相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+離子數(shù)目為0.01NA
B、當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1 molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
C、標準狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA
D、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NA

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科目： 來源： 題型：

某溶液既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A、K+  Na+  HCO3-  NO3-
B、Na+  SO42-Cl-  ClO-
C、H+  Mg2+  SO42-  NO3-
D、Ag+  K+  NO3-  Na+

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科目： 來源： 題型：

α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．為研究α-AgI到底是Ag+導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電，設(shè)計了如下實驗，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變
B、若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量減少
C、陽極反應(yīng)為：Ag一e-=Ag+
D、陰極質(zhì)量不斷增加

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科目： 來源： 題型：

下列能正確表示水解的離子方程式是（　�。�
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、Br-+H2O?HBr+OH-
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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科目： 來源： 題型：

已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）見下表：
難溶電解質(zhì) AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.4×10-5 1.12×10-12
下列敘述不正確的是（　　）
A、Ksp的大小與三種鹵化銀見光分解的難易無關(guān)
B、將等體積的4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
C、向AgCl的懸濁液中滴加飽和Nal溶液可以得到黃色AgI懸濁液
D、向100 mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol?L-1的AgNO3溶液，有白  色沉淀生成

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科目： 來源： 題型：

下列各表述與示意圖不一致的是（　　）
A、圖①表示一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后又可能使用了催化劑
B、圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C、對反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）來說，圖③x點表示在相應(yīng)的壓強條件下該反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進行
D、圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目： 來源： 題型：

把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為（　�。�
A、c（CH3COO-）＜c（Na+）
B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D、c（OH-）+c（CH3COO-）═c（H+）+c（Na+）

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科目： 來源： 題型：

在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等離子，則該溶液可能的pH和介質(zhì)是（　�。�
A、pH=1 鹽酸為介質(zhì)
B、pH=3 硫酸為介質(zhì)
C、pH=5 次氯酸為介質(zhì)
D、pH=12 氫氧化鈉為介質(zhì)

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科目： 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ba2+、OH-、Cl-
B、Na+、NH4+、OH-、HCO3-
C、NH4+、A13+、SiO32-、CO32-
D、H+、Ag+、Cl-、ClO-

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科目： 來源： 題型：

相同溫度時，有關(guān)①100mL 0.1mol/L NaHCO3②100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（　�。�
A、①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）
B、溶液的pH：②＞①
C、溶液中的陰離子種類：②＞①
D、②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）

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