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利用綠色化學(xué)原理,用甲烷合成乙酸乙酯,欲使原子利用率最大,還需消耗的其他反應(yīng)物有( 。
| A. | CO | B. | CO2和H2O | C. | H2O與O2 | D. | CH3OH與O2 |
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某同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì).
(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如表所示3組,則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 H2SO3 .
第1組 | 第2組 | 第3組 |
S(單質(zhì)) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)實驗室制取SO2的化學(xué)方程式為 .
(3)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì):(熔點:SO2﹣76.1℃,SO3 16.8℃,沸點:SO2﹣10℃,SO3 45℃).
①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng),其化學(xué)方程式是 .
②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的順序連接裝置,裝置Ⅱ的作用是 ; 裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色,生成Mn2+,則該反應(yīng)的離子方程式是 .
③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置,若裝置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L﹣1 NaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8g,則產(chǎn)物(水除外)的物質(zhì)的量之比是 .
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以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實驗設(shè)想
(1)寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式 .
(2)MgO溶于稀鹽酸后,分離出H2O的操作名稱是 .
(3)其中由MgCl2•6H2O制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如下:
①循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是 .
②裝置b中填充的物質(zhì)可能是 (填入編號).
a.硅膠 b.堿石灰 c.無水氯化鈣 d.濃硫酸.
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X、Y、Z、W是四種核電荷數(shù)不超過18的元素.工業(yè)上通過蒸餾空氣得到X的單質(zhì);Y是地殼中含量最多的金屬元素;Z的單質(zhì)在標(biāo)況下的密度為3.17g/L.W的氫氧化物是一種中學(xué)化學(xué)中常見的強堿.回答下列問題:
(1)寫出下列元素的元素符號.Y ;W ;
(2)畫出X2﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖 .
(3)X、Y組成的化合物與W的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式 .
(4)用雙線橋表示化合物W2X2與水反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況 .
(5)寫出工業(yè)上制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式 .
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下列框圖中每個字母表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、B、E為氣體,A在B中燃燒時發(fā)生蒼白色火焰,反應(yīng)③為實驗室制取氧氣的常用反應(yīng)之一.請按下述框圖進行推斷(其中一部分生成物已略去):
(1)寫出A、B、F、G的化學(xué)式:
A ;B ;F ;G .
(2)寫出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式 .根據(jù)框圖的先后,兩處MnO2的作用依次是 劑、 劑.
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區(qū)別濃硫酸與稀硫酸,既簡單又可靠的方法是( 。
| A. | 各取少許溶液分別放入銅片 |
| B. | 分別與石蕊溶液作用 |
| C. | 各取少許溶液加入BaCl2溶液 |
| D. | 各許少許溶液分別放入鐵片 |
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證明某溶液中只含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+的實驗方法是( 。
| A. | 先加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色 |
| B. | 先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯血紅色 |
| C. | 滴加NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀 |
| D. | 只需要滴加KSCN溶液 |
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根據(jù)反應(yīng):2H2S+O2=2H2O+S、4NaI+O2+2H2SO4=2Na2SO4+2I2+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S,下列物質(zhì)氧化性強弱的判斷正確的是( )
| A. | O2>I2>S | B. | H2S>NaI>H2O | C. | S>I2>O2 | D. | H2O>NaI>H2S |
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從實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物質(zhì)中回收MnO2的操作順序正確的是( 。
| A. | 溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌 | B. | 溶解、過濾、洗滌、干燥 |
| C. | 溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、過濾 | D. | 溶解、洗滌、過濾、干燥 |
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