下列離子方程式正確的是（　　）

下列分離方法不正確的是（　�。�

已知反應(yīng)：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　　）

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為熱反應(yīng)，且m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

c(B)

c(C)

將．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量．

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂

試回答下列問題：
（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，化學方程式中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為；
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為；
（4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學方程式為：；
（5）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是．

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

將一定質(zhì)量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標況），得到不溶于水的固體1.28g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe²⁺（假設(shè)濾液體積仍為100mL）．向濾液中滴加2mol?L^-1的NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀．試求濾液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度（設(shè)濾液體積為100mL）

為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向災(zāi)區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等．
（1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會生化學反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是
A．MnO₂     B．KMnO₄溶液    C．Na₂SO₃溶液    D．稀硫酸
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．當生成1molClO₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
（3）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應(yīng)制得．請寫出反應(yīng)的離子方程式：
（4）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為．

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O
鍵能/kJ?mol-1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的△H=；
（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應(yīng)時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率=，該溫度下平衡常數(shù)K=，若升高溫度則K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是；
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變    B、2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
C、容器中氣體的壓強保持不變           D、單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH₂
（4）若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，可逆反應(yīng)   CO+2H₂?CH₃OH達到平衡，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4mol H2
CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常數(shù)	K1	K2	K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α 1	α 2	α 3

下列說法正確的是
A、c₁=c₂      B、2Q₁=Q₃         C、K₁=K₃      D、α₂+α₃＜100%
（5）若一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H₂、1mol CH₃OH，反應(yīng)CO+2H₂?CH₃OH經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的4/3倍．則：反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是．平衡時n（CH₃OH）=mol．

右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．完成下列問題：
（1）從E口逸出的氣體是，從F口逸出的氣體是．
（2）寫出電解時兩極的電極反應(yīng)式：
陽極：；
陰極：．
（3）若用陽離子交換膜法電解K₂SO₄溶液，則可以同時生成兩種重要的化合物，它們是．
（4）以下關(guān)于陽離子交換膜法電解飽和食鹽水的敘述中，正確的是．
A、使用陽離子交換膜可避免Cl₂和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量
B、電解時，常常從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C、常溫常壓下，每生成22.4LCl₂，便產(chǎn)生2molNaOH
D、粗鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，用Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH精制時應(yīng)最后加入BaCl₂溶液．

（1）油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長時間后就會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用雙氧水H₂O₂來清洗，則可將PbS變成PbSO₄，從而使油畫復原．
上述清洗反應(yīng)的化學方程式為 PbS+4H₂O₂═PbSO₄+4M（已配平）
①生成物M的化學式為．
②在此反應(yīng)中，H₂O₂作劑，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．
（2）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^--→NO+2H₂O．在KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學方程式：．
②該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了、的性質(zhì)．
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．