（2）請設計一個燃料電池：電解質(zhì)溶液為強堿溶液，Pt 作電極，在電極上分別通入CO和氧氣。通入 CO的電極應為_______極(填“正”或“負”)，該電極上發(fā)生的電極反應式為___________。

A. 放電時，每轉移2 mol電子，負極減輕14 g

B. 將有機電解質(zhì)換成Li2SO4水溶液，也能使該電池正常工作

C. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—

D. 放電時，鋰電極表面發(fā)生氧化反應

A. 加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 該反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol

D. 在常溫、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為92 kJ

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝_______；

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表 示的化學反應速率是______(用 nB，tB表示)。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________(填字母，下同)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

A. 同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1

B. 1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1

C. 等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1

D. 在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2

（1）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為： pH（甲）___________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，則消耗的 NaOH 溶 液的體積大小關系為：V(甲)_____________V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）pH=2的醋酸溶液中由水電離出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

A.氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子

B.Cl2的水溶液能導電，但Cl2是非電解質(zhì)

C.鹽酸能導電，故鹽酸是電解質(zhì)

D.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變

C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2

A. a 極是負極

B. b 電極上發(fā)生還原反應

C. 正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e－＝OH－

D. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH發(fā)生改變