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科目: 來(lái)源: 題型:


0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是(  )

A.c(H)>c(F)                       B.c(H)>c(HF)

C.c(OH) >c(HF)                           D.c(HF)>c(F)

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科目: 來(lái)源: 題型:


化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是(  )

A.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)

B.當(dāng)溫度升高時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小

C.Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) ,由此可以判斷AgCl(s) + I(aq)===AgI(s)+ Cl(aq)能夠發(fā)生

D.Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ,說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí),氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

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科目: 來(lái)源: 題型:


2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)

②在T2溫度下,0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______________________。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫(huà)出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填代號(hào))。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如:CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=-56.9 kJ/mol

寫(xiě)出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的

目的。如圖是通過(guò)人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

③常溫下,0.1 mol·L-1的HCOONa溶液pH為10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=________。

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科目: 來(lái)源: 題型:


合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔHQ kJ·mol-1,能量變化如下圖,回答下列問(wèn)題:

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1E2的變化是:E1________,E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“=”)。

(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是________。

A.ΔH>0,ΔS>0                       B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH<0,ΔS>0                            D.ΔH<0,ΔS<0

(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,測(cè)得N2為0.10 mol,H2為0.30 mol,NH3為0.10 mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率________。若升高溫度,K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中,欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是________(填字母)。

A.向容器中按原比例再充入原料氣

B.向容器中再充入惰性氣體

C.改變反應(yīng)的催化劑

D.分離出氨氣

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科目: 來(lái)源: 題型:


 (1)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

根據(jù)題意和所給圖像完成下列各題:

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。

②升高溫度,K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)一定溫度下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)。若容器體積固定為2 L,反應(yīng)2 min時(shí)測(cè)得剩余0.6 mol B,C的濃度為0.4 mol·L-1

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

x=________。

②平衡混合物中,C的體積分?jǐn)?shù)為50%,則B的轉(zhuǎn)化率是______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:


在100℃時(shí),將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中,每隔一段時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)量,得到的數(shù)據(jù)如下表:

時(shí)間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)(mol)

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)(mol)

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.反應(yīng)開(kāi)始20 s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率是0.0025 mol·L-1·s-1

B.80 s時(shí)混合氣體的顏色與60 s時(shí)顏色相同,比40 s時(shí)的顏色深

C.80 s時(shí)向容器內(nèi)加0.32 mol He,同時(shí)將容器擴(kuò)大為4 L,則平衡不移動(dòng)

D.若起始投料為0.20 mol N2O4,相同條件下達(dá)到平衡,則各組分的含量與原平衡相同

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科目: 來(lái)源: 題型:


在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后達(dá)到平衡,已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下,將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍,A的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為(  )

A.60%                             B.40%

C.24%                                     D.4%

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科目: 來(lái)源: 題型:


已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是(  )

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K

C.對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

D.對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

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科目: 來(lái)源: 題型:


在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )

A.容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D.單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

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科目: 來(lái)源: 題型:


a L NH3通入某恒壓的密閉容器中,在一定條件下讓其分解,達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測(cè)定)。下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.平衡后氨氣的分解率為×100%

B.平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為×100%

C.反應(yīng)前后氣體的密度比為

D.平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為 g

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