I．已知有如下氧化還原反應：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，則：
（1）該反應的還原劑為，還原產物為．（寫化學式）
（2）若產生的N₂在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉移的電子數為N_A．
II．化學與我們的生活密切相關，請用化學方程式描述以下生活中的實例：
（1）盛有NaHCO₃的干粉滅火器用于滅火
（2）鐵質菜刀的“淬火”工藝：將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻
（3）飼養(yǎng)金魚用的自來水必須經過太陽暴曬后才能使用．

某液體化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料．已知X元素所形成的單質是空氣中含量最多的氣體．在標準狀況下，16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為X₂Y₄ （l）+O₂（g）═X₂（g）+2Y₂O（l）．充分冷卻后，測出所得氣體在標準狀態(tài)下的體積為11.2L，則：
（1）反應前O₂的體積V（O₂）為
（2）X₂的摩爾質量為；Y元素的名稱是．
（3）若反應生成0.1mol X₂，則轉移電子的物質的量為 mol．

現有下列短周期元素性質的數據：

元素編號元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

試回答下列問題：
（1）上述元素中處于ⅤA族的有：（用編號表示）
（2）處于第2周期的元素有： 被稱為“礬”的一類化合物中肯定含有表中．（以上均用編號表示）
（3）寫出②、⑤的元素符號：、．
（4）上述元素中金屬性最強的是：（用元素符號表示）
（5）④和⑤兩元素中非金屬性較強的是（寫元素符號）．寫出證明這一結論的一個實驗事實．

有5種烴：甲烷、乙炔、苯、環(huán)己烷、甲苯，分別取一定量的這些烴，完全燃燒后生成m mol CO₂和n mol H₂O，則
（1）當m=n時，該烴是
（2）當m=2n時，該烴是
（3）當2m=n時，該烴是
（4）當4m=7n時，該烴是．

已知：
Ⅰ．A是石油裂解氣的主要成分之一．
Ⅱ．H為苯的同系物；在相同的條件下，其氣體對H₂的相對密度為46；其核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比為1：2：2：3．
Ⅲ．
Ⅳ．C物質苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種．
有機物A存在下列轉化關系：
回答下列問題：
（1）B的名稱是．
（2）D的結構簡式是．
（3）反應⑥的反應類型是．
（4）寫出反應⑤的化學方程式．
（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基，且能與NaHCO₃溶液反應的E的同分異構體有種（不包含E），寫出其中一種同分異構體的結構簡式．

合成氨然后再生產尿素是最重要的化工生產．
Ⅰ．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H₂（g）+N₂（g）

高溫、高壓

催化劑

2NH₃（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4mol N2	2mol NH3
達到平衡的時間/min		5	8
平衡時N2的濃度/mol?L-1	c1	1.5
NH3的體積分數	ω1		ω3
混合氣體密度/g?L-1	ρ1	ρ2

（1）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H₂）=．
（2）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K=（用含c₁的代數式表示）．
（3）分析上表數據，下列關系正確的是（填序號）：
a．2c₁＞1.5mol/L         b．2ρ₁=ρ₂       c．ω₃=ω₁
Ⅱ．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H₂NCONH₂）的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（l）（氨基甲酸銨）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖Ⅰ所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第步反應決定．
②第二步反應的平衡常數K隨溫度T的變化如圖Ⅱ所示，則△H₂ 0．
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO₂，將其轉化為N₂．
①尿素與NO、NO₂三者等物質的量反應為：CO（NH₂）₂+NO+NO₂=CO₂+2N₂+2H₂O該反應中的氧化劑為（寫化學式）．
②已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=a kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=b kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=c kJ?mol^-1
則4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）=4N₂（g）+6H₂O（g）△H kJ?mol^-1．

盛有NO和NO₂ 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半．
（1）寫出有關反應的化學方程式．
（2）原混合氣體中NO和NO₂的體積比是多少？

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是；
（2）①～⑩種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是，呈兩性的氫氧化物是
（3）寫出⑨的最高價氧化物對應的水化物的電子式；
（4）在⑦與⑩的單質中，氧化性較強的是，可用如下離子方程式說明該事實．

Q、R、T、X、Y五種元素的原子序數依次遞增，Y的原子序數為29，R、T、X在周期表中的位置如圖所示．R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，Q、X 分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結構．請回答下列問題

R
	T	X

（1）Y元素的原于基態(tài)時的電子排布式是
（2）下列敘述中正確的是
a．T的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性強
c．R的氣態(tài)氫化物熔點在同族元素的氫化物中為最低
d．X的第一電離能、電負性都比T的第一電離能、電負性大
（3）R與Q可形成電子數相等的甲、乙、丙三種微粒，其中不帶電荷的微粒中心原子的雜化軌道類型是，帶正電荷的微�？臻g構形為帶負電荷的微粒電子式可表示為．
（4）元素Y與X形成的一種高體的晶胞結構如右圖所示（小黑球代表金屬離子），該化合物的化學式是，若該晶體密度為p?cm^-3，則晶朐的體積是 （只要求列出算式）．

1825年英國科學家法拉第從煤氣燈中的煤氣用完后剩余的油狀液體中發(fā)現一種烴，其相對分子質量為78，取7.8克該烴完全燃燒得到標況下13.44L的CO₂和5.4克的水，求該烴的分子式．