將一定質(zhì)量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)況），得到不溶于水的固體1.28g，過(guò)濾后，濾液中的金屬離子只有Fe²⁺（假設(shè)濾液體積仍為100mL）．向?yàn)V液中滴加2mol?L^-1的NaOH溶液至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀．試求濾液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度（設(shè)濾液體積為100mL）

為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等．
（1）過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是
A．MnO₂     B．KMnO₄溶液    C．Na₂SO₃溶液    D．稀硫酸
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．當(dāng)生成1molClO₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
（3）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應(yīng)制得．請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：
（4）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為．

甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O
鍵能/kJ?mol-1	348	413	436	358	1072	463

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的△H=；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25
壓強(qiáng)/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=，該溫度下平衡常數(shù)K=，若升高溫度則K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是；
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變    B、2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變           D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH₂
（4）若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，可逆反應(yīng)   CO+2H₂?CH₃OH達(dá)到平衡，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4mol H2
CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常數(shù)	K1	K2	K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α 1	α 2	α 3

下列說(shuō)法正確的是
A、c₁=c₂      B、2Q₁=Q₃         C、K₁=K₃      D、α₂+α₃＜100%
（5）若一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H₂、1mol CH₃OH，反應(yīng)CO+2H₂?CH₃OH經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的4/3倍．則：反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是．平衡時(shí)n（CH₃OH）=mol．

右圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．完成下列問(wèn)題：
（1）從E口逸出的氣體是，從F口逸出的氣體是．
（2）寫出電解時(shí)兩極的電極反應(yīng)式：
陽(yáng)極：；
陰極：．
（3）若用陽(yáng)離子交換膜法電解K₂SO₄溶液，則可以同時(shí)生成兩種重要的化合物，它們是．
（4）以下關(guān)于陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水的敘述中，正確的是．
A、使用陽(yáng)離子交換膜可避免Cl₂和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量
B、電解時(shí)，常常從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
C、常溫常壓下，每生成22.4LCl₂，便產(chǎn)生2molNaOH
D、粗鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，用Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH精制時(shí)應(yīng)最后加入BaCl₂溶液．

（1）油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長(zhǎng)時(shí)間后就會(huì)變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用雙氧水H₂O₂來(lái)清洗，則可將PbS變成PbSO₄，從而使油畫復(fù)原．
上述清洗反應(yīng)的化學(xué)方程式為 PbS+4H₂O₂═PbSO₄+4M（已配平）
①生成物M的化學(xué)式為．
②在此反應(yīng)中，H₂O₂作劑，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．
（2）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^--→NO+2H₂O．在KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了、的性質(zhì)．
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．