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【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:

①CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) △H1;

②CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol;

③CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H==+41k J/ mol。

回答下列問題:

(1)已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學鍵

H—H

C-O

C≡O

H-O

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

343

1076

465

x

則x=___________。

(2)合成氣組成n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60時,體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關系如圖甲所示。α(CO)值隨溫度升高而___________(填“增大”或“減小”),其原因是_____;圖中的壓強由大到小為___________,其判斷理由是_____________。

(3)若將1mol CO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中,在兩種不同溫度下發(fā)生反應②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為K1___________K(填“>”“=”或“<”)。

②一定溫度下,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

a.容器中壓強不變 b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c.v(H2)=3v(CH3OH) d.2個C=0斷裂的同時有6個H-H斷裂

③若5min后反應達到平衡狀態(tài),H2的轉(zhuǎn)化率為90%,則用CO2表示的平均反應速率為____,該溫度下的平衡常數(shù)為___________;若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是___________。(填序號)。

a.縮小反應容器的容積 b.使用合適的催化劑

c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

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【題目】質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CONO,摩爾質(zhì)量之比為__________,物質(zhì)的量之比為________________,分子數(shù)之比為__________________,氧原子數(shù)之比為_____________,相同條件下的體積之比為___________。

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【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

乙烷(乙烯)

溴水

洗氣

B

Cl2(HCl)

飽和食鹽水

蒸餾

C

乙醇(水)

CaO

蒸餾

D

乙醇(乙酸)

NaOH溶液

分液

A. AB. BC. CD. D

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【題目】I.實驗室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置,進行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題:

(1)圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________

(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是________________________

(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算,則該實驗測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算].

(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____(填“偏大”、“偏小”、“不變”).如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_____(填“相等”或“不相等”)。

(5) 上述實驗結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈

B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當天室溫較高

D.在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)

E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。

Ⅱ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案:

(1)已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為n(H2C2O4):n(KMnO4) ≥_______。

(2)試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲,電池的工作原理如圖乙。下列有關說法正確的是

A. 放電時,紙張中的纖維素作為鋰電池的負極

B. 充電時,若陽極放出1molO2,則有4mol e回到電源正極

C. 開關K閉合給鋰電池充電,X對應充電電極上的反應為Li++e=Li

D. 放電時,Li+由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負極

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【題目】在密閉容器發(fā)生下列反應:aA(g)cC(g)dD(g),反應達到平衡后,將容器體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應方向移動

B. acd

C. D的體積分數(shù)增大

D. A的轉(zhuǎn)化率變大

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【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(CH=CH-CHO),杏仁含苯甲醛(CHO)。下列說法錯誤的是

A. 肉桂醛,苯甲醛都能發(fā)生加成反應、取代反應和聚合反應

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團

C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

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【題目】(1)下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是______;屬于弱電解質(zhì)的是_______;屬于非電解質(zhì)的是_______.

CH3COOH BaSO4 ③石墨 NaCl水溶液 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖 CO2 Na2O H2CO3 ⑩氫氧化鋁

(2)寫出CH3COOH 、H2CO3 、氫氧化鋁的電離方程式______________________________; __________________________________________________________________

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【題目】對下列化學事實的表述正確的是

A. CaCl2的電子式:

B. 電解滴有酚酞的氯化鈉溶液時陰極很快變紅:2H2O+2e-= H2↑ + 2OH-

C. .酸性:H2SO4HClO4 遵循元素周期律

D. .體現(xiàn)勒夏特列原理

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【題目】下列各組物質(zhì)反應(表內(nèi)物質(zhì)均為反應物),反應剛開始時,放出H2的速率最大的是

編號

金屬(粉末狀)

酸的濃度

酸的體積

反應起始溫度

A

0.1mol Zn

6mol/L HNO3

10mL

50

B

0.1mol Fe

3mol/L H2SO4

20mL

30

C

0.1mol Zn

3mol/L H2SO4

10mL

30

D

0.1mol Zn

3mol/L HCl

40mL

30

A. AB. BC. CD. D

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同步練習冊答案