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【題目】Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位,明朝末年宋應星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關于煉鋅技術的記載。回答下列問題:

(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________,4s能級上的成對電子數(shù)為___________。

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________,C、H兩元素的第一電離能的大小關系為___________________。

(3)ZnCl2NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中,存在___________(填字母)。

A離子鍵 B.σ C.π

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示,其中ZnX通過共價鍵結(jié)合,該化合物中ZnX的原子個數(shù)之比為___________

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式,則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積;設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶胞中Zn的半徑為r1nm,X的半徑為r2nm,X的相對原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為___________g·cm3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。

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【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是

A. Mg2+、SO42-、OH-、K+B. Fe3+、NO3-、Cl-、H+

C. K+、HCO3-Cl-、H+D. H+、Na+Cl-、SO42-

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【題目】按要求分別用雙線橋或單線橋標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的情況。

2Na+Cl22NaCl(雙線橋)____________。

MnO2 +4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O(雙線橋)__________。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(單線橋)___________

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【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質(zhì)。

(1)若向裝有飽和FeCl3溶液的燒杯中分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是_______(填序號)。

a.冷水 b.沸水 c.NaOH濃溶液 d.NaCl濃溶液

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:_____________________

(3)用激光筆照射裝有Fe(OH)3膠體的燒杯,能在側(cè)面看到一條_________,這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應

(4)Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是________(填序號)。

a.分散質(zhì)粒子大小不同 b.顏色不同 c.后者不穩(wěn)定

(5)若向制得的膠體中再加入稀HCl,紅褐色分散系會被破壞,變?yōu)辄S色溶液,寫出相關離子方程式 ____________________

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【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( 

A.HClCl2B.FeFe3C.KClO3O2D.KMnO4Mn2+

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【題目】關于0.1mol·L-1NaHCO3溶液,下列說法正確的是

A. 溶質(zhì)水解反應:HCO3- H2OH3OCO32

B. 離子濃度關系:c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)c(CO32)

C. 微粒濃度關系:c(Na)>c(HCO3) >c(H2CO3)>c(CO32)

D. 微粒濃度關系:c(Na)=2[c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)]

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【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術。回答下列問題:

1)質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。

已知:C(s)+O2(g)=CO(g) H1=110.35kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=571.6kJ·mol1

H2O(1)=H2O(g) H3=+44.0kJ·mol1

則反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H4=___________。

某實驗小組在實驗室模擬反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其平衡常數(shù)表達式為K=___________。一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O,6min時生成0.7gH2。則6min內(nèi)以CO表示的平均反應速率為___________(保留3位有效數(shù)字)

2)燃料氣(主要含N2H2,還含有少量其他雜質(zhì))中的CO會使電極催化劑中毒,使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰[Ce(C2O4)3]灼燒制得,反應的化學方程式為___________。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3H3PO4),測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。

加入H3PO4___________(填“促進”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃,催化劑為CuO/CeO2HIO3時,若燃料氣流速為1800mL·min1,CO的體積分數(shù)為0.68%,則反應0.5hCO的體積為___mL。

3LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如下圖,LiOH___________(填“M”或“N”)制得,N極產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液溶液變藍,持續(xù)一段時間后,藍色可逐漸褪去。據(jù)此寫出N極的電極反應式:__________,藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3,寫出此反應的化學方程式:______。

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【題目】下圖為常溫下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等濃度的鹽酸時,NH3·H2O的物質(zhì)的量隨V(鹽酸)的變化曲線。(電離度為已電離的NH3H2O占初始時NH3H2O的百分比),下列說法正確的是( 。

A. 測得a點時溶液的pH=11,則NH3·H2O的電離度為1%

B. b點時溶液的pH=7

C. 水的電離程度:b<c

D. c點時溶液中存在關系式:2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3H2O)

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【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是

A.熟石灰——CaOB.水晶——H2O

C.干冰——CO2D.漂白粉——NaClO

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【題目】可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在容積為10 L的密閉容器中進行,開始時加入2 mol N23 mol H2,則達到平衡時,NH3的濃度不可能為(  )

A. 0.1 mol·L1 B. 0.2 mol·L1 C. 0.05 mol·L1 D. 0.15 mol·L1

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