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科目： 來源： 題型：

向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2，當(dāng)通入氣體為8.96L（標(biāo)況下）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2的體積關(guān)系圖象正確的是（氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì)）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目： 來源： 題型：

如圖所示為2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子的過程，對此下列判斷不正確的是（　�。�
A、根據(jù)原子守恒可推知，1個乙分子中含有2個A原子
B、該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
C、反應(yīng)生成的乙物質(zhì)屬于化合物
D、化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變

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科目： 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），則下列敘述不正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量濃度相同時，各溶液的pH關(guān)系為pH（Na2Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY）
B、a mol/L HX溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（X-），則不一定a＜b
C、在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反應(yīng)2HX+Y2-═2X-+H2Y成立
D、若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，則其水解能力小于電離能力

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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氧單質(zhì)一定含有2NA個氧原子
B、含4mol C-O鍵的二氧化碳分子中含氧原子數(shù)為4NA
C、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.05NA個陽離子
D、1molH3O+中含質(zhì)子數(shù)為10NA

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目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）為主．已知鎵、砷分別是鋁、磷同主族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）每個砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為
 
，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．
（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
（用氫化物分子式表示）．
（4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得．AsH3中砷原子的雜化方式為
 
雜化．已知（CH3）3Ga為非極性分子，（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為
 
雜化．
（5）比較As、Ga的第一電離能大小：As
 
Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的相同
b．GaP與GaAs互為等電子體
c．電負(fù)性：As＞Ga
d．砷化鎵晶體中含有配位鍵．

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
① Cl2 FeBr2 / Fe3+、Br2
② KClO3 濃鹽酸 / Cl2
③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+
A、由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B、氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C、表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，轉(zhuǎn)移6e-
D、表中③組反應(yīng)的離子方程式為2Mn
O
-
4
+3H2O2+6H+
       
.
.
 
2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、向硝酸亞鐵溶液中滴加少量鹽酸：3Fe2++N
O
-
3
+4H+
       
.
.
 
3Fe3++NO↑+2H2O
B、將石灰乳與飽和碳酸鈉溶液混合：Ca2++C
O
2-
3
       
.
.
 
CaCO3↓
C、向30mL 1mol?L-1的Na2S
O
 
3
溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2224mL：H2O+3HS
O
2-
3
+Cl2
       
.
.
 
S
O
2-
4
+2HS
O
-
3
+2Cl-
D、實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O
 沸水 
.
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式的評價合理的是（　�。�
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評價
A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) C
O
2-
3
+2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO-		 錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B 向碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸 C
O
2-
3
+2H+
       
.
.
 
2CO2↑+H2O		 正確
C 向澄清石灰水中滴加少量KHC
O
 
3
溶液		 HC
O
-
3
+Ca2++OH-
       
.
.
 
CaC
O
 
3
↓+H2O		 錯誤，不滿足Ca（OH）2的配比
D 硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合 2H++S
O
2-
4
+Ba2++2OH-
       
.
.
 
BaSO4↓+H2O		 正確
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

已知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是
 
（填離子符號，下同），還原產(chǎn)物是
 
，a點(diǎn)對應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）當(dāng)n（I2）達(dá)到最大值時，n（IO3-）對應(yīng)的最小值為
 
mol，此時反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）當(dāng)溶液中的I-為0.4mol時，加入的KIO3為
 
mol．
（4）若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、C
O
2-
3
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
請回答下列問題：
（1）向物質(zhì)D的溶液中緩慢加入稀氨水的現(xiàn)象為
 
，該溶液的用途為
 
．
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）向100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的質(zhì)量為
 
．

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