下列做法存在安全隱患的是（　　）
①將水沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌．
②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣用堿液吸收．
③取用金屬鈉或鉀做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品要放回原瓶．
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏原因，然后打開(kāi)所有的門(mén)窗通風(fēng)．
⑤干冰可用于鈉、鉀、鎂等金屬的滅火．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

相同溫度、相同濃度下的六種電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　　）

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

9.5gMgCl₂固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為mol?L^-1，從中取出100mL溶液，其中Cl^-的濃度為mol?L^-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)MgCl₂溶液的濃度為mol?L^-1．

一種將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H₂和O₂，同時(shí)分離出CO₂；
③將第②步產(chǎn)生的H₂和CO₂在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH₄和H₂O₂．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-889.6kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）若在第②步電解吸收液時(shí)產(chǎn)生11.2LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則第③步中最多可制得L甲烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）為探究在密閉容器中進(jìn)行第③步反應(yīng)的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T₁、T₂均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H₂，在其他條件不變的情況下，改變起始CO₂的物質(zhì)的量測(cè)定達(dá)到平衡時(shí)CH₄的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)
驗(yàn)結(jié)果如圖所示．則a、c兩點(diǎn)處所的平衡狀態(tài)中，氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是a（a）a（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K_a、K_b、K_c、K_d的大小關(guān)系是．
（4）H₂和CO₂在一定條件下也能轉(zhuǎn)化成甲酸．甲酸，空氣，質(zhì)子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為．

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖1所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）．
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來(lái)制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置如圖2所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
Ⅰ、寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式．
Ⅱ、上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是．

（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示．分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
A．物質(zhì)的濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（3）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為．