固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O^2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。

下列判斷正確的是(　　)

A．有O₂參加反應(yīng)的a極為電池的負極

B．b極的電極反應(yīng)式為H₂＋O^2－—→H₂O＋2e^－

C．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O₂＋2H₂O＋4e^－—→4OH^－

D．該電池的總反應(yīng)式為2H₂＋O₂2H₂O

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，即可構(gòu)成CH₄燃料電池。已知通入CH₄的一極，其電極反應(yīng)式是：CH₄＋10OH^－—→CO＋7H₂O＋8e^－；通入O₂

的另一極，其電極反應(yīng)式是：O₂＋2H₂O＋4e^－—→4OH^－，該電池放電時，下列有關(guān)敘述中，不正確的是(　　)

A．通入CH₄的電極為負極

B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動

D．該電池使用一段時間后應(yīng)補充KOH

氫氧燃料電池用于航天飛機，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)式如下：

負極：2H₂＋4OH^－—→4H₂O＋4e^－

正極：O₂＋2H₂O＋4e^－—→4OH^－

當?shù)玫?.8 L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為(　　)

A．1.8 mol          B．3.6 mol          C．100 mol         D．200 mol

某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式為3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，以下說法不正確的是(　　)

A．放電時負極反應(yīng)式為Zn＋2OH^－—→Zn(OH)₂＋2e^－

B．放電時正極反應(yīng)式為FeO＋4H₂O＋3e^－—→Fe(OH)₃＋5OH^－

C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．充電時陽極附近溶液的堿性減弱

生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO₄，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是

2PbSO₄＋2H₂OPbO₂＋Pb＋2H₂SO₄

下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是(　　)

A．需要定期補充硫酸

B．工作時鉛是負極，PbO₂是正極

C．工作時負極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb＋SO—→PbSO₄＋2e^－

D．工作時電解質(zhì)的密度減小

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO₂＋H₂O===ZnO＋Mn(OH)₂

下列說法中，錯誤的是(　　)

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為MnO₂＋2H₂O＋2e^－—→Mn(OH)₂＋2OH^－

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

已知：R—CH===CH₂R—CHO＋HCHO

試寫出以為主要原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。

已知：RCH₂BrRCH₂CNRCH₂COOH，R—CHOR—CH₂OH。苯乙酸乙酯()是一種常見的合成香料，寫出以苯甲醛和乙醇為原料制備苯乙酸乙酯的合成路線流程圖(無機試劑作用)。合成路線流程圖示例如下：

CH₃CH₂OHCH₂===CH₂

已知：

(1)化合物 是合成紫杉醇的關(guān)鍵化合物，請寫出以和CH₃CHO為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。

(2)寫出以乙醛、甲醇為原料，合成聚2­丁烯酸甲酯()的合成路線流程圖。

敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：

已知：RCH₂COOH，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

H₂C===CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH