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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子形式存在(Cl2可與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì))。實驗室從海藻中提取碘的流程如下:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱:③______;
(2)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,實驗室里有漏斗、燒杯、玻璃棒、 集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持裝置、物品,尚缺少的玻璃儀器是_______。
(3)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出圖中所示的實驗裝置中的錯誤之處:
①______,
②______,
③______。
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【題目】圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2]轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電也裝置示意圖,利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是
A. 圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接
B. 圖甲中H+透過質(zhì)子交護膜由右向左移動
C. 圖甲中M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+
D. 當圖甲中M電極消耗0.5mol尿素時,圖乙中鐵電極增重96g
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【題目】按要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)由2-溴丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯________________;
(2)由1-溴丁烷和必要的無機試劑制取1,2-二溴丁烷_____________。
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【題目】18.0 mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L-1的稀硫 酸100 ml,實驗操作如下:
(1)計算并用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸;
(2)將 沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中;
(3)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________;
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
(5)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,至液面與刻度線相切
(6)蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻,將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽保存。
試分析下列操作對實驗結(jié)果的影響(偏高、偏低或無影響)
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視讀數(shù)
③容量瓶使用前有少許水殘留
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【題目】(14分)溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是 ;
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分析提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾,加入氯化鈣的是 ;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ,要進一步提純,下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母);
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(4)在該實驗中,a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。
A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL
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【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉,有關(guān)說法正確的是
A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出,流入液態(tài)鋁電極
B.液態(tài)鋁電極與正極相連,作為電解池的陽極
C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原
D.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動
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【題目】“立方烷”是新合成的一種烴,其分子呈正方體結(jié)構(gòu)。該分子的碳架結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中每個頂點表示一個碳原子,棱表示碳碳單鍵,氫原子未畫出。
(1)“立方烷”的分子式為___________;
(2)其一氯代物共有_______種;
(3)其二氯代物共有_______種。
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【題目】(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是_____,X的相對原子質(zhì)量是_____。
(2)將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____。
(3)VL硫酸鐵溶液中含有mgFe3+離子,則溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度是_____。
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【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0 ,溫度為T時,在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗,測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)w(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:
容器編號 | 起始物質(zhì) | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
Ⅰ | 0.5molI2、0.5molH2 | w(HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
Ⅱ | xmolHI | w(HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中:v正=kaw(H2)w(I2),v逆=kbw2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是( )
A. 溫度為T時,該反應(yīng)=64
B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1
C. 若起始時,向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI,反應(yīng)逆向進行
D. 無論x為何值,兩容器中達平衡時w(HI)%均相同
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【題目】將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。
(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)配制1 mol·L-1的NaCl溶液500 mL,需該溶液的體積為________。
(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為________,通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為________。
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