【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol,下列說法一定正確的是

A. 混合氣體的密度不隨時間發(fā)生變化說明反應達到平衡狀態(tài)

B. 充入氬氣使壓強增大，v正、v逆均増大

C. 反應達平衡時放出的熱量小于92kJ

D. 反應達平衡狀態(tài)時：2 v正(X)=v逆(Z)

（1）需量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸________mL。

有如下操作步驟：

①把量好的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌溶解。

②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

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（2）操作步驟的正確順序為______________(填序號)。

（3）本實驗必須用到的玻璃儀器有10ml量筒、玻璃棒、燒杯、_________。

（4）下列情況使所配溶液的濃度偏高的是_________

A.某同學觀察液面的情況如圖所示

B.沒有進行操作步驟④；

C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，再吸出一部分水。

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面

（5）若實驗過程中出現(xiàn)(4)中D選項情況應如何處理？：________

【題目】已知水的電離方程式：H2O H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是

A. 升高溫度，KW增大，pH不變

B. 向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

C. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低

D. 向水中加入少量金屬Na，平衡向逆反應方向移動，c(H＋)降低

A. CaCl2和Na2SB. Na2O和Na2O2C. CO2和NaClD. HCl和NaOH

已知：

（1）羥苯水楊胺的化學式為________。對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是_______。

A．1mol羥苯水楊胺最多可以和2 molNaOH反應

B．不能發(fā)生硝化反應

C．可發(fā)生水解反應

D．可與溴發(fā)生取代反應

（2）D的名稱為___________。

（3）A→B所需試劑為___________；A→B反應的有機反應類型是___________。

（4）B→C反應的化學方程式為_____________________。

（5）F存在多種同分異構(gòu)體。

①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___________。

A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀

②F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)共有______種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。（寫出一種即可）

實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。

（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。

（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________，當生成6.72L的氯氣（標況下），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。

（5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。

(1)由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應的結(jié)論是：①有氧氣生成；②____________。Na2O2跟水反應的化學方程式是____________。

(2)某研究性學習小組擬用如圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗，以證明上述結(jié)論。用以驗證第一條結(jié)論的實驗方法是_________；用以驗證第二條結(jié)論的實驗方法是________。

(3)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為____。

(4)將Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。

A.增強漂白能力和消毒作用

B.使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運輸

C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)

D.提高氯的質(zhì)量分數(shù)，有利于漂白、消毒

(5)將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(6)瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是①_____________；②__________。

【題目】已知H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。下列說法不正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

C. 1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8 kJ

D. 形成1 mol H2O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化學鍵所吸收的總能量

A. 苯能與溴發(fā)生取代反應，因此不能用苯萃取溴水中的溴

B. 甲烷和苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體

C. 乙烯、乙炔、苯燃燒時都伴有黑煙或濃煙

D. 丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)

請回答：

(1)已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應有CO2生成，用化學程式表示該實驗的實驗原理：__________________________________________________________________。

(2)實驗計時方法是從溶液混合開始記時，至_________________時記時結(jié)束。

(3)V1=_____，V2=_____；設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是______________________________。

(4)利用實驗Ⅲ中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)＝________。

(5)有同學在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做Ⅰ號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果溫度沒有明顯變化。由此你得出的結(jié)論是：

①________不是反應速率突然加快的原因；

②可能是反應產(chǎn)物有催化作用。Ⅳ號實驗是為驗證你的猜測，實驗中要加入的少量某種物質(zhì)是___________。