已知1 mol紅磷轉化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。

①4Ps，紅)＋5O2g)===2P2O5s)　ΔH1

②4Ps，白)＋5O2g)===2P2O5s)　ΔH2

則ΔH1與ΔH2的關系正確的是　　)。

A.ΔH1＝ΔH2 B.ΔH1>ΔH2

C.ΔH1<ΔH2   D.無法確定

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P4s，白磷)＋5O2g)===P4O10s)

ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

Ps，紅磷)＋O2g)===P4O10s)

ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為

____________________________________________________。

2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4s，白磷)＋3O2g)===P4O6s)

ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為________，反應過程中放出的熱量為________。

已知在常溫常壓下：

①2CH3OHl)＋3O2g)===2CO2g)＋4H2Og)

ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2COg)＋O2g)===2CO2g)

ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2Og)===H2Ol)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：________________________________________________________

____________________________________________________。

2)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。

已知：N2g)＋O2g)===2NOg)

ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2g)＋O2g)===2H2Ol)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

則H2g)與NOg)反應生成N2g)和H2Ol)的熱化學方程式為________________________________________________________

____________________________________________________。

已知：

甲醇脫水反應

2CH3OHg)===CH3OCH3g)＋H2Og)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應

2CH3OHg)===C2H4g)＋2H2Og)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇異構化反應

C2H5OHg)===CH3OCH3g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4g)＋H2Og)===C2H5OHg)的ΔH＝________kJ·mol－1。

2)[2012·廣東理綜，314)]碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應為：2Lis)＋I2s)===2Lis)　ΔH

已知：4Lis)＋O2g)===2Li2Os)　ΔH1

4LiIs)＋O2g)===2I2s)＋2Li2Os)　ΔH2

則電池反應的ΔH＝________。

已知：

2Zns)＋O2g)===2ZnOs)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hgl)＋O2g)===2HgOs)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

則反應Zns)＋HgOs)===ZnOs)＋Hgl)的ΔH為　　)。

A.＋519.4 kJ·mol－1          B.＋259.7 kJ·mol－1

C.－259.7 kJ·mol－1          D.－519.4 kJ·mol－1

下列說法錯誤的是雙選)　　)。

A.已知在T ℃時，反應2Ag)＋Bg)3Cg)　ΔH>0的正反應速率表示為v，若降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

B.在恒容容器中發(fā)生反應N2g)＋3H2g)2NH3g)，若往容器中充入He，正逆反應的速率均不變

C.當一定量的鋅粉和4 mol·L－1的過量鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產生H2的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液

D.對任何一個化學反應，溫度發(fā)生變化，化學反應速率一定發(fā)生變化

對于反應4A＋2B3C，下列說法中正確的是　　)。

A.某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C中任何物質表示，其數值都相同

B.其他條件不變時，降低溫度，化學反應速率減小

C.其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快

D.若增大或減小A的物質的量，化學反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

在容積固定的容器中發(fā)生反應：COg)＋2H2g)CH3OHg)　ΔH<0，各物質的濃度如表所示：

下列說法不正確的是　　)。

A.2～4 min內用H2表示的平均反應速率為0.3 mol·L－1·min－1

B.達到平衡時，CO的轉化率為62.5%

C.反應在第2 min時改變了條件，可能是加入了催化劑

D.反應在第2 min時改變了條件，可能是增加了H2的濃度

反應Ag)＋3Bg)===2Cg)＋2Dg)在四種不同情況下的反應速率分別為

①vA)＝0.45 mol·L－1·min－1

②vB)＝0.6 mol·L－1·s－1

③vC)＝0.4 mol·L－1·s－1

④vD)＝0.45 mol·L－1·s－1

下列有關反應速率的比較中正確的是　　)。

A.④>③＝②>①   B.④<③＝②<①

C.①>②>③>④     D.④>③>②>①

下圖是某煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡常數表達式為K＝，它所對應反應的化學方程式是

____________________________________________________。

2)合成甲醇的主要反應是2H2g)＋COg)CH3OHg)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10 min后測得各組分的濃度如下：

①該時間段內反應速率vH2)＝________。

②比較此時正、逆反應速率的大�。簐正________v逆填“>”、“<”或“＝”)。

③反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡 ________填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數K________填“增大”、“減小”或“不變”)。

3)固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：

N2g)＋O2g)===2NOg)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

分析兩種固氮反應的平衡常數，下列結論正確的是________填字母序號)。

A.常溫下，大氣固氮很難進行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進行

B.模擬大氣固氮應用于工業(yè)上的意義不大

C.工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全

D.K越大說明合成氨反應的速率越大