【題目】一定溫度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 經(jīng) 5 s反應(yīng)達平衡，在此 5 s 內(nèi) C的平均反應(yīng)速率為 0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是

A. x=4

B. 達到平衡狀態(tài)時 A 的物質(zhì)的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L－1

C. 5s 內(nèi) B的反應(yīng)速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1

D. 達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為 6:5

A. 6 種 B. 8 種 C. 9 種 D. 10 種

A. A B. B C. C D. D

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：

①過濾　②加過量NaOH溶液�、奂舆m量HCl　④加過量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液

通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題：

(1)以上五步操作中，最后進行的是________。

(2)實驗室進行NaCl溶液的蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：

①固定鐵圈位置　 ②放置酒精燈　 ③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)　 ④加熱攪拌　⑤停止加熱

正確的操作順序為___________________。

(3)在粗鹽經(jīng)過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液。請問這步操作的目的是___________________________________________。判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過量的方法是_________________________________________________________________。

(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：_________________________________________。

過濾時：_________________________________________。

蒸發(fā)時：_________________________________________。

A.HClB.CO2C.K2OD.N2

A. 兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m

C. 同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度_______________；

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下的體積_____________。(要有過程)

A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6

C. △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

A. 第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2

B. 第②組反應(yīng)中C12與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2

C. 第③組反應(yīng)中生成3mol C12，轉(zhuǎn)移6mol電子

D. 氧化性由強到弱的順序為C1O3- >C12>Fe3+

A. 188 kJB. 557 kJC. 920 kJD. 436 kJ