A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3

(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。

(3)含氧有機(jī)物中，氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)?/span>___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因?yàn)镃a2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

（1）鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，比鋼輕、比鋁硬。

①基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為______，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有_____種

②鈦的硬度比鋁大的原因是_______________________________。

③工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氧化鈦。先將TiO2和足量炭粉混合加熱至1000～1100K進(jìn)行氯化處理，生成TiCl4。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。

（2）跨海橋梁的主要結(jié)構(gòu)材料為鋼鐵。鐵能與三氮唑（Bipy，結(jié)構(gòu)見圖）形成多種配合物。

①1mol Bipy中所含鍵_____mol；碳原子雜化方式是___________________。

②Bipy的沸點(diǎn)為260℃、結(jié)構(gòu)相似且相対分子質(zhì)量接近的環(huán)戊二烯（結(jié)構(gòu)見上圖）的沸點(diǎn)為42．5℃．前者較大的原因是______________________________。

（3）碳化鎢是耐高溫耐磨材料。下圖為化晶體的部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬的晶格間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙＋固溶體、也稱為填隙化合物。

①在該結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有____個(gè)。

②假設(shè)該部分晶體的體積為d/cm3，碳化的摩爾質(zhì)量為Mg／mol，密度為dg／cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)表示為______。

A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

(2)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

(4)臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性.實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

① 若在上述反應(yīng)中有30 %的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________(保留一位小數(shù))

②將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為__________L

③實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后（氣態(tài)全部參加反應(yīng)），粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6g，則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為__________，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為_________________。

（1）酸工業(yè)煙道氣中的SO2、CO．可用如圖所示的綜合循環(huán)吸收法脫除：

已知再生塔中每產(chǎn)生 I mol CO2（g），放出29．9的熱量，則其熱化學(xué)方程式為______。

（2）H2S熱分解反應(yīng)為：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）。在恒容密閉容器中，H2S的起始濃度均為cmolL—1，控制不同溫度使之分解．相同時(shí)間后測(cè)的H2S轉(zhuǎn)化率曲線如圖1所示：其中a為平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率、b為未平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率分別與溫度的關(guān)系曲線。

①在975℃：t秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則平衡前反應(yīng)的平均速率v（S2）＝_____（用含c、t的代數(shù)式表示）。

②請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：______________。

（3）725℃時(shí)，H2S的電離平衡常數(shù)K＝1．3×10-7、Ka2＝7．0×10-15。用NaOH溶液吸收H2S氣體得到pH＝10的Na2S溶液，在此過程中水的電離程度將______(填“增大”、“減小”或”不變”）；此時(shí)溶液中=_____________________

（4）加熱Na2S溶液可以生成Na2S2O3，NaOH和H2，溫度升高時(shí)還可生成Na2SO4，圖2是含3 mol Na2S的溶液在不同溫度下反應(yīng)，生成H2物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。分析圖象，完全反應(yīng)后生成Na2S2O3物質(zhì)的量最多的是______（填”c”或”d“）點(diǎn)：不考慮離子的水解，則c點(diǎn)溶液中濃度最高的陰離子為______（寫化學(xué)式），S2O32—的物質(zhì)的量為_______。

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。

（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）

（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g

供選試劑：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是____________，操作②的名稱是_____________。

(2)試劑a是____________，固體B是___________。（填化學(xué)式）

(3)加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>________。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答）_________。

(5)若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。

A. T2＞25℃ B. x=1.0×10﹣7

C. KW（a）=KW（d） D. b點(diǎn)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈酸性

A. 放電時(shí)，Na+、Al3+均向負(fù)極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，Na元素被氧化

C. 充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2

D. 該電池具有可快充、高比功率、放電持久等優(yōu)點(diǎn)