向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂，當通入氣體為8.96L（標況下）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量與通入CO₂的體積關系圖象正確的是（氣體的溶解和離子的水解忽略不計）（　　）

如圖所示為2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子的過程，對此下列判斷不正確的是（　�。�

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)K₁（H₂Y）＞K（HX）＞K₂（H₂Y），則下列敘述不正確的是（　�。�

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

目前市售LED晶片，材質基本以GaAs（砷化鎵）為主．已知鎵、砷分別是鋁、磷同主族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結構如圖所示．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的核外電子排布式是．
（2）每個砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為．
（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是（用氫化物分子式表示）．
（4）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃時制得．AsH₃中砷原子的雜化方式為雜化．已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，（CH₃）₃Ga中鎵原子的雜化方式為雜化．
（5）比較As、Ga的第一電離能大�。篈sGa（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列說法正確的是（填字母）．
a．砷化鎵的晶胞結構與NaCl的相同
b．GaP與GaAs互為等電子體
c．電負性：As＞Ga
d．砷化鎵晶體中含有配位鍵．

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

序號	氧化劑	還原劑	其他反應物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl2	FeBr2	/	Fe3+、Br2
②	KClO3	濃鹽酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

下列離子方程式不正確的是（　�。�

下列關于相應反應的離子方程式的評價合理的是（　�。�

選項	化學反應	離子方程式	評價
A	碳酸鈣與醋酸反應	C O 2- 3 +2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO-	錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式
B	向碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸	C O 2- 3 +2H+         . .   2CO2↑+H2O	正確
C	向澄清石灰水中滴加少量KHC O   3 溶液	HC O - 3 +Ca2++OH-         . .   CaC O   3 ↓+H2O	錯誤，不滿足Ca（OH）2的配比
D	硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合	2H++S O 2- 4 +Ba2++2OH-         . .   BaSO4↓+H2O	正確

已知溶液中，還原性為HSO3-＞I^-，氧化性為IO3-＞I₂＞SO42-．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質的量的關系曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）a點處的氧化產(chǎn)物是（填離子符號，下同），還原產(chǎn)物是，a點對應的離子方程式為．
（2）當n（I₂）達到最大值時，n（IO3-）對應的最小值為mol，此時反應的離子方程式是．
（3）當溶液中的I^-為0.4mol時，加入的KIO₃為mol．
（4）若向100mL 1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應開始時的離子方程式為．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）．

陽離子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、C O 2- 3 、N O - 3 、S O 2- 4

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀．
請回答下列問題：
（1）向物質D的溶液中緩慢加入稀氨水的現(xiàn)象為，該溶液的用途為．
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應的化學方程式為．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：．
（4）向100mL 0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀的質量為．