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在下列各氧化還原反應(yīng)中,水既不作氧化劑,也不作還原劑的是 ( )
A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2OCO+H2
C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO
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等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為:
圖Ⅰ 圖Ⅱ
⑴根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質(zhì)X”為
。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí),鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是 。
⑵工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為 。
⑶已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為3.7~7.7,靜置,過濾。該實(shí)驗(yàn)方案合理嗎?若合理,請說明理由;若不合理,請加以改正。__________________________________________。
⑷操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-濃度為3×10-3 mol·L-1,則Ca2+的濃度
為 mol·L-1(常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11)。抽濾裝置中除了抽氣泵、
安全瓶外,還需要的主要儀器有_____________________。
⑸電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-;②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為 。
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工業(yè)催化劑K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體,在421~553℃時(shí),分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備:
2FeC2O4·2H2O + H2O2+ 3K2C2O4+ H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
(1)[Fe(C2O4)3]3-的名稱是_______________。
(2)制備過程要防止草酸被H2O2氧化,寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式__________。
(3)配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量,如Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+,其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為:。已知K [Fe(C2O4)3]3-=1020,K [Fe(SCN)3]= 2×103,能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵元素? (填“是”、“否”)。 若選“否”,請?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵元素的方案。__________________________。
(4)鐵元素可形成多種配合物,其中一種配合物鉀鹽A是有爭議的食品添加劑。經(jīng)組成分析A僅含K、Fe、C、N四種元素。取36.8g A加熱至400℃,分解成KCN、Fe3C、C、N2,生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,F(xiàn)e3C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍,F(xiàn)e3C物質(zhì)的量是氮?dú)馕镔|(zhì)的量的1/3。則A的化學(xué)式為____________________。
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某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯
化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問題:Fe3+、Br2哪個(gè)氧化性更強(qiáng)?
(2)猜想:①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則
溶液呈黃色是含 (填化學(xué)式,下同)所致。
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含
所致。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過觀察實(shí)
驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的。
供選用的試劑:a、酚酞試液 b、CCl4 c、無水酒精 d、KSCN溶液。
請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象。
選用試劑(填序號) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
方案1 | ||
方案2 |
(4)結(jié)論
氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生
的離子反應(yīng)方程式為 。
(5)實(shí)驗(yàn)后的思考
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測,若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是 。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
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某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì),為了測定此樣品純度,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置和實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性;
②準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的
質(zhì)量(設(shè)為m1);③準(zhǔn)確稱量純堿樣
品的質(zhì)量(設(shè)為n),放入廣口瓶A
內(nèi);④打開分液漏斗a的旋塞,緩緩
滴入稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤稱量干燥管Ⅰ的質(zhì)量(設(shè)為m2)。
(1)實(shí)驗(yàn)操作④要緩緩地進(jìn)行,其理
由是________________。如果操作太快,會導(dǎo)致測定結(jié)果________(填偏大、偏小或不變)。(2)裝置B的作用是_____________________;干燥管Ⅱ的作用是___________________。(3)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出計(jì)算純堿樣品純度的公式_______________________
(4)方案評價(jià):乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案有缺陷。乙同學(xué)認(rèn)為稀鹽酸要改為稀硫酸,否則
會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。你認(rèn)為還有其它缺陷嗎?如果有,提出你的改進(jìn)意見或需要添加的實(shí)
驗(yàn)步驟,并指出甲同學(xué)缺少這一步驟會對結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填偏大、偏小或不變),將答
案填入表中(不一定要填滿)。
序號 | 改進(jìn)意見 | 缺少時(shí)的影響 |
① | ||
② | ||
③ |
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元素X、Y、Z、W均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)
占核外電子總數(shù)的3/4,W—、Z+、X+半徑逐漸減小,化合物XW常溫下為氣體,Z是本周
期中除稀有氣體元素外,原子半徑最大的元素,據(jù)此回答下列問題:
(1)Z在元素周期表中的位置 ,工業(yè)上生產(chǎn)Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為
(2)A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH
均大于7,組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1。若A能抑制水的電離,而B能促進(jìn)水的電
離,則A、B的化學(xué)式分別為 、 。
(3)C是由上述四種元素的兩種組成的相對分子質(zhì)量為34的化合物,則C的電子式 。
(4)用B在堿性條件下可以處理CN—的工業(yè)廢水,請將下列6種微粒:CN—、CO32—
N2、OH—、B的陰離子,W的陰離子,分別填入在下對應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)配平的離子方程式: + + ═ + + + H2O
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將13.0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體6.72L(標(biāo)況)。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6.72L(標(biāo)況)NO,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量是
A.11.85g B.12.7g C.27.45 g D.28.3g
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操作1:將1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸中;操作2:將1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中,兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比(同溫同壓下)是
A.5∶2 B.2∶5 C.1∶1 D.2∶1
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