將HCl、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂三種溶液，按一定順序滴入到Na₂CO₃溶液中至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①加入A時(shí)生成白色沉淀．
②往①生成的沉淀中加入B時(shí)沉淀溶解，伴有氣體逸出．
③往②生成的溶液中加入C時(shí)又有白色沉淀生成．
（1）寫出A的名稱：，寫出B中負(fù)價(jià)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，寫出C的化學(xué)式．
（2）寫出上述反應(yīng)的離子方程式，，．

砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為；砷與溴的第一電離能較大的是．
（2）AsH₃是無色稍有大蒜味的氣體．AsH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，其主要原因是．
（3）Na₃AsO₄可作殺蟲劑．AsO₄^3-的空間構(gòu)型為，與其互為等電子體的一種分子為．
（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的分子式為，As原子采取雜化．
（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．GaAs晶體中，每個(gè)As與個(gè)Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有（填字母）．
A．離子鍵        B．σ鍵        C．π鍵          D．氫鍵
E．配位鍵        F．金屬鍵       G．極性鍵．

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級(jí)半充滿；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素．試回答下列有關(guān)的問題：
（1）寫出F元素的電子排布式．
（2）己知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為．
（3）己知C、E兩種元素合成的化合物通常有CE₃、CE₅兩種．這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是．
（4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是 （寫元素符號(hào)）．四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是（寫化學(xué)式）．
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié) 圖以及晶胞的剖面圖，晶胞中距離一個(gè)Na⁺最近的Na⁺有個(gè)．若晶體密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常的值用N_A表示，則Cl^-的離子半徑cm（用含N_A與ρ式子表達(dá)）．

（1）目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，如圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的價(jià)電子排布式是．
②該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為．
（2）鎳和鑭（

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La）組成的一種合金LaNi_x是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H₂．LaNi_x的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H₂，H₂解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNi_xH₆．LaNi_xH₆中，x=．
（3）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H₂，這一過程用化學(xué)方程式表示為：．
（4）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是（填序號(hào)）
A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體
B．氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量
C．該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D．氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱
E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價(jià)的氣態(tài)陽離子
（5）該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：LaNiH_y+yNiO（OH）

放電

充電

LaNi_x+yNiO+yH₂O．寫出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式．

MnO₂是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在MnO₂中加入CoTiO₃納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能．
（1）寫出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式：．

元素		Mn	Fe
電離能/kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較錳和鐵兩元素的電離能I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是．
（2）在CoTiO晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），1個(gè)Ti原子，1個(gè)Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為個(gè)、個(gè)．
（3）單質(zhì)鋁、石墨和二氧化鈦按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-．已知N₃^-與CO₂互為等電子體，則N^-₃的空間構(gòu)型為，其中心原子的雜化軌道類型是．疊氮化物能與Co³⁺形成配合物，則[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中配體是，鈷的配位數(shù)是．

組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu、Fe等．
（1）H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="i3sp386" class='quizPutTag' contenteditable='true'>