A. 放電時，Li+由左向右移動

B. 放電時，正極的電極反應式為Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時，外加電源的正極與Y相連

D. 充電時，導線上每通過1mol e－，左室溶液質量減輕12g

（1）用CO2催化加氫可制取乙烯，其能量關系如圖1，寫出該反應的熱化學方程式____________。

（2）以硫酸作電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如圖2。則A為電池的___極，N極的電極反應式為_________________________。

（3）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)

在恒容密閉容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分別以Ir和Ce作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率a(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖3。

①用Ir和Ce作催化劑時，反應的活化能更低的是_______。

②a、b、c、d和e五種狀態(tài)，反應一定達到平衡狀態(tài)的是__________，反應的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。

③從狀態(tài)a到c，CO2轉化率不斷增大的原因是________________________________。

④狀態(tài)e時，a(CO2)= 50%，若保持容器容積為10L，則此時的平衡常數(shù)K=____。

A. B. C. D.

【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生下列反應：2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0，達到平衡后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是

A、保持壓強不變，升高反應溫度

B、保持溫度不變，增大容器體積

C、保持溫度和容器體積不變，充入1molC(g)

D、保持溫度和壓強不變，充入1molC(g)

①G→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2↑ ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是（ ）

A. G、Y、Q、Z、XB. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、GD. G、Q、Y、Z、X

A. 改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大

C. 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等

D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常數(shù)表達式為K==

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A = 2H+ + A2-

B. 當V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C. 當V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

D. 當V(NaOH)=40mL時，其溶液中水的電離受到抑制

A. ①②B. ①③⑤C. ①②④D. ①②③④⑤

A. C1極上發(fā)生還原反應

B. Y為電源的負極

C. 若有1molNO3-被還原，則有1molH+通過質子膜遷移至陰極區(qū)

D. 若有機物為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極流出20mole-

A. AB. BC. CD. D