寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙烯制制酒精：
（2）酒精制乙醛：
（3）乙酸乙酯在NaOH作用下水解：．

今有a．醋酸，b．鹽酸，c．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是．
（2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是；如果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是．

將質(zhì)量為mg的NaHCO₃固體加熱分解，一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量為ng．
（1）NaHCO₃加熱分解的化學(xué)方程式是．
（2）生成的Na₂CO₃的質(zhì)量為（用含m、n的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）當(dāng)n=（用含m的數(shù)學(xué)式表示）時，可斷定NaHCO₃已完全分解．

將一定質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加熱至恒重，將放出的氣體通入足量澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到1.00g沉淀．加熱后剩余的固體全部投入50mL2mol/L的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成NaCl溶液．求原混合物中各組分的質(zhì)量．

某待測液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al²⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水均過量）．

根據(jù)實驗結(jié)果可以肯定上述離子一定存在．請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的化學(xué)式：
（1）沉淀A：．
（2）沉淀C：．
（3）沉淀D：．
（4）沉淀E：．

有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中可電離出下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子，且互不重復(fù)）．

陽離子	Na+、K+、Ba2+、NH4+
陰離子	SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色．
②C溶液與D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液與C溶液混合后生成有刺激性氣味的氣體．
（1）檢驗B中陽離子的操作方法為．
（2）寫出C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）25℃時，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水電離產(chǎn)生的OH^-的物質(zhì)的量濃度之比為．
（4）25℃時，用惰性電極電解 D 的水溶液，一段時間后溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）將等體積等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為．
（6）25℃時，在一定體積的0.2mol?L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L^-1的鹽酸時，混合溶液的pH=13．若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是．

如圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)，B是一種紅棕色固體．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：
（1）B是，H是，I是，F(xiàn)是．（填化學(xué)式）
（2）寫出A和B的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式．

維生素C（分子式為C₆H₈O₆）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液進行滴定．該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI
現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下．取10mL 6mol?L^-1CH₃COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻．精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol?L^-1的I₂溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI₂溶液．
（1）為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？
（2）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)．

以N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①58.5g氯化鈉固體中含有N_A個氯化鈉分子；
②5.6g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A；
③4.5g SiO₂晶體中含有的共價鍵數(shù)為0.3N_A；
④標(biāo)況下，11.2L SO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A；
⑤1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成N_A個膠粒；
⑥常溫下，42g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數(shù)為3N_A．

能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　�。�