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科目: 來源: 題型:

釩及化合物用途廣泛.工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦(FeO?V2O5)堿熔法提取V2O5.簡要流程如下:

已知:①焙燒時可發(fā)生反應:V2O5+Al2O3+2Na2CO3 
 高溫 
.
 
2NaVO3+2NaAlO2+2CO2
②常溫下物質的溶解度:NaVO3~21.2g/100g水;HVO3~0.008g/100g水
(1)“浸出渣B”的主要成分是
 
.(寫化學式)
(2)生產(chǎn)中,不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是
 

(3)“操作①”包括
 
、洗滌.如果不洗滌,則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽離子是
 
、
 
.下列裝置(部分夾持儀器省去)可用在實驗室進行“操作②”的是
 
.(填序號)

(4)NaVO3用于原油的脫硫技術,由V2O5溶于NaOH溶液中制取,反應的離子方程式為:
 

(5)V2O5還可用于將硅鐵煉成釩鐵.生產(chǎn)中加入CaO可節(jié)能減排.有關反應如下:
2V2O5(l)+5Si(s)+5CaO(s)=4V(s)+5CaSiO3(s);△H1=-2096.7kJ/mol
已知:CaSiO3(s)=CaO(s)+SiO2(s);△H2=+92.5kJ/mol
則:2V2O5(l)+5Si(s)=4V(s)+5SiO2(s);△H3=
 

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科目: 來源: 題型:

已知X、Y、Z都是中學化學中的常見三種氣體,X為黃綠色,向X的水溶液中滴入品紅試液,品紅褪色,將溶液加熱后,溶液顏色無明顯變化;向Y的水溶液中滴入品紅試液,品紅褪色,將溶液加熱后,溶液又呈紅色;向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液,溶液呈藍色.據(jù)此回答下列問題:
(1)試寫出下列物質的化學式:Y
 
、Z
 

(2)將X通入Y的水溶液中發(fā)生反應的化學方程式是
 

(3)往Z水溶液中通入少量Y,發(fā)生反應的化學方程式是
 

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(1)在一個白色點滴板的二個孔穴中分別加入火柴梗、少量CuSO4?5H2O.分別滴入幾滴濃硫酸,觀察現(xiàn)象.回答下列問題:
濃硫酸滴到火柴梗上,火柴梗變
 
(填實驗現(xiàn)象),說明濃硫酸具有
 
性.
濃硫酸滴入CuSO4?5H2O中,膽礬
 
(填實驗現(xiàn)象),說明濃硫酸具有
 
性.
(2)為探究Fe3+能轉化為Fe2+,實驗室提供下列試劑:鐵粉、0.1mol?L-1 FeCl3溶液、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.請你就實驗操作、實驗現(xiàn)象、結論完成以下填空:
取少量
 
溶液于試管中,加入足量
 
,充分振蕩后靜置,滴加1至2滴
 
,無明顯變化,說明Fe3+已轉化為Fe2+

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下列離子在溶液中能大量共存,加入(NH42Fe(SO42?6H2O晶體后,仍能大量共存的是(  )
A、Na+、H+、Cl-、NO
 
-
3
B、K+、Na+、Br-、I-
C、Cu2+、S2-、Br-、ClO-
D、Na+、Mg2+、Cl-、SO
 
2-
4

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科目: 來源: 題型:

物質的量是化學中常用的物理量,請你利用學過的知識進行填空.
(1)SO2的摩爾質量是
 
; 0.1molCO2的質量是
 
g,它在標準狀況的體積約為
 
L;在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO32溶液中NO3-的物質的量濃度為
 

(2)在一定溫度和壓強下,5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C,則該氣體C的化學式為(用A、B表示)
 

(3)標準狀況下4.48L某氣體的質量為14.2g,該氣體的摩爾質量為
 

(4)如果用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸,需要量取
 
mL濃鹽酸.

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科目: 來源: 題型:

某同學探究外界條件對H2O2分解速率的影響,所用H2O2濃度為5%、10%,實驗溫度為20℃、40℃,其他試劑有1mol/L FeCl3 溶液.每次實驗H2O2的用量為2mL,F(xiàn)eCl3溶液2滴.
(1)請完成以下實驗設計表:
實驗編號 溫度/℃ H2O2濃度/% 其它試劑 實驗目的
20 5 (Ⅰ)實驗①和②探究催化劑對H2O2分解速率的影響;
(Ⅱ)實驗②和③探究溫度對該反應速率的影響;
(Ⅲ)實驗②和④探究H2O2濃度對該反應速率的影響.
20 5 FeCl3 溶液
 
 
 
 
 
 
(2)實驗④產(chǎn)生氣泡的速率比實驗②快.分析引起反應速率差異的原因是
 

(3)廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生.經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末.用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,溶液變成藍色,寫出發(fā)生反應的化學方程式:
 

控制其它條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)
溫度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
(×10-3 mol/(L?min))
7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降,其主要原因是:
 

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PMAA為一種智能型高分子化合物,可用于生物制藥.
已知有機物A蒸氣對乙炔的相對密度為4.將10.4gA完全燃燒,生成8.96L CO2(標準狀況下)和7.2g H2O,A能與NaHCO3溶液反應生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁,則A的分子式是
 

由有機物A來制備PMAA的合成路線如圖所示:

(1)已知A的核磁共振氫譜(NMR)有三個吸收峰,峰面積之比為6:1:1,則A的結構簡式是
 
,A中的官能團的名稱是
 

(2)上述過程中A→B的反應化學方程式是
 
,反應類型是
 

(3)與B具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是
 
 

(4)PMAA的結構簡式是
 

(5)A在濃硫酸和加熱條件下,除了能生成B外,還有可能生出一種六元環(huán)狀化合物,該六元環(huán)狀物的結構簡式是
 

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科目: 來源: 題型:

鹵代烴分子里的鹵原子易與活潑金屬陽離子結合,發(fā)生下列反應(X代表鹵原子):
R-X+2Na+X-R′
乙醇溶液
R-R′+2NaX
R-X+NaCN 
乙醇溶液
R-CN+NaX
根據(jù)下列各物質的轉化關系:

請回答下列問題:
(1)A的分子式為
 
;A+HCl的反應類型為
 

(2)E的結構簡式為
 

(3)B→D的化學方程式是
 
.C→F的化學方程式是
 

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三種不同條件下,分別向容積固定的2L密閉容器中充入2molA和1mol B,發(fā)生反應如下:2A(g)+B(g)?2D(g)+Q,相關條件和數(shù)據(jù)見下表.
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
反應溫度/℃ 800 800 850
達平衡時間/min 40 10 30
c( D )平衡/mol?L-1 0.5 0.5 0.15
反應的能量變化/kJ Q1 Q2 Q3
請回答:
(1)實驗Ⅲ,反應進行到30min時的平均速率v (D)為
 

(2)實驗Ⅱ可能隱含的反應條件是
 

(3)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 
(填序號).
a.c(A)=2c(B)                       
b.2v(D)=v(B)
c.容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化     
d.容器內(nèi)氣體壓強不隨時間而變化
(4)對比上述實驗,可知該反應的反應熱Q
 
0(填“>”或“<”),并將Q、Q1、Q2、Q3按從小到大的順序排列:
 

(5)若實驗Ⅰ達到平衡后,保持溫度不變,再向密閉容器中通入由1mol A和1mol D組成的混合氣體,則平衡將
 
移動(填“正向”、“逆向”或“不”),新平衡狀態(tài)時c(D)為
 
mol?L-1

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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A、0.1mol烷烴(CnH2n+2)中含有共用電子對為0.3nNA
B、0.6gCaCO3與KHCO3的混合物中所含質子數(shù)為0.3NA
C、標準狀況下,2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2NA
D、電解精煉銅時,電解池中每轉移1mol電子時,陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA

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同步練習冊答案