
（3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一個(gè)吸熱反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1相比，在相同體積時(shí)吸收的熱量多，理由是．

鋼鐵是21世紀(jì)用途最廣的結(jié)構(gòu)材料和功能材料．其成分主要是Fe和少量C．
（1）工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe₂O₃冶煉鐵．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖（黑球代表Fe，白球代表Mg）．則鐵鎂合金的化學(xué)式為．
（3）Fe³⁺的電子排布式為；CH₃⁺微粒的中心原子雜化軌道類型為；
（4）向一定量的FeCl₃溶液中加入適量KSCN溶液，溶液變紅色．該反應(yīng)體系中存在化學(xué)平衡（用反應(yīng)式表示）；
向上述紅色溶液中加入Mg（OH）₂固體，可觀察到溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀析出．試用平衡移動(dòng)原理解釋該現(xiàn)象．（不考慮SCN^-與Mg²⁺反應(yīng)）

海洋是生命的搖籃、資源的寶庫．中國要實(shí)施海洋強(qiáng)國戰(zhàn)略，實(shí)現(xiàn)由海洋大國向海洋強(qiáng)國邁進(jìn)的夢(mèng)想．海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動(dòng)我國國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分，海水中可提取多種化工原料，如圖所示，是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的流程示意圖．

（1）寫出①、②反應(yīng)的離子方程式：①，②．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣和氯氣制取鹽酸，為了體現(xiàn)綠色化學(xué)理念，使氯氣充分燃燒，采取將氯氣在氫氣中燃燒的辦法，可避免氯氣燃燒不完全污染空氣，請(qǐng)寫出氯氣在氫氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：．
（3）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制后可得到飽和NaC1溶液．現(xiàn)有下列除雜試劑：A．鹽酸B．氫氧化鋇溶液C．碳酸鈉溶液，精制時(shí)加入過量除雜試劑的正確順序是．（填序號(hào)）
（4）金屬鎂在空氣中燃燒時(shí)，除生成MgO外，還有少量Mg₃N₂生成．把等物質(zhì)的量的金屬鎂分別放在：A．純氧氣（O₂）中；B．二氧化碳?xì)怏w中；C．空氣中．完全燃燒后，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是．（填序號(hào)）
（5）將電解飽和NaCl溶液生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO．某化學(xué)興趣小組探究NaClO與尿素CO（NH₂）₂的反應(yīng)產(chǎn)物，通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物除某種鹽外，其余產(chǎn)物都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

Ⅰ．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．
總反應(yīng)式為：N₂（g）+3H₂（g）

通電

一定條件

2NH₃（g）
則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H₂不斷地通入極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N₂，該電極的反應(yīng)式為．

將65g鋅放入100mL2.5mol?L^-1的稀硫酸中充分反應(yīng)，試計(jì)算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度及反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如圖：
（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成裝置，Zn①極是極，其電極反應(yīng)式是； Zn②極上的電極反應(yīng)式是．
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成裝置，Zn①極是極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是．

能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式，它位于周期表區(qū)．
（2）1985年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的C₆₀分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的，它的形狀像足球（圖3），因此又叫足球烯．足球烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)--碳納米管，它是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的管狀大分子（圖4）．圖1、圖2分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子．
①在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有（填數(shù)字）個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上的任兩個(gè)C-C鍵的夾角都是（填角度）．如果C-C鍵的鍵能是ωkJ/mol，則將12g金剛石碳碳鍵完全破壞掉需要的能量kJ．
②由圖5石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖可推算在石墨晶體中，每個(gè)正六邊形平均
所占有的C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為．
③足球烯（C₆₀）分子中碳原子軌道的雜化類型為；1molC₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為個(gè)．
④金剛石、石墨、足球烯和碳納米管物理性質(zhì)存在較大差異的原因是：．常溫下足球烯和碳納米管的化學(xué)性質(zhì)比金剛石和石墨（填“活潑”或“一樣”）理由是：．
⑤燃?xì)淦�車之所以尚未大面積推廣除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外，制得H₂后還需解決貯存問題，在上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是：．

下列所示的裝置中A為Zn，B為Cu，C、D均為碳棒．則
（1）A發(fā)生了反應(yīng)（填氧化或還原）．C為極；
（2）D極周圍溶液中的現(xiàn)象原因是；
（3）當(dāng)A電極上的金屬質(zhì)量減少1.3g，則C電極上產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．