將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是(   )

A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

C．片刻后甲池中c(SO₄^2-)增大

D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O====CH₃COOH+4H⁺。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(   )

A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H⁺向負(fù)極移動(dòng)

B.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂OH+O₂====CH₃COOH+H₂O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O₂+4e^-+2H₂O====4OH^-

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是(   )

A．液滴中的Cl^-由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O₂＋2H₂O＋4e^-====4OH^－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe^2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH^―形成Fe(OH)₂，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e^-====Cu^2＋

用惰性電極電解一定量的Cu(NO₃)₂溶液，下列說(shuō)法中正確的是(   )

A.陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^－====Cu

B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^－－4e^―====2H₂O+O₂↑

C.若有6.4 g金屬Cu析出，放出的O₂一定為0.05 mol

D.電解完成后，加入一定量的Cu(OH)₂，溶液可能恢復(fù)到原來(lái)的濃度

根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(   )

A．CO₂(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO₃(s)的總能量

B．該反應(yīng)的焓變大于零

C．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂

D．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：

Fe+Ni₂O₃+3H₂OFe(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是(   )

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-====Fe(OH)₂

C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-====Ni₂O₃+3H₂O

某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X＋2Y====

2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到導(dǎo)管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是(   )

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高

③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)

A．①②③           B．①③        

C．①②            D．②

有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是(   )

A．稀醋酸與0.1 mol·L^-1 NaOH溶液反應(yīng)：

H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(l)    ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol^-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式

2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g)    ΔH=+285.5 kJ·mol^-1

C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)====FeS(s)    ΔH=-95.6 kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+O₂(g)====2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol^-1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol^-1

下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是(   )

反應(yīng)A+B →C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X (ΔH＞0)   ②X→C(ΔH＜0)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

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