科目: 來(lái)源: 題型:
將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷正確的是( )
A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大
D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色
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科目: 來(lái)源: 題型:
一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
B.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣
C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O
D.正極上發(fā)生的反應(yīng)是:O2+4e-+2H2O====4OH-
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科目: 來(lái)源: 題型:
將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是( )
A.液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-====4OH-
C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-====Cu2+
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科目: 來(lái)源: 題型:
用惰性電極電解一定量的Cu(NO3)2溶液,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-====Cu
B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e―====2H2O+O2↑
C.若有6.4 g金屬Cu析出,放出的O2一定為0.05 mol
D.電解完成后,加入一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢復(fù)到原來(lái)的濃度
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科目: 來(lái)源: 題型:
根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量
B.該反應(yīng)的焓變大于零
C.該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂
D.由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:
Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是( )
A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-====Fe(OH)2
C.電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-====Ni2O3+3H2O
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科目: 來(lái)源: 題型:
某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y====
2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí),看到導(dǎo)管中甲處液面下降,乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是( )
①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高
③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)
A.①②③ B.①③
C.①② D.②
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科目: 來(lái)源: 題型:
有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是( )
A.稀醋酸與0.1 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng):
H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1, 則水分解的熱化學(xué)方程式
2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
C.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí),放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)====FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
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科目: 來(lái)源: 題型:
反應(yīng)A+B →C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行:①A+B→X (ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是
( )
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