A. SO2、NO2均為酸性氧化物

B. “雷雨肥莊稼”與氮的固定有關(guān)

C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D. 銅片與稀鹽酸不反應(yīng)，向溶液中通入NO2后，銅片質(zhì)量不變

（1）As原子的價電子排布式為____________。

（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是________________。

（3）NH4+中H—N—H的鍵角比NH3分子中的鍵角________（填“大”或“小”），原因是____________。

（4）NaAsO4中含有的化學鍵類型包括__________；AsO43-的空間構(gòu)型為_____________；As4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，則在該化合物中As原子的雜化方式是____________。

（5）2017年1月27日，我國科學家在《Science》雜質(zhì)上發(fā)表論文，在全氮陰離子鹽合成上取得重大進展，首次制得試問下穩(wěn)定，含有N5-離子的鹽（具有超高能量密度的化合物），N5-離子中氮元素的平均化合價為_____。

（6）白磷（P）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖（小圓圈表示白磷分子）。該晶胞中含有的P原子數(shù)為_______；已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶體的密度為_____g·cm-3（用含有NA的式子表示）

A. NH3 B. PH3 C. H2 O D. CH4

A. 分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L

B. 標準狀況下，4.48 L水中含有的氫原子數(shù)為0.2 NA

C. 電解水制取H2和O2時，每生成1 mol O2就生成2 NA個H2分子

D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的KNO3溶液中含有K+的數(shù)目為3 NA

A. 向足量l mol/L的HCl溶液中加入27 g鋁，生成1 mol AlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）

B. 56 g N2與CO混合物中原子總數(shù)是4 NA

C. 標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2 NA（2NO+O2==2NO2）

D. 常溫下，l L 0.05 mol/L的H2SO4溶液中的H+為0.2 NA

A.乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)

B.乙醇與金屬鈉反應(yīng)

C.乙醇氧化為乙醛

D.與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯

A. 通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴

B. 金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法

C. 石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化

D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得

A. 油脂都不能使溴水褪色

B. 食物中含有的纖維素，可在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)

D. 棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產(chǎn)生的氣味來進行鑒別

A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209

B. Bi元素最高價氧化物的化學式為Bi2O3

C. Bi原子最高價氧化物的水化物酸性比硝酸的要強

D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

(1)試推斷以下物質(zhì)：

B.____________，C.____________，D.____________，E.____________（填化學式）。

(2)寫出B→C的化學方程式：____________________________________。