已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為______________。

（2）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2，原因?yàn)?/span>_________________。

（3）裝置D中的儀器名稱為_______________。裝置B所加試劑為_______________。

（4）裝罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化為NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）已知：Ca(NO2)2溶液遇酸會(huì)產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中有亞硝酸鈣生成：____________。

（6）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化空氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的 Ca(NO2)2，反應(yīng)原理為Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。

①若n(NO)：n(NO2)>l：l，則會(huì)導(dǎo)致______________________________。

②若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會(huì)導(dǎo)致________________________________。

A.硝基苯（苯）--蒸餾

B.乙烯（SO2）--氫氧化鈉溶液

C.己烷（己烯）--溴水，分液

D.乙酸乙酯（乙醇）--碳酸鈉溶液，分液

【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

下列說法不正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 607K時(shí)，把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，無(wú)論是開始還是至化學(xué)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

A. 濃度 B. 壓強(qiáng) C. 溫度 D. 催化劑

A. 離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價(jià)鍵

B. 非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵

C. 電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素

D. 化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化

請(qǐng)回答下列問題：

(1) 檢驗(yàn)“腐蝕液”中含有Fe2+的方法為_________________。

(2)“分離”所用的操作名稱為____________，該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_____________。

(3)用電解法在鐵上鍍銅時(shí)，陰極材料為_____________（填化學(xué)式），理論上電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度_______________ (填“增大”“減小”或“不變”）。

(4) Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時(shí)，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_________________。

②Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化。一定溫度下，0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)與c(Ag+)的關(guān)系如圖所示：

該溫度下，A點(diǎn)溶液中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(溶液體積變化忽略不計(jì)）；若將0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L-1 AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08 g Ag,可觀察到的現(xiàn)象為_________________________。

③Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學(xué)方程式為_________________________。

A. 焓變 B. 溫度 C. 壓強(qiáng) D. 熵變

①反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

②可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0

③決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

④適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

⑤不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 ，并可以使平衡移動(dòng)。

⑥可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

⑦對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),若降溫,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

A. 2 個(gè) B. 3 個(gè) C. 4 個(gè) D. 5個(gè)

【題目】若用AG來表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[]。298 K時(shí)，用0．1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定實(shí)驗(yàn)最好選擇酚酞作為指示劑

B. C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

C. 滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大

D. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

【題目】如圖所示的銅﹣鋅原電池中，

（1）原電池的電極反應(yīng)式是：正極： ， 負(fù)極：；
（2）若生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為4.48L，則反應(yīng)過程中有mol電子轉(zhuǎn)移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無(wú)法確定”）．
（3）若根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 來設(shè)計(jì)原電池，則次原電池的負(fù)極材料應(yīng)選 ， 電解質(zhì)溶液應(yīng)為 ．