相關習題
 0  143862  143870  143876  143880  143886  143888  143892  143898  143900  143906  143912  143916  143918  143922  143928  143930  143936  143940  143942  143946  143948  143952  143954  143956  143957  143958  143960  143961  143962  143964  143966  143970  143972  143976  143978  143982  143988  143990  143996  144000  144002  144006  144012  144018  144020  144026  144030  144032  144038  144042  144048  144056  203614 

科目: 來源: 題型:


利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下:

(1)“酸浸”中硫酸要適當過量,目的是:①提高鐵的浸出率,②             。

(2)“還原”是將Fe3轉化為Fe2,同時FeS2被氧化為SO42,該反應的離子方程式為                                                             

(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為:

準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標準溶液滴定,有關反應方程式如下:

2Fe3+Sn2+6Cl=2Fe2+SnCl62,

Sn2+4Cl+2HgCl2=SnCl62+Hg2Cl2↓,

6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O。

①若SnCl2不足量,則測定的Fe3            (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同)。

②若不加HgCl2,則測定的Fe3                。

(4)①可選用              (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產生Fe3+的原因是                                           (用離子反應方程式表示)。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實驗可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟:

a. 氧化:                               ;

b. 沉淀:                                ;

c. 分離,洗滌;             d. 烘干,研磨。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


某研究性小組探究乙酸乙酯的反應機理,實驗如下:

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O                                  

投料      1   :   1       CH3COOH轉化率     65%

          1   :  10       CH3COOH轉化率     97%

(在120 ℃下測定)

理科綜合試卷  第11頁(共20頁)                                                          理科綜合試卷  第12頁(共20頁)

 


已知:相關物理性質(常溫常壓)

密度g/mL

熔點/℃

沸點/℃

水溶性

乙醇

0.79

-114

78

乙酸

1.049

16.2

117

乙酸乙酯

0.902

−84

76.5

不溶

合成反應:

在三頸瓶中加入乙醇5 mL,硫酸5 mL,2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ,乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后,開始緩慢加熱,控制滴加速度等于蒸餾速度,反應溫度不超過120 ℃。

分離提純:

將反應粗產物倒入分液漏斗中,依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌,分離后加入無水碳酸鉀,靜置一段時間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。

回答下列問題:

(1)酯化反應的機理

用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半,酯也一樣。這個實驗推翻了酯化反應為簡單的取代反應。請你設想酯化反應的機理                                              

                                                                         。

   (2)酯化反應是一個可逆的反應,120 ℃時,平衡常數K=                  

(3)如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片,應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。

A.立即補加     B.冷卻后補加     C.不需補加      D.重新配料

(4)濃硫酸與乙醇如何混合?                                            。

   (5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是?                。

  (6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質?                                。

飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈?                        

用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液,為什么不用水?                  。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下:

已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類似氯氣的刺激性氣味,自然爆炸點為95℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

    回答下列問題:

(1)電解時,發(fā)生反應的化學方程式為                      。

實驗室制備氣體B的化學方程式為                       

為保證實驗的安全,在電解時需注意的問題是:①控制好生成NCl3的濃度;②                  。

(2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比為1∶6混合,在溶液中恰好反應生成ClO2,該反應的離子方程式為                                  。

(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:

步驟1:準確量取ClO2溶液10 mL,稀釋成100 mL試樣;

步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30 min。

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2+2S2O32=2I+S4O62

①上述步驟3中滴定終點的現象是                             

②根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為    g /L(用含字母的代數式表示)。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥,是一種用途廣泛的化工原料。

   (1)下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反應達到平衡時,混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是       

②關于工業(yè)合成氨的反應,下列敘述正確的是       (填字母)。

A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率

B. 加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率

C. 上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M點對應的H2轉化率是               。

(2)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

① 當氨水中所含氨的物質的量為3 mol ,吸收標準狀況下44.8 L SO2時,溶液中的溶質為             。

② NH4HSO3溶液顯酸性。用氨水吸收SO2,當吸收液顯中性時,溶液中離子濃度關系正確的是        (填字母)。

a.c(NH4) = 2c(SO32) + c(HSO3)   

b.c(NH4)>  c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c.c(NH4)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

(3)氨氣是一種富氫燃料,可以直接用于燃料電池,下圖是供氨水式燃料電池工作原理:

①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇       (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。

②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是                 。

③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水,該電池正極的電極反應方是                           。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


下列說法正確的是:

A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍,pH變?yōu)閎和c,

則a、b、c的大小關系是:b>c>a

B.常溫下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ,該溶液中c(A2-)< c(H2A)

C.室溫時,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=a;  c(M2+)=b mol·L-1時,

溶液的pH等于14+

D.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


原子序數依次增大的X、Y、Z、R、W、T六種前20號元素,X、Y原子的最外層電子數與其電子層數相等,Y、T位于同族,R最外層電子數是次外層的3倍,W無正價,甲的化學式為ZX3,是一種刺激性氣味的氣體,乙是由X、Z、W組成的鹽。下列說法正確的是

A.由X、Z、W組成鹽的水溶液呈酸性,則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R< Z

C.原子半徑:W <Z<Y,而簡單離子半徑:Y<Z<W

D.ZR2、TR2兩化合物中R的化合價相同

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對分子質量相同的飽和一元羧酸進行酯化反應,生成的酯共有(不考慮立體異構)

A.13種             B.14種             C.15種             D.16種

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH,負極板材料為吸氫合金,下列關于該電池的說法中正確的的是

A. 放電時電池內部H+向負極移動

B. 充電時,將電池的負極與外接電源的正極相連

C. 充電時陽極反應為Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2O

D. 放電時負極的電極反應式為MHn-ne = M+nH+

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


能正確表示下列反應的離子方程式

A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO32

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2:Fe2+2OH=Fe(OH)2
C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+

D.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32+ 2H+ = H2O + CO2

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


S-誘抗素制劑能保持鮮花盛開,S-誘抗素的分子結構

如圖,下列關于該物質說法正確的是

A. S-誘抗素制劑能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B. 含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵

C. 1 mol S-誘抗素制劑與足量金屬Na反應生成0.5 mol H

D. 該化合物不能發(fā)生聚合反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案