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【題目】以下是生物體內(nèi)四種有機(jī)物的組成與功能關(guān)系圖,如圖1,請據(jù)圖回答:

(1)小麥種子細(xì)胞中,物質(zhì)A是______________,物質(zhì)E是______________。艾滋病毒中的H徹底水解后可以得到________種產(chǎn)物。

(2)相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解,耗氧量較多的是___________。

(3)若a個(gè)C物質(zhì)組成b條鏈,組成某種物質(zhì)G,該物質(zhì)G至少含有氧原子的個(gè)數(shù)是________。若G是一條含121個(gè)氨基酸構(gòu)成的鏈狀結(jié)構(gòu),其中含5個(gè)甘氨酸(其R基為-H),分別位于26、71、72、99、121位(見下圖)。

肽酶E1專門水解甘氨酸羧基端的肽鍵,肽酶E2專門水解甘氨酸氨基端的肽鍵。肽酶E1完全作用后產(chǎn)生的多肽中,至少有________個(gè)羧基。

(4)圖二表示小麥開花數(shù)天后測定的種子中主要物質(zhì)的變化圖,請據(jù)圖回答問題:

①小麥成熟種子中主要的有機(jī)營養(yǎng)物質(zhì)是________,檢測可溶性還原糖的試劑是_________,可溶性還原糖的多少可以通過________________來判斷。

②種子成熟時(shí),淀粉的形成與一種磷酸化酶的活性有密切關(guān)系,為了驗(yàn)證磷酸化酶是否為蛋白質(zhì),實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)驗(yàn)組試管中加入2ml________,對照組試管中加入_______,然后在兩支試管中分別加入等量雙縮脲試劑,如果實(shí)驗(yàn)組試管中同樣出現(xiàn)____________現(xiàn)象,則證明磷酸化酶是蛋白質(zhì)。

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【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素 設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol·L - 1 H2C2O4溶液、0.010 mol·L -1KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

(1)若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a 為______________;乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量,則表格中“乙”應(yīng) 填寫__________________。

Ⅱ.測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值 已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1 ① 稱取 1.260 g 純草酸晶體,將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液; ② 取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀 H2SO4; ③ 用濃度為 0.05 000 mol·L -1 的 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

反應(yīng)原理為:5 H2C2O4 + 2 MnO4+ 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O

(2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是________(選填 a、b)。由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________ mL。

(3)滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。

(4)通過上述數(shù)據(jù),求得 x=______________

(5)下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。

A.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

B.錐形瓶用待測溶液潤洗

C.滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡

D.配制100mL待測溶液時(shí),有少量濺出

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【題目】2A+B=3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是

A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B. v(B)=3mol·L-1·min-1

C. v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D. v(D)=1.0mol·L-1·s-1

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【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。請完成下列填空:

(1)配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。

②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________

(2)取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測鹽酸

的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/rnL

第一次

20.00

0.40

20.50

第二次

20.00

4.10

24.00

第三次

20.00

1.00

24.00

(3)①如何判斷滴定終點(diǎn):____________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作中的__________(填序號),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會造成測定果偏低的有__________(填序號)。

A.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng):N2(g)+O2(g2NO(gΔH 0,已知該反應(yīng)在240,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:

(1某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率_____________________。

(2假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________

A.消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D.2v(N2)=v(NO)

(3將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下圖變化趨勢正確的是____________(填字母序號)。

(4向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(5該溫度下,某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時(shí)反應(yīng)___________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是________________________________ 。

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【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F。

(1)NOx和SO2在空氣中存在下列平衡:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1,2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成SO3。

① 寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

② 隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是____________。(填“增大”或“減小”或“不變”)

(2)提高2SO2 + O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施。

① T溫度時(shí),在1L的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______

② 在①中條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_________(填字母)。

a.溫度和容器體積不變,充入1.0 mol He b.溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2

c.在其他條件不變時(shí),減少容器的體積 d.在其他條件不變時(shí),升高體系溫度

(3)汽車尾氣是氮氧化物的一個(gè)主要來源。汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) △H>0

汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO的排放量越大,其原因是_______________

(4)研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑,可有效降低NOx的排放。

① 寫出用CO還原NO生成N2的化學(xué)方程式____________________。

② 在實(shí)驗(yàn)室中模仿此反應(yīng),在一定條件下的密閉容器中,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率,應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別 為________________;該反應(yīng)的H________0(填“>”、“<”或“=”)。

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【題目】按要求填空:

(1)AlCl3的水溶液pH______7(填>、=、<),其原因?yàn)?/span>______________(用離子方程式表示),將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

(2)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_____

(3)物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4,c(NH4+)大小順序正確的是______________。 (用序號表示)

(4)常溫下兩種溶液:a.pH=4 NH4Cl b.pH=4鹽酸溶液,其中水電離出C(H+)之比為____________________

(5)室溫,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,則NaOH溶液與鹽酸的體積比為____________。

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 垃圾分類中可回收物標(biāo)志:

B. 農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮

C. 綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

D. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

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【題目】沙羅特美是一種長效平喘藥,其合成的部分路線如下:

(1)F中的含氧官能團(tuán)名稱為____________(寫兩種)。

(2)C→D的反應(yīng)類型為____________。

(3)B的分子式為C8H8O3,與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應(yīng)得到物質(zhì)C和CH3OH,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________

①分子中含有苯環(huán),且有一個(gè)手性碳原子,不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);

②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α氨基酸,另一含苯環(huán)的水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)請寫出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) _____。

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【題目】寫出下列轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式。單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系,可以用下圖簡單表示,限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物,將圖中指定序號的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。

______,②_______,③_______,④________,⑤____,⑥_______,⑦______。

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同步練習(xí)冊答案