向體積不變的密閉容器中充入2mol N₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
Ⅰ．c=．
Ⅱ．這時反應(yīng)向進行，因為：．
Ⅲ．若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進行，c的范圍是．
（3）欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進行，則b的范圍是．

在室溫下，下列pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定小于7的是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制濃度均為0．mol?L^-1的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol?L^-1的HCl，在25.00mL（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol?L^-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲計算機繪制的pH變化圖．用0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl重復(fù)上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：
20℃時NaOH分別滴定HCl、CH₃COOH的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①測得醋酸起點pH為3，則20℃時該濃度醋酸的電離度為；
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是；
③鹽酸恰好反應(yīng)時pH=7，而醋酸恰好反應(yīng)時pH=8左右的原因是．

實驗室要配置100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體g．
（2）配制過程有以下操作：A、移液 B、稱量 C、洗滌 D、定容 E、溶解 F、搖勻．其正確的操作順序應(yīng)是（填序號）．
（3）下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是（填序號）．
A、定容時仰視容量瓶刻度線
B、定容時俯視容量瓶刻度線
C、將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接進行定容操作
D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

某�；瘜W(xué)興趣小組學(xué)生取純凈的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，然后隔絕空氣在600℃以上的強熱至恒重（完全反應(yīng)），分析及計算表明，恒重后的固體質(zhì)量相當(dāng)于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也與無水亞硫酸鈉符合，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值．經(jīng)過仔細思考，這位同學(xué)猜想Na₂SO₃加熱后發(fā)生了歧化反應(yīng)從而很好解釋這種反常現(xiàn)象，并設(shè)計了另一組實驗，驗證了自己的解釋是正確的．
（1）加熱Na₂SO₃?7H₂O時為什么要隔絕空氣（請用簡要文字和化學(xué)方程式表示）？．
（2）他對反應(yīng)現(xiàn)象的解釋是（用化學(xué)方程式表達）
（3）溶液的堿性大大高于期望值的原因是：（用離子方程式表達）．
（4）你估計他設(shè)計了什么實驗來驗證他的猜想．（請寫出一種可行的實驗方案）：

實驗試劑	操作	現(xiàn)象	結(jié)論	有關(guān)方程式

硫酸亞鐵與氫氧化鈉制備氫氧化亞鐵的過程中會出現(xiàn)一種綠色物質(zhì)A（只含F(xiàn)e、S、O、H四種元素）．稱取此物質(zhì)32.200g，用稀鹽酸溶液恰好完全溶解后，配成250mL樣品溶液待用．
（1）硫酸亞鐵片可以用于治療缺鐵性貧血癥，每片含鐵元素0.111g，則一瓶60片的藥品中硫酸亞鐵的質(zhì)量為g．
（2）移取樣品溶液50.00mL，加入0.560g鐵粉正好完全反應(yīng)，得到溶液B（假設(shè)溶液體積不變）．根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出32.200g A物質(zhì)中鐵離子的物質(zhì)的量為mol．
（3）將B溶液稀釋成500mL后取出20.00mL，用0.0250mol．L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液22.40mL．試計算：
（1）B溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．
（2）32.200g A物質(zhì)中亞鐵離子的物質(zhì)的量．
（4）移取樣品溶液100.00mL，加入足量BaCl₂溶液，過濾、烘干、冷卻，得固體9.320g．根據(jù)計算結(jié)果寫出A的化學(xué)式．

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；△H＞0．
（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是．
a．高爐內(nèi)壓強不變
b．CO₂的生成速率 和 CO的生成速率相等
c．混合氣體中CO₂的濃度不變
d．c（CO₂）=c（CO）
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=；
（3）溫度升高平衡常數(shù)K值；（填“增大”“減小”、或“不變”）
（4）已知1100℃時，K=0.263，此時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)（填“是”或“沒有”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時化學(xué)反應(yīng)速率是v_正 v_逆（填“＜”、“＞”或“=”），其原因是．

新型材料納米α-Fe粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．在不同溫度下，α-Fe粉與蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe₃O₄．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置進行α-Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)．
證明實驗中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是．
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置進行α-Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物．
①試管a中的物質(zhì)是．
②乙同學(xué)為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ	向?qū)嶒灑裰械玫降娜芤旱渭訋椎蜬SCN溶液，振蕩

實驗現(xiàn)象不能確定是否存在Fe₃O₄，主要原因是（用離子方程式表示）
③乙同學(xué)稱取5.60gFe粉，用上圖裝置反應(yīng)一段時候后，停止加熱．將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g．然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl₃溶液充分反應(yīng)，測定消耗FeCl₃的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分．若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe₃O₄，則消耗FeCl₃的物質(zhì)的量應(yīng)為mol．

實驗室用Na₂CO₃?10H₂O配制500ml 0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗要求填表：

應(yīng)量取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用電子天平準(zhǔn)確稱量所需Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解（需要時可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作；若加蒸餾水時不慎超過了刻度；若定容時俯視刻度線．

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等雜質(zhì)）的流程如圖所示：

提示：在本實驗條件下，Ni（II）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO₂．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有．
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是．
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO₃?xZn（OH）₂．取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于．