14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	日常生活中不能用粥湯檢驗(yàn)碘鹽中是否含有KIO3
	B．	減壓過(guò)濾更適宜過(guò)濾膠狀沉淀和顆粒較小的沉淀
	C．	通常用直接蒸餾的方法除去乙醇中的水
	D．	洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)用玻璃棒輕輕攪拌，使沉淀表面上的雜質(zhì)溶于水中

13．下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是（　�。�

A．

萃取

B．

滲析

C．

蒸餾

D．

重結(jié)晶

12．現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其它五種元素都是短周期元素．X、Y、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分．取F的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體．G₂E是紅色固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Cu＜C＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個(gè)原子價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．M分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．1molM含π鍵數(shù)目為2×6.02×10²³或2N_A．
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VESPR）推測(cè)：ZE₂^-的立體構(gòu)型為V形，YE₃^2-的中心原子雜化類型為sp²．
（4）Y、E、Z分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)镠₂O、NH₃、CH₄（用化學(xué)式表示）．
（5）G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．已知立方體的棱長(zhǎng)為apm，G 晶體密度為bg•cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)N_A=$\frac{256×1{0}^{30}}{{a}^{3}b}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．

11．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�

	A．	苯的硝化反應(yīng)中，向濃硫酸中加濃硝酸制得混合酸
	B．	向稀氨水中逐漸加入硝酸銀溶液來(lái)配制銀氨溶液
	C．	向相對(duì)過(guò)量的氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸銅溶液以配制新制氫氧化銅
	D．	溴乙烷在氫氧化鈉溶液的存在下進(jìn)行水解后，加入硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴離子的存在

10．欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液
	B．	乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
	C．	溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液
	D．	苯（苯酚）：加濃溴水，靜置后，過(guò)濾

9．一定溫度下，向1L 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

8．某無(wú)色透明溶液中，該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Na+、MnO4-、NO3-		B．	Fe3+、A13+、Cl-、HS-
	C．	NH4+、AlO2-、Na+、CH3COO-		D．	K+、Na+、SO42-、NO3-

7．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟③的離子方程式：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（2）步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱是分液漏斗．
（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò)溴化鐵（或其他含Br^-的鹽類物質(zhì)）（填試劑名稱）溶液，以除去氯氣．
（4）步驟⑤的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃．溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：若溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低．
（5）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是酸化可抑制Cl₂、Br₂與水反應(yīng)
（6）提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請(qǐng)說(shuō)明原因：將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅�混合物Ⅱ”是Br₂的濃縮過(guò)程，可提高效率，減少能耗，降低成本．

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+CO32-
	B．	NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+$_{\;}^+$+2NO3-+NO
	C．	醋酸溶液與水垢中的Mg（OH）2反應(yīng)：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
	D．	NaClO溶液中通入過(guò)量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

5．下列試劑保存的方法中不是從氧化還原反應(yīng)角度考慮的是（　�。�

	A．	鈉保存在石蠟油或煤油中
	B．	氯水保存在棕色的試劑瓶中
	C．	保存FeCl2溶液需加入少量鐵粉
	D．	盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞