釩及化合物用途廣泛．工業(yè)上常用含少量Al₂O₃的釩鐵礦（FeO?V₂O₅）堿熔法提取V₂O₅．簡要流程如下：

已知：①焙燒時可發(fā)生反應：V₂O₅+Al₂O₃+2Na₂CO₃ 

高溫  .

2NaVO₃+2NaAlO₂+2CO₂↑
②常溫下物質的溶解度：NaVO₃～21.2g/100g水；HVO₃～0.008g/100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是．（寫化學式）
（2）生產(chǎn)中，不直接用H₂SO₄浸泡“燒渣A”獲取HVO₃的原因是．
（3）“操作①”包括、洗滌．如果不洗滌，則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽離子是、．下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實驗室進行“操作②”的是．（填序號）

（4）NaVO₃用于原油的脫硫技術，由V₂O₅溶于NaOH溶液中制取，反應的離子方程式為：．
（5）V₂O₅還可用于將硅鐵煉成釩鐵．生產(chǎn)中加入CaO可節(jié)能減排．有關反應如下：
2V₂O₅（l）+5Si（s）+5CaO（s）=4V（s）+5CaSiO₃（s）；△H₁=-2096.7kJ/mol
已知：CaSiO₃（s）=CaO（s）+SiO₂（s）；△H₂=+92.5kJ/mol
則：2V₂O₅（l）+5Si（s）=4V（s）+5SiO₂（s）；△H₃=．

已知X、Y、Z都是中學化學中的常見三種氣體，X為黃綠色，向X的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化；向Y的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色．據(jù)此回答下列問題：
（1）試寫出下列物質的化學式：Y、Z．
（2）將X通入Y的水溶液中發(fā)生反應的化學方程式是．
（3）往Z水溶液中通入少量Y，發(fā)生反應的化學方程式是．

（1）在一個白色點滴板的二個孔穴中分別加入火柴梗、少量CuSO₄?5H₂O．分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象．回答下列問題：
濃硫酸滴到火柴梗上，火柴梗變（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有性．
濃硫酸滴入CuSO₄?5H₂O中，膽礬（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有性．
（2）為探究Fe³⁺能轉化為Fe²⁺，實驗室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．請你就實驗操作、實驗現(xiàn)象、結論完成以下填空：
取少量溶液于試管中，加入足量，充分振蕩后靜置，滴加1至2滴，無明顯變化，說明Fe³⁺已轉化為Fe²⁺．

下列離子在溶液中能大量共存，加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O晶體后，仍能大量共存的是（　　）

物質的量是化學中常用的物理量，請你利用學過的知識進行填空．
（1）SO₂的摩爾質量是； 0.1molCO₂的質量是g，它在標準狀況的體積約為L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質的量濃度為．
（2）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）．
（3）標準狀況下4.48L某氣體的質量為14.2g，該氣體的摩爾質量為．
（4）如果用10mol?L^-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀鹽酸，需要量取mL濃鹽酸．

某同學探究外界條件對H₂O₂分解速率的影響，所用H₂O₂濃度為5%、10%，實驗溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/L FeCl₃ 溶液．每次實驗H₂O₂的用量為2mL，F(xiàn)eCl₃溶液2滴．
（1）請完成以下實驗設計表：

實驗編號	溫度/℃	H2O2濃度/%	其它試劑	實驗目的
①	20	5	無	（Ⅰ）實驗①和②探究催化劑對H2O2分解速率的影響； （Ⅱ）實驗②和③探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗②和④探究H2O2濃度對該反應速率的影響．
②	20	5	FeCl3 溶液
③
④

（2）實驗④產(chǎn)生氣泡的速率比實驗②快．分析引起反應速率差異的原因是．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生．經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H₂O₂ 和H₂SO₄ 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍色，寫出發(fā)生反應的化學方程式：．
控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H₂O₂和3.0mol/L H₂SO₄溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅的平均溶解速率 （×10-3 mol/（L?min））	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是：．

PMAA為一種智能型高分子化合物，可用于生物制藥．
已知有機物A蒸氣對乙炔的相對密度為4．將10.4gA完全燃燒，生成8.96L CO₂（標準狀況下）和7.2g H₂O，A能與NaHCO₃溶液反應生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則A的分子式是．
由有機物A來制備PMAA的合成路線如圖所示：

（1）已知A的核磁共振氫譜（NMR）有三個吸收峰，峰面積之比為6：1：1，則A的結構簡式是，A中的官能團的名稱是．
（2）上述過程中A→B的反應化學方程式是，反應類型是．
（3）與B具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是，．
（4）PMAA的結構簡式是．
（5）A在濃硫酸和加熱條件下，除了能生成B外，還有可能生出一種六元環(huán)狀化合物，該六元環(huán)狀物的結構簡式是．

鹵代烴分子里的鹵原子易與活潑金屬陽離子結合，發(fā)生下列反應（X代表鹵原子）：
R-X+2Na+X-R′

乙醇溶液

R-R′+2NaX
R-X+NaCN 

乙醇溶液

R-CN+NaX
根據(jù)下列各物質的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）A的分子式為；A+HCl的反應類型為．
（2）E的結構簡式為．
（3）B→D的化學方程式是．C→F的化學方程式是．

三種不同條件下，分別向容積固定的2L密閉容器中充入2molA和1mol B，發(fā)生反應如下：2A（g）+B（g）?2D（g）+Q，相關條件和數(shù)據(jù)見下表．

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應溫度/℃	800	800	850
達平衡時間/min	40	10	30
c（ D ）平衡/mol?L-1	0.5	0.5	0.15
反應的能量變化/kJ	Q1	Q2	Q3

請回答：
（1）實驗Ⅲ，反應進行到30min時的平均速率v （D）為．
（2）實驗Ⅱ可能隱含的反應條件是．
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是（填序號）．
a．c（A）=2c（B）                       
b.2v（D）_正=v（B）_逆
c．容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化     
d．容器內(nèi)氣體壓強不隨時間而變化
（4）對比上述實驗，可知該反應的反應熱Q0（填“＞”或“＜”），并將Q、Q₁、Q₂、Q₃按從小到大的順序排列：．
（5）若實驗Ⅰ達到平衡后，保持溫度不變，再向密閉容器中通入由1mol A和1mol D組成的混合氣體，則平衡將移動（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡狀態(tài)時c（D）為mol?L^-1．

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�