A.0.l mol Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 NA

B.1.0 mol CH4 與Cl2 在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0 NA

C.標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2 NA

D.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于 0.2 NA

請回答：

（1）常溫下，氯化鍶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

（2）步驟③所得濾渣的主要成分是______（填化學式），調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為 ______。

A.稀硫酸 B．氫氧化鍶粉末 C．氫氧化鈉 D．氧化鍶粉末

（3）步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。

A.水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液

（4）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。

A.50～60℃ B.70～80℃ C.80～100℃ D.100℃以上

（5）若濾液中Ba2+濃度為1×10-6 mol／L，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為 ________。

.

A. Fe與S混合加熱生成FeS2

B. NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

C. 過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成

D. 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷

A. 與X具有相同官能團，且分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的X的同分異構(gòu)體有3種

B. X分子內(nèi)所有碳原子可能在同一平面內(nèi)

C. 不能發(fā)生氧化反應(yīng)，能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 1molX與足量的Na反應(yīng)可生成44.8LH2

A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價氧化物的水化物為強酸

C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.1molZ 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1mol 電子

（1）從環(huán)境保護的角度看，制備一種新型多功能水處理劑 高鐵酸鈉（Na2FeO4）較好的方法為電解法，其裝置如圖①所示：

①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為______________________；

②“鎂一次氯酸鹽”燃料電池可為圖①裝置提供電能，該電池電極為鎂合金和鉑合金，其工作原理如圖②所示。b為該燃料電池的___________（填“正"或“負"）極。當有16.6 g Na2FeO4生成時消耗C1O-的物質(zhì)的量為______mol；

（2）電解Na2SO4溶液生產(chǎn)H2SO4和燒堿的裝置如圖③所示（已知：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過），其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2。則丁為_________；電解一段時間，當產(chǎn)生0.1 mo1氣體甲時，通過離子交換膜f的離子的質(zhì)量為_____________g。

（3）用0.1032 mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的稀鹽酸，實驗數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表格計算c（HCl）=______________。在上述滴定過程中，若滴定前堿式滴定管下端尖嘴中無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結(jié)果將__________ （填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

A. OA段的反應(yīng)離子方程式為：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B. AB段的離子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

C. A點的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物

D. B點溶液為KAlO2溶液

已知A是一種單質(zhì)，將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：

(1)寫出C的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_________________。

(2)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：________________。

(3)F是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.0×10-39。向D溶液中加堿調(diào)節(jié)至pH為_______時，鐵離子剛好沉淀完全(離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時，即可認為該離子沉淀完全)。

(4)已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= –99 kJ·mol-1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=__________kJ·mol-1。

(5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入標準狀況下4.48L CO2氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構(gòu)體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應(yīng) ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

（1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

（2）取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

（3）取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列微粒不能確認其在原溶液中是否存在的是

A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+