（1）①_____；②____；③_____；④_____。

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有____(填儀器序號(hào))。

（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：

①____________________________________________________________________________；

⑦____________________________________________________________________________。

（2）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號(hào)）。

（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

A. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 燃燒屬于放熱反應(yīng)

C. 化學(xué)鍵斷裂放出能量D. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

【題目】有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是 。

A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋

（2）三種正鹽的化學(xué)式分別是：A ，B ，C 。

（3）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為 。

（1）甲試管中最終殘留物是_____________。它有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取聚乙炔。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________ 。

（2）乙中試管收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)為__________。

（3）丙中錐形瓶觀察到的現(xiàn)象_____________________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________、_________________________。

（4）經(jīng)溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的氣體是______________。

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是____(填序號(hào))。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的___曲線表示(填序號(hào))。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)?/span>____________。

Ⅱ.某地甲、乙兩廠排放污水，污水中含有下列8種離子中的4種：Ag+、Ba2+、Fe3+ 、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-（兩廠所排污水不含相同離子）。兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染（其中甲廠的污水是堿性的），如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后的污水變成無色澄清的幾乎只含硝酸鈉的溶液而排放，污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于兩廠所排污水中所含的4種離子，你認(rèn)為應(yīng)該是：甲廠：________；乙廠________。

A. ①與2-丁烯互為同分異構(gòu)體

B. ①和②的二氯代物均有4種

C. ②分子中所有碳原子處于同一平面內(nèi)

D. 在一定條件下，①和②均能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

已知：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)

(1)H3AsO3中As元素的化合價(jià)為______；H3AsO3的第一步電離方程式為：________。

(2)步驟I加入FeSO4的作用是______________________。

(3)步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。步驟III“氧化脫硫”過程中被氧化的元素是___________(填元素符號(hào))。

(4)步驟IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(5)利用反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成原電池，起始時(shí)在甲、乙兩池中分別加入圖示藥品并連接裝置(a、b均為石墨電極)。

①起始時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為__________________。

②一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反，可采取的措施是______________________________(舉一例)。