0.1mol·L^－1HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是(　　)

A．c(H^＋)>c(F^－)　　　　　                 　B．c(H^＋)>c(HF)

C．c(OH^－) >c(HF)                           D．c(HF)>c(F^－)

化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(K_a)、難溶物的溶度積常數(shù)(K_sp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)

B．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)K_a變小

C．K_sp(AgCl) > K_sp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I^－(aq)===AgI(s)＋ Cl^－(aq)能夠發(fā)生

D．K_a(HCN) < K_a(CH₃COOH) ，說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)

②在T₂溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)＝______________________。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S₁>S₂，在上圖中畫(huà)出c(CO₂)在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填代號(hào))。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－867 kJ/mol

2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH₂＝－56.9 kJ/mol

寫(xiě)出CH₄(g)催化還原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的

目的。如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

③常溫下，0.1 mol·L^－1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)K_a＝________。

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1，能量變化如下圖，回答下列問(wèn)題：

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁________，E₂________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。

(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是________。

A．ΔH>0，ΔS>0　　　　                  　B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS>0                            D．ΔH<0，ΔS<0

(4)將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1 L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N₂為0.10 mol，H₂為0.30 mol，NH₃為0.10 mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H₂轉(zhuǎn)化為NH₃的轉(zhuǎn)化率________。若升高溫度，K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________(填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑

D．分離出氨氣

 (1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。

根據(jù)題意和所給圖像完成下列各題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

②升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)。若容器體積固定為2 L，反應(yīng)2 min時(shí)測(cè)得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol·L^－1。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①x＝________。

②平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。

在100℃時(shí)，將0.40 mol NO₂氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)量，得到的數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．反應(yīng)開(kāi)始20 s內(nèi)NO₂的平均反應(yīng)速率是0.0025 mol·L^－1·s^－1

B．80 s時(shí)混合氣體的顏色與60 s時(shí)顏色相同，比40 s時(shí)的顏色深

C．80 s時(shí)向容器內(nèi)加0.32 mol He，同時(shí)將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡不移動(dòng)

D．若起始投料為0.20 mol N₂O₄，相同條件下達(dá)到平衡，則各組分的含量與原平衡相同

在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c^a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(　　)

A．60%　　　　　　　                     　B．40%

C．24%                                     D．4%

已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO₂(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H₂(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K₁＝

B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝

C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

將a L NH₃通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測(cè)定)。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．平衡后氨氣的分解率為×100%

B．平衡混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)為×100%

C．反應(yīng)前后氣體的密度比為

D．平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為 g