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科目: 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( �。�
A、沸水中滴入FeCl3飽和溶液:Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+
B、一小塊鈉投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
C、Ca(HCO32溶液中加入足量NaOH溶液:HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D、Na2CO3溶液中加入醋酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目: 來源: 題型:

下列分離方法不正確的是( �。�
A、用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體
B、在混有少量鐵粉的銅粉中,加入足量的稀HCl,充分反應后過濾,再用水洗滌沉淀,可以得到銅粉
C、將KCl和MnO2的混和物,放入足量水中溶解、過濾,可以將混和物初步分離
D、根據(jù)密度不同,可以用淘洗的方法從沙子里得到黃金

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科目: 來源: 題型:

已知反應:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,據(jù)此判斷下列說法正確的是( �。�
A、反應生成物都屬于電解質
B、該反應表明氧化性Cl2比KClO3
C、HCl部分發(fā)生氧化反應
D、1mol KClO3在反應中得到6mole-

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科目: 來源: 題型:

現(xiàn)有反應:mA(g)+nB(g)?pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數(shù)也減小,則:
(1)該反應的逆反應為
 
熱反應,且m+n
 
p(填“>”“=”“<”).
(2)減壓時,A的質量分數(shù)
 
.(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B(體積不變),則A的轉化率
 

(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
 

(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量
 

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科目: 來源: 題型:

碘酸鉀是一種白色結晶粉末,無臭無味,酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用,被還原為單質碘,在堿性介質中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀.碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解.工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下,在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2

試回答下列問題:
(1)步驟①反應器發(fā)生的反應中,化學方程式中轉移電子總數(shù)為
 
;
(2)步驟②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是
 

(3)步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣,排出氯氣的原因為
 
;
(4)步驟⑧用氫氧化鉀調節(jié)溶液的pH,反應的化學方程式為:
 
;
(5)參照下表碘酸鉀的溶解度,步驟11得到碘酸鉀晶體,你建議的方法是
 

溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8

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科目: 來源: 題型:

將一定質量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol?L-1的H2SO4溶液中,充分反應后,生成氣體896mL(標況),得到不溶于水的固體1.28g,過濾后,濾液中的金屬離子只有Fe2+(假設濾液體積仍為100mL).向濾液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀.試求濾液中FeSO4的物質的量濃度(設濾液體積為100mL)

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科目: 來源: 題型:

為防止在大災之后疫病流行,全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等.
(1)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學式可表示為Na2CO3?3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質.過碳酸鈉與下列物質均會生化學反應而失效,其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應的是
 

A.MnO2     B.KMnO4溶液    C.Na2SO3溶液    D.稀硫酸
(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應的離子方程式為HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).當生成1molClO2時轉移的電子數(shù)是
 

(3)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應制得.請寫出反應的離子方程式:
 

(4)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物,則該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
 

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科目: 來源: 題型:

甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H.已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請回答下列問題:
(1)已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,該反應的△H=
 
;
(2)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應,在容積固定為2L的密閉容器內充入1molCO和2molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在250°C開始反應,并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下:
反應時間/min 0 5 10 15 20 25
壓強/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
則從反應開始到20min時,以CO表示的平均反應速率=
 
,該溫度下平衡常數(shù)K=
 
,若升高溫度則K值
 
(填“增大”、“減小”或“不變”);
(3)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 

A、容器內氣體的平均摩爾質量保持不變    B、2v(H2=v(CH3OH)
C、容器中氣體的壓強保持不變           D、單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH2
(4)若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,可逆反應   CO+2H2?CH3OH達到平衡,測得有關數(shù)據(jù)如下:
容器
反應物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4mol H2
CH3OH的濃度(mol/L) c1 c2 c3
反應的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常數(shù) K1 K2 K3
反應物轉化率 α 1 α 2 α 3
下列說法正確的是
A、c1=c2      B、2Q1=Q3         C、K1=K3      D、α23<100%
(5)若一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2、1mol CH3OH,反應CO+2H2?CH3OH經一定時間達到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的4/3倍.則:反應開始時正、逆反應速率的大�。簐(正)
 
v(逆)(填“>”、“<”或“=”),理由是
 
.平衡時n(CH3OH)=
 
mol.

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右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖.完成下列問題:
(1)從E口逸出的氣體是
 
,從F口逸出的氣體是
 

(2)寫出電解時兩極的電極反應式:
陽極:
 

陰極:
 

(3)若用陽離子交換膜法電解K2SO4溶液,則可以同時生成兩種重要的化合物,它們是
 

(4)以下關于陽離子交換膜法電解飽和食鹽水的敘述中,正確的是
 

A、使用陽離子交換膜可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質量
B、電解時,常常從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C、常溫常壓下,每生成22.4LCl2,便產生2molNaOH
D、粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,用Na2CO3、BaCl2、NaOH精制時應最后加入BaCl2溶液.

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(1)油畫所用顏料含有某種白色鉛化物,此顏料置于空氣中長時間后就會變成黑色PbS,從而使油畫的色彩變暗,若用雙氧水H2O2來清洗,則可將PbS變成PbSO4,從而使油畫復原.
上述清洗反應的化學方程式為 PbS+4H2O2═PbSO4+4M(已配平)
①生成物M的化學式為
 

②在此反應中,H2O2
 
劑,發(fā)生轉移的電子數(shù)目為
 

(2)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e--→NO+2H2O.在KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四種物質中,有一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生.
①寫出該氧化還原反應的化學方程式:
 

②該反應中硝酸表現(xiàn)了
 
、
 
的性質.
③反應中若產生0.2mol氣體,則轉移電子的物質的量是
 
mol.

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