利用綠色化學(xué)原理，用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率最大，還需消耗的其他反應(yīng)物有（　�。�

下列混合物不可以用分液漏斗分離的是（　�。�

某同學(xué)欲研究SO₂的性質(zhì)．

（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是　H₂SO₃　．

（2）實驗室制取SO₂的化學(xué)方程式為　　．

（3）利用下圖所示的裝置研究SO₂的性質(zhì)：（熔點：SO₂﹣76.1℃，SO₃ 16.8℃，沸點：SO₂﹣10℃，SO₃ 45℃）．

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO₂催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是　　．

②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是　； 裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn²⁺，則該反應(yīng)的離子方程式是　　．

③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L^﹣1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則產(chǎn)物（水除外）的物質(zhì)的量之比是　　．

以下是另一種將CO₂轉(zhuǎn)化為O₂的實驗設(shè)想

（1）寫出Mg在CO₂中燃燒的化學(xué)方程式　　．

（2）MgO溶于稀鹽酸后，分離出H₂O的操作名稱是　　．

（3）其中由MgCl₂•6H₂O制取無水MgCl₂的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：

①循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是　　．

②裝置b中填充的物質(zhì)可能是　　（填入編號）．

a．硅膠          b．堿石灰          c．無水氯化鈣        d．濃硫酸．

X、Y、Z、W是四種核電荷數(shù)不超過18的元素．工業(yè)上通過蒸餾空氣得到X的單質(zhì)；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z的單質(zhì)在標(biāo)況下的密度為3.17g/L．W的氫氧化物是一種中學(xué)化學(xué)中常見的強堿．回答下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號．Y　　；W　　；

（2）畫出X^2﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　．

（3）X、Y組成的化合物與W的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式　　．

（4）用雙線橋表示化合物W₂X₂與水反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況　　．

（5）寫出工業(yè)上制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式　　．

下列框圖中每個字母表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、B、E為氣體，A在B中燃燒時發(fā)生蒼白色火焰，反應(yīng)③為實驗室制取氧氣的常用反應(yīng)之一．請按下述框圖進行推斷（其中一部分生成物已略去）：

（1）寫出A、B、F、G的化學(xué)式：

A　　；B　　；F　　；G　　．

（2）寫出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式　　．根據(jù)框圖的先后，兩處MnO₂的作用依次是　　劑、　　劑．

區(qū)別濃硫酸與稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（　�。�

證明某溶液中只含F(xiàn)e²⁺而不含有Fe³⁺的實驗方法是（　�。�

根據(jù)反應(yīng)：2H₂S+O₂=2H₂O+S、4NaI+O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2I₂+2H₂O、Na₂S+I₂=2NaI+S，下列物質(zhì)氧化性強弱的判斷正確的是（　　）

從實驗室加熱氯酸鉀與MnO₂的混合物制氧氣后的剩余物質(zhì)中回收MnO₂的操作順序正確的是（　�。�