在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶?jī)?nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶?jī)?nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積為多少？

某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)．限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液．回答下列問題：
（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了粗略的檢驗(yàn)，判斷是否有氫氧化鈉：用（填儀器）取少量的固體于試管中，加蒸餾水，（填操作）溶解，再滴加1-2酚酞溶液，結(jié)果溶液變紅，甲同學(xué)說一定有氫氧化鈉，請(qǐng)判斷是否合理（填是或否），并說明原因
乙同學(xué)按下面的操作進(jìn)行了詳細(xì)的檢驗(yàn)
（2）對(duì)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只含有氯化鈉  假設(shè)2：只含有
假設(shè)3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行試驗(yàn)

①加入過量試劑A的名稱是．
②填寫下表：（按上面的步驟過程在下表中填寫步驟4和步驟5加入的試劑和現(xiàn)象，結(jié)論）

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟4：取少量濾液于試管，往其中滴加2～3滴酚酞試液
步驟5：另取少量濾液于另一試管，往其中滴加足量的   至溶液呈酸性，再滴加少量   ．

有兩包白色粉末，只知分別是K₂CO₃和NaHCO₃，請(qǐng)你寫出鑒別方法（可以少于2種，也可以多于2種，寫出2種方法可得6分，3種以上方法得8分）？
（1）．
（2）．
（3）．

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．（在答題紙上標(biāo)）
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl₂為11.2L時(shí)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為，
被氧化HCl的質(zhì)量為．
Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒．這是因?yàn)閷?duì)人體無害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物．通過以上信息填空：
（1）維生素C具有 （填氧化性或還原性）．
（2）上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為（填氧化劑或還原劑），+5價(jià)砷元素發(fā)生反應(yīng)（填氧化或還原）；2mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移個(gè)電子（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）．

有A、B、C三種烴，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

A的名稱是；B的名稱是；C的名稱是．其中寫出ABC三種異構(gòu)體的類型，即A與BA與CB與C．

已知下面轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-L均表示一種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中反應(yīng)①是工業(yè)上重要的反應(yīng)，C為金屬單質(zhì)，E、F為氣體單質(zhì)．（圖中反應(yīng)生成的水未標(biāo)出）

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）工業(yè)上利用反應(yīng)①生產(chǎn)出的主要產(chǎn)品為；
（2）B+C→F+G對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型）；
（3）在溶液中，K轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象為；對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）圖中H+G-I+J的轉(zhuǎn)化在溶液中發(fā)生時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為．
（5）若將J的溶液蒸干、灼燒，最終可得到的固體是；原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明）．

（1）工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時(shí)，將N₂、H₂置于一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖1所示，回答下列問題：

①計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)平衡常數(shù)K=（保留二位小數(shù)）
②產(chǎn)物NH₃在5～10min、20～25min和45～50min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v₁、v₂、v₃表示]從大到小排列次序?yàn)?div id="jia0fmy" class='quizPutTag' contenteditable='true'>