下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

室溫下，下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中（填化學(xué)符號(hào)，下同）是還原劑，元素被還原．

CO₂的摩爾質(zhì)量為；88g CO₂的物質(zhì)的量為，所含二氧化碳分子數(shù)為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HCl溶于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）甲室中氣體的質(zhì)量為g．
（3）甲室中NH₃、H₂的物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量比為．
（4）經(jīng)過(guò)查資料知道HCl+NH₃=NH₄Cl（NH₄Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH₃完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“”處（填數(shù)字）．

已知A和B兩支試管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為（填“A”或“B”）．
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是（填化學(xué)式）．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、．
（5）若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過(guò)濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為．
（6）若向由試管A的溶液中陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

過(guò)氧化氫（H₂O₂）可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)如下：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+NH₃↑，回答：
（1）H₂O₂中氧元素的化合價(jià)是：．
（2）該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？（填“是”或“不是”）．其理由是．
（3）該反應(yīng)若是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題；若不是，則不作答．
①被氧化的元素是；
②KHCO₃（選填“氧化產(chǎn)物”、“還原產(chǎn)物”，“既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物”、“既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物”）
③若有0.5mol的水參加反應(yīng)，所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是．