化學(xué)課上，圍繞硫酸及其鹽的性質(zhì)進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你填寫有關(guān)答案．
（1）取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，用漏斗倒扣在燒杯上，觀察到金屬鈉在液面上四處游動(dòng)，有大量氣泡生成，收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，該氣體是（填化學(xué)式）．溶液中同時(shí)有藍(lán)色沉淀（填化學(xué)式）生成．
（2）“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來(lái)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路線．若以銅為原料制取硫酸銅，請(qǐng)你設(shè)計(jì)復(fù)合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)路線（用化學(xué)方程式表示）．．

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的五種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

（1）若試劑a是NaOH溶液，
①C的名稱是；
②B與試劑a反應(yīng)的離子方程式是．
（2）若試劑b是稀H₂SO₄，
①D的化學(xué)式是；
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO₂）為原料來(lái)制備Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)化學(xué)方程式是：．

化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題．下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法不正確的是．（選錯(cuò)倒扣分）
①在制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞．
②在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時(shí)，必須要先檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的濃度．最簡(jiǎn)單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃?xì)怏w，聽(tīng)爆鳴聲．
③不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛．
④給試管中的液體加熱時(shí)，不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人．
⑤用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液．
⑥稀釋濃硫酸時(shí)，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸．

用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)在空氣中長(zhǎng)期放置而變質(zhì)的原因．
（1）漂白粉    
（2）氫硫酸
（3）Na₂SiO₃溶液    
（4）氯水．

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)，如鐵與水的反應(yīng)：3Fe（s）+4H₂0（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（2）已知：
①3Fe（s）+2O₂（g）?Fe₃O₄（s）  △H1=-1  118.4  kJ?mol-1；
②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g） △H2=-483.8  kJ?mol-1；
③2H₂（g）+O（g）?2H₂O（l）△H3=-571.8  kJ?mol-1；
則△H=
（3）在t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率為（結(jié)果保留一位小數(shù)）；
②下列說(shuō)法中正確的是（填字母）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的轉(zhuǎn)化率
（4）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見(jiàn)下表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1	4
C/mol	m	n	p	q

當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H₂的百分含量按由大到小的順序排列：（用A、B、C表示）．
（5）已知Fe（OH）₃的KSP=2.79×10-39，而FeCl₃溶液總是顯示較強(qiáng)的酸性，若某FeCl₃溶液的pH為3，則該溶液中c（Fe³⁺）=mol?L^-1（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，②是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H的電子式是，其中含有的化學(xué)鍵類型是．
（2）寫出反應(yīng)④的現(xiàn)象：，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）已知I的燃燒熱是-285.8kJ?mol^-1，則1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）I完全燃燒，恢復(fù)至室溫時(shí)放出的熱量是（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．
（4）25℃時(shí)，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，則在（填“陰”或“陽(yáng)”）極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，若在此極收集到0.2g氣體，則此時(shí)溶液的pH是（假設(shè)溶液的體積為2L且不考慮電解后溶液體積的變化）．
（5）在K溶液中加入與K等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使K轉(zhuǎn)化為N．寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

常溫下，某溶液M中存在的離子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：A（1）寫出酸H₂A的電離方程式：；
（2）若溶液M是由10mL 2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合而得到的，則溶液M的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="cb7gi88" class='quizPutTag' contenteditable='true'>