日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　�。�

①溫室下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的
pH=6．②室溫下如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7．下列說(shuō)法中不正確的有（　�。�

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是（　�。�

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	純凈物
A	苯	芳香烴	有機(jī)化合物
B	溶液	分散系	混合物
C	強(qiáng)電解質(zhì)	電解質(zhì)	化合物
D	置換反應(yīng)	氧化還原反應(yīng)	離子反應(yīng)

硫、磷影響鋼鐵的性能．現(xiàn)用如下方法測(cè)定鋼鐵中硫的含量：先準(zhǔn)備一只吸收瓶，瓶中盛有50.0mL0.40%的酸性淀粉溶液（內(nèi)含0.0075g KI），再往其中滴入1滴標(biāo)準(zhǔn)碘酸鉀（KIO₃）溶液，注意此時(shí)溶液的顏色．把試樣放在O₂中充分燃燒，生成的氣體通入上述吸收瓶，同時(shí)用裝有標(biāo)準(zhǔn)碘酸鉀溶液的滴定管不斷進(jìn)行滴定，以溶液恢復(fù)到起始時(shí)的顏色為終點(diǎn)．
標(biāo)準(zhǔn)碘酸鉀溶液的配制方法如下：稱(chēng)取0.321g基準(zhǔn)KIO₃溶于適量水中，移到1L容量瓶中，加入1.0mL10% 
KOH溶液，稀釋到刻度，搖勻．移取100.0mL此溶液至另一只1L容量瓶中，加入1.0gKI，溶解后，加水稀釋到刻度，搖勻，以此溶液為滴定液．
（1）計(jì)算滴定液中碘酸鉀的物質(zhì)的量濃度．
（2）寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）若鋼樣為0.500g，消耗碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為10.0mL，計(jì)算鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

鉻鍍層光亮，堅(jiān)硬，耐熱，是優(yōu)良的裝飾性和保護(hù)性鍍層，長(zhǎng)期以來(lái)都以六價(jià)鉻電鍍工藝為主，這種工藝污染大，毒性高，我國(guó)的《電子信息產(chǎn)品污染控制管理辦法》明確規(guī)定，從2007年3月1日起控制六價(jià)鉻工藝的使用，改用三價(jià)鉻的電鍍工藝是研究的熱點(diǎn)．某電解槽陰極是銅，陽(yáng)極是惰性金屬，電解液中含Cr₂（SO₄）₃ 0.45kg?L^-1、體積 100L的水溶液．通電一段時(shí)間后，當(dāng)通過(guò)的電子為56mol時(shí)，陰極銅增重0.338kg．
（1）陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式．
（2）理論上陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（3）已知：酸性條件下Cr³⁺ 不與S^2-反應(yīng)．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)回收含該電鍍廢液（主要含Cu²⁺，Cr³⁺，
Cr₂O₇^2-）中的鉻，所用到的試劑有Na₂SO₃，Na₂S，NaOH[鉻以Cr（OH）₃形式回收]，寫(xiě)出該小組的實(shí)驗(yàn)方案所涉及到的離子方程式：、、．
（4）上述實(shí)驗(yàn)鉻的回收效率與NaOH的用量有關(guān)，如圖所示，則反應(yīng)Cr（OH）₃+OH^-?Cr（OH）

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的平衡常數(shù)
K=．為獲取鉻的最佳回收效果該小組的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)采取的措施是．

某研究組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸．關(guān)于該裝置的敘述正確的是（　　）

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

如圖是實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷
（1）該瓶濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）如果用該瓶濃硫酸配制500mL 1mol?L^-1的稀硫酸，需要用量筒量取mL濃硫酸．