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20.鉛及其化合物在生產及生活中都具有非常廣泛的用途.
(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關反應的熱化學方程式如下:
①2PbS(s)+3O2(g)═2PbO(s)+2SO2(g)△H=a kJ•mol-1
②PbS(s)+2PbO(s)═3Pb(s)+SO2(g)△H=b kJ•mol-1
③PbS(s)+PbSO4(s)═2Pb(s)+2SO2(g)△H=c kJ•mol-1
反應3PbS(s)+6O2(g)═3PbSO4(s)△H=2a+2b-3ckJ•mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)
(2)還原法煉鉛,包含反應PbO(s)+CO(g)?Pb(s)+CO2(g)△H,該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如下表.
溫度/℃3007271 227
lg K6.172.871.24
①該還原反應的△H<0(填“>”、“<”或“=”).
②當lg K=1且起始時只通入CO(PbO足量),達平衡時,混合氣體中CO的體積分數(shù)為9.09%.
(3)引爆導彈、核武器的工作電源通常是Ca/PbSO4熱電池,其裝置如圖甲所示,該電池正極的電極反應式為PbSO4+2e-═SO42-+Pb(或PbSO4+Ca2++2e-═CaSO4+Pb).
(4)PbI2可用于人工降雨.取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成t℃飽和溶液,準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-,用250mL潔凈的錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖乙),加入酚酞指示劑,用0.002 5mol•L-1 NaOH溶液滴定,當達到滴定終點時,用去氫氧化鈉溶液20.00mL.可計算出t℃時 PbI2的Ksp為4×10-9

(5)鉛易造成環(huán)境污染.水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有6種,它們與pH關系如圖丙所示.含鉛廢水用活性炭進行處理,鉛的去除率與pH關系如圖丁所示.

①常溫下,pH=6~7時,鉛形態(tài)間轉化的離子方程式為Pb2++H2O?Pb(OH)++H+
②用活性炭處理,鉛的去除率較高時,鉛主要應該處于Pb2+形態(tài).(填化學式)

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19.甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,F(xiàn)是由丙元素形成的單質.已知反應A+B=D+F,A+C=E+F;且0.1mol/L D溶液的PH為13(25°C).下列說法正確的是(  )
A.原子半徑:。颈疽遥炯
B.乙元素只能形成一種二元含氧酸
C.另一個化合物G與B具有相同的元素組成,G是一種常見的強氧化劑
D.1.0L 0.1 mol/L E溶液中陰離子的總的物質的量小于0.1mol

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18.某化學小組利用如圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產物的成分.

已知:
①H2C2O4 $→_{△}^{濃硫酸}$ CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3•H2O=2[Cu (NH32]++3H2O+2OH-
回答下列問題:
(1)實驗開始前,首先必須進行的操作為檢查裝置氣密性.
(2)實驗開始時,先往A裝置的圓底燒瓶中加入一定量的濃硫酸,再點燃酒精燈,一段時間后,待F裝置中開始出現(xiàn)黑色固體,再點燃D處的酒精噴燈.
(3)裝置B的作用是除去反應產生的CO2氣體,防止干擾后面的測定
(4)為探究其還原產物的成分,某同學提出了如下假設:
假設1:還原產物為Cu2O;  假設2:還原產物為Cu; 假設3:還原產物為Cu和Cu2O的混合物.
(5)F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO,反應后溶液變黑(Pd),該反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl.(6)為驗證還原產物的成分,甲、乙同學設計了兩個實驗方案.
①反應前測CuO固體樣品的質量為12.0g,反應一段時間后,熄滅D裝置的酒精噴燈,并立即熄滅A裝置的酒精燈,待D裝置中固體冷卻后,稱得固體的質量為10.4g.甲同學取少量稱量后的固體放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中,充分混合一段時間后,測得溶液的pH沒有改變(溶液體積變化忽略不計),甲同學通過信息推測固體的成分為Cu,該反應中CuO的轉化率是66.7%
②乙同學稱量E裝置反應前后的質量差,計算出CuO的轉化率比甲同學計算結果偏小,其主要原是部分生成的CO2氣體殘留在裝置D,導致結果偏。

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17.在化學學習與研究中經常采用“推理”的思維方式,但有時也會得出錯誤的結論.下列“推理”正確的是( 。
A.根據(jù)lmolO2和Mg完全反應獲得4mol電子;可推出lmo1 O2和其他金屬完全反應都獲得4mol電子
B.相同pH值的H3PO4和H2SO4溶液,稀釋相同倍數(shù)再分別測其pH值,若H3PO4溶液的pH小于H2SO4溶液,可推出元素的非金屬性S>P
C.根據(jù)Cl2+2KI=2KCl+I2反應中,氧化性:Cl2>I2;可推出SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑反應中,氧化性:C>Si
D.向3%H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol•L-1FeCl3溶液反應劇烈;根據(jù)此實驗可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3

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16.銅是常見的變價金屬.為了比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性,并研究氧化銅的氧化性,某化學小組的同學進行了以下實驗.
【實驗一】比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性.
取一定量的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當溫度達到80~100℃得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到試管底部還有紅色固體存在.
(1)從[實驗一]可得出的結論是高溫時,+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定,而溶液中,+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定.
(2)氫化亞銅(CuH)難溶于水,但能溶于稀硫酸并放出氫氣,寫出其反應的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O.
【實驗二】探究氧化銅的氧化性.
如圖裝置(夾持裝置未畫出),某種氣態(tài)烴(X)緩緩通過灼熱的氧化銅時,觀察到氧化銅由黑色變成了紅色,無水硫酸銅變成藍色,生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y;將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后,消耗0.01mol X,測得B裝置增重0.54g,并收集到0.88g氣體Y.

(3)X氣體的摩爾質量是30g/mol.
(4)C中發(fā)生反應的化學方程式為7CuO+C2H6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+2CO2↑+3H2O.

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15.已知:Fe2O3(s)+$\frac{3}{2}$C(s)═$\frac{3}{2}$CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ•mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
則2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)的△H是( 。
A.-824.4kJ•mol-1B.-627.6kJ•mol-1C.-744.7kJ•mol-1D.-169.4kJ•mol-1

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14.中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學獎.青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥,具有速效和低毒的特點,曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”.由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號如圖所示)的路線如圖:

已知:
+H-OH→2
回答下列問題:
(1)青蒿素的分子式為C15H22O5
(2)反應①中,有機反應類型為加成反應(或還原反應);NaBH4的作用是B.
A.氧化劑  B.還原劑  C.催化劑  D.溶劑
(3)有機物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物,請寫出D的結構簡式
(4)青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應類型有ABC.
A.酯化反應      B.水解反應       C.還原反應      D.加聚反應
(5)以H2Q表示雙氫青蒿素,寫出反應②(雙氫青蒿素和甲醇反應)的化學方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O.
(6)從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā),可通過多步反應合成出有機物E.合成過程中,有機原料除H2Q、外,還需含苯環(huán)的二羥基化合物F,寫如有機物F與NaOH溶液反應的離子反應方程式,有機物G是F的同分異構體,有機物G遇FeCl3溶液顯紫色,且有4種不同類型的氫,其個數(shù)比為3:2:2:1,則符合條件的有機物G的同分異構體有3種.寫出其中一種的結構簡式

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13.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,古文獻中充分記載了古代化學研究成果,下列關于KNO3的古代文獻,對其說明不合理的是(  )
 目的古代文獻 說明
A使用  “…凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼,相激火生,禍不可測”-《天工開物》KNO3能自燃 
B性質“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合,以為烽燧餇諸藥者”-《本草綱目》利用KNO3的氧化性
C鑒別區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4):“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”-《本草經集注》利用焰色反應
D提純“…(KNO3)所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”-《開寶本草》溶解、蒸發(fā)、結晶
A.AB.BC.CD.D

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12.常溫下,濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A.該溫度下HB的電離平衡常數(shù)a<b
B.溶液中水的電離程度:a=c>b
C.相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D.當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時,若同時微熱兩種溶液(不考慮HA、HB和H2O的揮發(fā)),則$\frac{c({B}^{-})}{c({A}^{-})}$減小

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11.化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關,下列說法不正確的是( 。
A.霧霾是一種分散系,分散劑是空氣,帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
B.聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料,該導電塑料是一種純凈物
C.用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
D.用合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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