科研及生產中常涉及氮及其化合物．
（1）硝酸工業(yè)的重要反應之一是2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）．800℃時在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.010mol O₂，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.006	0.004	0.004	0.004

①800℃時該反應的平衡常數(shù)K=．已知反應的平衡常數(shù)K（700℃）＞K（800℃），則該反應是熱反應．
②0～2s內該反應的平均速率v（O₂）=．下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂） b．容器內壓強保持不變  c．v_逆（NO）=2v_正（O₂） d．容器內的密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是．
a．及時分離出NO₂氣體  b．適當升高溫度  c．增大O₂的濃度    d．選擇高效的催化劑
（2）肼（N₂H₄）可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ?mol^-1
寫出氣態(tài)肼和NO₂生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式．
（3）肼-空氣燃料電池的電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，反應方程式是：
N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，該燃料電池的負極電極反應式是．

無土栽培試驗時需要配制兩份成分完全相同的某營養(yǎng)液各1L，配方如表．所配制的溶液中，K⁺的物質的量濃度為．
配方表（每升溶液所含溶質的量）

氯化鉀	硫酸鉀	硫酸鋅
0.3mol	0.2mol	0.1mol

實驗員在配完第一份溶液時發(fā)現(xiàn)，實驗室的ZnSO₄已經用完了，鋅鹽中只剩下了硝酸鋅〔Zn（NO₃）₂〕、氯化鋅（ZnCl₂）．請為實驗員想想如何都能配得第二份營養(yǎng)液（將所需溶質的物質的量填入下列橫線中，若不需要某溶質，則在對應橫線上填上“0”）．
KCl、K₂SO₄、Zn（NO₃）₂、ZnCl₂．

工業(yè)上從煤干餾粗產品煤焦油中可以分離出萘，以萘為主要原料合成除草劑敵草胺的流程圖如下：

（1）A生成B時，有另一種一溴代物副產物，它的結構簡式為．
（2）試劑X是．
（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳會析出有機物W和無機物，寫出化學反應方程式：；W是一種常用的抗氧劑，理由是．
（4）同時符合下列條件的D的同分異構體有多種：①能遇氯化鐵溶液變紫色；②能發(fā)生水解反應；③它是A的衍生物；④在稀硫酸中水解，得到的含環(huán)產物在核磁共振譜圖上有4個信號峰，另一種產物在核磁共振譜圖上峰值比為3：2：1．寫出其中一種同分異構體的結構簡式：．
（5）已知：RCH₂COOH

PCl3

△

 RCHClCOOH； RCl

NaCN

H3O+

 RCOOH
請以苯酚、乙醇為有機原料，制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H₂C═CH₂

NBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

實驗室要用18.4mol/LH₂SO₄溶液配制1.0mol/LH₂SO₄溶液250mL．
（1）需準確量取18.4mol/L的硫酸mL．
（2）若配制1.0mol/LH₂SO₄溶液的其它操作都正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使所配制的溶液中H₂SO₄的物質的量濃度偏低的是（填寫序號）（多選扣分）．
A．將稀釋后的硫酸轉移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切．
D．用膠頭滴管加水時，俯視容量瓶刻度線來定容．
E．若在配制前用另有的1.0mol/LH₂SO₄溶液潤洗容量瓶．
F．未將溶液冷卻，移入容量瓶中．

一定條件下，Ni²⁺與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A．

（1）基態(tài)Ni²⁺的核外電子排布式為．
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負性由大到小的順序為．丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為．
（4）Ni（CO）₄是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）₄的晶體類型是．請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式．

21、向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀．如果溶液中C（Ag⁺）和C（Cl^-）的乘積是一個常數(shù)，C（Ag⁺）?C（Cl^-）=1.0×10^-10，當溶液中C（Ag⁺）?C（Cl^-）＞常數(shù)，則有沉淀產生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C（Ag⁺）是多少？
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產生沉淀，為什么？

實驗室通常利用質量分數(shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑制取Cl₂．通過計算回答下列問題：
（1）質量分數(shù)36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質的量濃度為
（2）若要制取Cl₂2.24L（標況），反應中消耗的二氧化錳的質量為．

硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產物主要為NO₂，稀硝酸的還原產物主要為NO．實驗室中，常用Cu與濃HNO₃反應制取NO₂，用Cu與稀HNO₃反應制取NO．
（1）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO₃反應制取NO₂的化學方程式：．
（2）該反應中發(fā)生氧化反應的物質是，1mol氧化劑（填“得到”或“失去”） mol電子．
（3）48.0gCu與適量的濃HNO₃反應，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體（標準狀況下），反應中消耗HNO₃的物質的量可能是．
A．1.5mol       B．2.0mol       C．2.5mol        D．3.0mol
（4）實際上硝酸不僅可被還原為NO₂或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N₂O、N₂、NH₄NO₃等．請將3種物質：FeSO₄、Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
HNO₃++N₂O↑+H₂O，
寫出配平后的離子方程式為．
（5）硝酸的還原產物NO、NO₂、N₂O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當今社會提出的一個新概念--“綠色化學”，它要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應，則下列由單質銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是
A．Cu

HNO3

Cu（NO₃）₂
B．Cu

O2

CuO

HNO3

Cu（NO₃）₂
C．Cu 

O2

CuO

H2O

Cu（OH）₂

HNO3

Cu（NO₃）₂   
D．Cu

H2SO4

CuSO₄

Ba(NO3)2

Cu（NO₃）₂．

如表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積K_sp（25°C）．

電解質	電離方程式	電離常數(shù)K	Ksp
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11	-
C6H5OH	C5H5OH?C6H5O-+H+	1.1×10-10	-
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13	-
NH3?H2O	NH3?H2O?NH4++OH-	1.76×10-5	-
BaSO4	BaSO4（s）?Ba2++SO42-	-	1.07×10-10

回答下列問題：
（1）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：．
（2）25°C時，向10mL 0.01mol?L^-1C₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.01mol?L^-1氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（填序號）．
a．若混合液pH＞7，則V≥10
b．V=5時，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）═2c（C₆H₅O^-）+c（C₅H₅OH）
c．v=10時，混合液中水的電離程度小于0.01mol?L^-1C₆H₅OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用K_b表示），類比化學平衡常數(shù)的定義．25°C時，Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數(shù)K_b=  mol?L^-1．
（4）如圖所示，有T₁、T₂不同溫度下兩條BaSO₄
在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO₄的K_sp隨溫度升
高而增大）．
①T₂ 25°C（填“＞”、“＜”或“=”）；
②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，
下列說法正確的是（填序號）．
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a點變?yōu)閎點
b．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）T的原子結構示意圖是．用化學方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質的原理是．
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵的類型是．
（3）元素的非金屬性QW（填“強于”或“弱于”），結合方程式簡述其原因是．
（4）甲是R的氧化物，通常情況下呈紅棕色．現(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉化為它的最高價氧化物的水化物，實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，．