①CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) △H1；

②CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58kJ/mol；

③CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H==+41k J/ mol。

回答下列問題：

(1)已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

則x=___________。

(2)合成氣組成n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關系如圖甲所示。α(CO)值隨溫度升高而___________(填“增大”或“減小”)，其原因是_____；圖中的壓強由大到小為___________，其判斷理由是_____________。

(3)若將1mol CO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)�應的平衡常�?shù)大小關系為K1___________KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定溫度下，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

a.容器中壓強不變 b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2個C=0斷裂的同時有6個H－H斷裂

③若5min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為____，該溫度下的平衡常數(shù)為___________；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是___________。(填序號)。

a.縮小反應容器的容積 b.使用合適的催化劑

c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

A. AB. BC. CD. D

完成下列問題：

(1)圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是________________________．

(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]．

(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。

(5) 上述實驗結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C．做本實驗的當天室溫較高

D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)

E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。

Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：

（1）已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

（2）試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

A. 放電時，紙張中的纖維素作為鋰電池的負極

B. 充電時，若陽極放出1molO2，則有4mol e－回到電源正極

C. 開關K閉合給鋰電池充電，X對應充電電極上的反應為Li++e－=Li

D. 放電時，Li+由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負極

【題目】在密閉容器發(fā)生下列反應：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應方向移動

B. a＜c＋d

C. D的體積分數(shù)增大

D. A的轉(zhuǎn)化率變大

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛(CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛(CHO)。下列說法錯誤的是

A. 肉桂醛，苯甲醛都能發(fā)生加成反應、取代反應和聚合反應

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團

C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

①CH3COOH ②BaSO4 ③石墨 ④NaCl水溶液 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨H2CO3 ⑩氫氧化鋁

(2)寫出CH3COOH 、H2CO3 、氫氧化鋁的電離方程式______________________________； __________________________________；________________________________

A. CaCl2的電子式:

B. 電解滴有酚酞的氯化鈉溶液時陰極很快變紅：2H2O+2e-= H2↑ + 2OH-

C. .酸性：H2SO4＜HClO4 遵循元素周期律

D. .體現(xiàn)勒夏特列原理

A. AB. BC. CD. D