硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的能量最高的電子層的符號(hào)為，該電子層具有的原子軌道數(shù)為．
（2）硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞平均擁有8個(gè)硅原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)個(gè)原子．
（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH₄）分解反應(yīng)來(lái)制備．工業(yè)上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH₄，同時(shí)產(chǎn)生一種可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
鍵能/（kJ?mol-1）	356	413	336	226	318	452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是．
②SiH₄的穩(wěn)定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是．
（6）在硅酸鹽中，SiO₄^4-四面體（如圖（a））通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si與O的原子數(shù)之比為化學(xué)式為．

有以下6種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問(wèn)題填空：①Al②FeCl₃溶液③SO₂④堿石灰⑤氨氣⑥NaOH固體
上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)，但在一定條件下，能導(dǎo)電的是；可用作干燥劑的是．

物質(zhì)A～F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、B、C均為單質(zhì)，且室溫下A為用途廣泛的金屬、B為黃綠色氣體、C為密度最小的無(wú)色氣體，E為氣體，E溶液呈強(qiáng)酸性且無(wú)色，D溶液呈黃色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、C、D、E、F．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：．

下表是元素周期表的一部分．

周期      族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

（1）②、③、④三種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）；
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是；（填化學(xué)式）
（3）⑥元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性化合物，該物質(zhì)（填“能”或“不能”）溶于氨水，該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式為．
（4）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)是（填元素符號(hào)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的方法是．
a．比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性
b．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
c．將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中，比較與水反應(yīng)的劇烈程度
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失電子的數(shù)目．

標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并回答問(wèn)題：3H₂O₂+2H₂CrO₄=2Cr（OH）₃+3O₂+2H₂O
（1）該反應(yīng)中的還原劑是，被還原的元素，還原產(chǎn)物是；
（2）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為．

寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制溴苯；
（2）乙醇與鈉反應(yīng)；
（3）工業(yè)生產(chǎn)聚乙烯；
（4）乙醇的催化氧化；
（5）巴豆酸CH₃-CH=CH-COOH與甲醇的酯化反應(yīng)．

如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則：
（1）A的原子序數(shù)為，B為（填元素符號(hào)，下同），C為．
（2）畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，
（3）畫(huà)出C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）用電子式表示C的氫化物分子的形成過(guò)程：．

2012年世界青年奧運(yùn)會(huì)將在南京舉辦．保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)．
①空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)中，不需要監(jiān)測(cè)的指標(biāo)是．
A．可吸入顆粒物的含量    B．NO₂濃度    C．SO₂濃度     D．CO₂濃度
②在處理產(chǎn)生的廢水時(shí)，需先加入明礬，其作用是；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是．
③汽車尾氣需要用催化轉(zhuǎn)化器減少有毒氣體排放．寫(xiě)出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學(xué)方程式．
④對(duì)垃圾需要分類處理．如圖所示的垃圾分類標(biāo)志的含義是．

0.5mol SO₂，所含有的分子數(shù)為個(gè)，質(zhì)量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為．