相關(guān)習(xí)題
 0  137832  137840  137846  137850  137856  137858  137862  137868  137870  137876  137882  137886  137888  137892  137898  137900  137906  137910  137912  137916  137918  137922  137924  137926  137927  137928  137930  137931  137932  137934  137936  137940  137942  137946  137948  137952  137958  137960  137966  137970  137972  137976  137982  137988  137990  137996  138000  138002  138008  138012  138018  138026  203614 

科目： 來源： 題型：

科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物．
（1）硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．800℃時(shí)在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.010mol O2，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.006 0.004 0.004 0.004
①800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K（700℃）＞K（800℃），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
②0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
 
．下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體  b．適當(dāng)升高溫度  c．增大O2的濃度    d．選擇高效的催化劑
（2）肼（N2H4）可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式
 
．
（3）肼-空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，反應(yīng)方程式是：
N2H4+O2=N2+2H2O，該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

無土栽培試驗(yàn)時(shí)需要配制兩份成分完全相同的某營養(yǎng)液各1L，配方如表．所配制的溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
配方表（每升溶液所含溶質(zhì)的量）
氯化鉀 硫酸鉀 硫酸鋅
0.3mol 0.2mol 0.1mol
實(shí)驗(yàn)員在配完第一份溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)室的ZnSO4已經(jīng)用完了，鋅鹽中只剩下了硝酸鋅〔Zn（NO3）2〕、氯化鋅（ZnCl2）．請為實(shí)驗(yàn)員想想如何都能配得第二份營養(yǎng)液（將所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量填入下列橫線中，若不需要某溶質(zhì)，則在對應(yīng)橫線上填上“0”）．
KCl
 
、K2SO4
 
、Zn（NO3）2
 
、ZnCl2
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

工業(yè)上從煤干餾粗產(chǎn)品煤焦油中可以分離出萘，以萘為主要原料合成除草劑敵草胺的流程圖如下：

（1）A生成B時(shí)，有另一種一溴代物副產(chǎn)物，它的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）試劑X是
 
．
（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳會析出有機(jī)物W和無機(jī)物，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；W是一種常用的抗氧劑，理由是
 
．
（4）同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能遇氯化鐵溶液變紫色；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③它是A的衍生物；④在稀硫酸中水解，得到的含環(huán)產(chǎn)物在核磁共振譜圖上有4個(gè)信號峰，另一種產(chǎn)物在核磁共振譜圖上峰值比為3：2：1．寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）已知：RCH2COOH
PCl3
△
 RCHClCOOH； RCl
NaCN
H3O+
 RCOOH
請以苯酚、乙醇為有機(jī)原料，制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）
 
．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2
NBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要用18.4mol/LH2SO4溶液配制1.0mol/LH2SO4溶液250mL．
（1）需準(zhǔn)確量取18.4mol/L的硫酸
 
mL．
（2）若配制1.0mol/LH2SO4溶液的其它操作都正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，其中將使所配制的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度偏低的是（填寫序號）
 
（多選扣分）．
A．將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切．
D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視容量瓶刻度線來定容．
E．若在配制前用另有的1.0mol/LH2SO4溶液潤洗容量瓶．
F．未將溶液冷卻，移入容量瓶中．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A．

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為
 
．
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="6ekweqp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是
 
．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是
 
．請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

21、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀．如果溶液中C（Ag+）和C（Cl-）的乘積是一個(gè)常數(shù)，C（Ag+）?C（Cl-）=1.0×10-10，當(dāng)溶液中C（Ag+）?C（Cl-）＞常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）是多少？
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應(yīng)
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑制取Cl2．通過計(jì)算回答下列問題：
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）若要制取Cl22.24L（標(biāo)況），反應(yīng)中消耗的二氧化錳的質(zhì)量為
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO．實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO．
（1）請寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（3）48.0gCu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是
 
．
A．1.5mol       B．2.0mol       C．2.5mol        D．3.0mol
（4）實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
HNO3+
 
 
+N2O↑+H2O，
寫出配平后的離子方程式為
 
．
（5）硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會提出的一個(gè)新概念--“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是
 

A．Cu
HNO3
Cu（NO3）2
B．Cu
O2
CuO
HNO3
Cu（NO3）2
C．Cu 
O2
CuO
H2O
Cu（OH）2
HNO3
Cu（NO3）2   
D．Cu
H2SO4
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu（NO3）2．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

如表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25°C）．
電解質(zhì) 電離方程式 電離常數(shù)K Ksp
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-

HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11		 -
C6H5OH C5H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10 -
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-

H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13		 -
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5 -
BaSO4 BaSO4（s）?Ba2++SO42- - 1.07×10-10
回答下列問題：
（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）25°C時(shí)，向10mL 0.01mol?L-1C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
（填序號）．
a．若混合液pH＞7，則V≥10
b．V=5時(shí)，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）═2c（C6H5O-）+c（C5H5OH）
c．v=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01mol?L-1C6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義．25°C時(shí)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb=
 
  mol?L-1．
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4
在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升
高而增大）．
①T2
 
 25°C（填“＞”、“＜”或“=”）；
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，
下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是
 
．
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子中的共價(jià)鍵的類型是
 
．
（3）元素的非金屬性Q
 
W（填“強(qiáng)于”或“弱于”），結(jié)合方程式簡述其原因是
 
．
（4）甲是R的氧化物，通常情況下呈紅棕色．現(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為它的最高價(jià)氧化物的水化物，實(shí)驗(yàn)步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案