⑴其中水的電離程度最大的是 （選填序號，下同），水的電離程度相同的是 ；

⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：② ③（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑶將六份溶液同等程度稀釋10倍后，溶液的pH：① ②，③ ④（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑷某二元酸H2A電離方程式是H2A=H++HA-、HA-A2-+H+�；卮鹣铝袉栴}：

①Na2A溶液顯__________性，理由是__________（用離子方程式表示）．

②若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能__________0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______________．

③0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________．

【題目】下列物質在空氣中久置，不會變質的是（ ）
A.新制氯水
B.Na2O2
C.漂白粉
D.NaCl

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0～6min的平衡反應速率：v（H2O2） ≈3.3×10-2mol/（L·min）

B． 6~10min的平衡反應速率：v（H2O2） <3.3×10-2mol/（L·min）

C． 反應到6min時， c （H2O2）=0.30mol/L

D．反應到6min時，H2O2分解了50%

A．MgMg(NO3)2

B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

C．MgMgOMg(NO3)2

D．MgMgSO4Mg(NO3)2

（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是 （填化學式）。

（2）焰色反應的實驗中，Na元素燃燒時的焰色為 色，觀察 K元素燃燒時的焰色需要透過 。

（3）實驗室在制備 Fe(OH)2 時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是 。

（4）Mg與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備 MgCl2，該反應的化學方程式為 。若尾氣可用足量 NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為 （寫化學式）。

（5）由 NO、H2、CO2組成的混合氣體，先通過足量的 Na2O2充分反應后，再將混合氣體用電火花引燃，充分反應后最終只得到質量分數(shù)為 70%的硝酸，無其他氣體剩余。則原混合氣體中 NO、H2、CO2的體積比為 。

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

請回答下列問題：

(1)加入ZnO調節(jié)pH＝a的目的是______________________，a的范圍________________________。

(2)由不溶物E生成溶液D的化學方程式為____________________________。

(3)濾液A中加入H2O2反應的離子方程式為________________________________________。

(4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是__________________________

(5)下列試劑可作為Y試劑的是____________。

A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________。

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B．鋁與稀鹽酸

C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應

D．煤與O2的燃燒反應

A. CaCl2 B. H2O2

C. MgF2 D. NH4Cl

A. NaCl B. NaOH C. CH4 D. (NH4)2SO4