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【題目】在一定條件下CO(g)和H2(g)發(fā)生反應(yīng):CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容積固定且均為1 La、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO (g)2 mol H2 (g),三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3(依次升高)且恒定不變,測得反應(yīng)均進行到5 minCH3OH (g)的濃度如下圖所示。下列說法正確的

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)△H >0

B. 當(dāng)三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達到化學(xué)平衡時,CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)

C. 三個容器中平衡常數(shù)最大的是c容器中的平衡常數(shù)

D. 反應(yīng)均進行到5min時,b點一定達到平衡狀態(tài)

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【題目】FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A.2Fe2Cl22Fe32Cl

B.2FeCl2Cl22FeCl3

C.Fe2Cl2Fe32Cl

D.FeCl2Cl2FeCl3

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【題目】常溫下向100mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系中不正確的是

A. A點所示的溶液中加入少量HClNaOH,溶液的pH幾乎不變

B. A點溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH) =2×(10-410-10)mol·L-1

C. C點溶液加熱 , c(CH3COOH) .c(OH-) /[c(CH3COO-).c(H+)]的值減小

D. 常溫時,CH3COOH的電離常數(shù)為10-5 mol·L-1

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【題目】利用微生物可將廢水中苯酚的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,裝置如圖所示。電池工作時,下列說法正確的是

A. a極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)式為:2NO3-+12H+10e===N2↑+6H2O

C. 中間室的Cl向右室移動

D. 左室消耗苯酚 (C6H5OH) 9.4 g時,用電器流過2.4 mol電子

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【題目】鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol·L-1FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,剩余固體質(zhì)量為2.8g。已知先發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2、后發(fā)生 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。求:

(1)原固體混合物中銅的質(zhì)量是___________g。

(2)反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)___________mol。

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【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對3A2(g)+B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的

A. a、b、c三點平衡常數(shù)的大小關(guān)系為:Kb>Kc >Ka

B. 達到平衡時B2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c

C. 增大壓強有利于AB3的生成,因此在實際生產(chǎn)中壓強越大越好

D. 若起始量為,則在T2溫度下,平衡時AB3的體積分?jǐn)?shù)接近b

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【題目】請用如下圖所示儀器設(shè)計一個電解飽和食鹽水并測定電解時產(chǎn)生的H2的體積和檢驗Cl2的實驗裝置。(提示:Cl2可與KI反應(yīng)生成I2,I2遇淀粉變藍)

(1)儀器連接時各接口的順序是(填字母代號):A____、____;B__、____。

(2)證明產(chǎn)物Cl2的實驗現(xiàn)象是_____________。

(3)實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)11.2mL,電解后溶液的體積恰好為50.0mL,則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__。

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【題目】從海水曬鹽的母液中提取金屬鎂的一種工藝流程如下:

下列說法不正確的是

A. 步驟① 沉鎂可加入石灰乳,說明Mg(OH)2的溶解度更小

B. 步驟③ 脫水時,在空氣中加熱MgCl2·6H2O得到MgCl2

C. 步驟④ 電解熔融MgCl2時,陰極有金屬Mg析出

D. 設(shè)計步驟① 、② 、③ 的主要目的是富集鎂元素

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【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說法中,不正確的是

A. 18g H218OD2O的混合物中,中子數(shù)為9NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2NaOH溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為NA

C. 1L0.1 mol L-1NH4NO3溶液中加稀氨水,溶液呈中性時NH數(shù)為0.1NA

D. 4.6 gC2H6O中含有的C—H數(shù)目為0.6NA

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【題目】(1) A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)____

(2)已知鐵(Fe)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26,核外共有4個電子層,最外電子層上的電子數(shù)是2,寫出鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖:_____。

(3) a元素原子M電子層上有6個電子,b元素與a元素的原子核外電子層數(shù)相同,b元素的原子最外層電子數(shù)為1。ab兩種元素形成的化合物名稱是______。該化合物在無色火焰上燃燒時,火焰呈____色。

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