反應(yīng)Ⅰ：CuS＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O(未配平)　

反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O(未配平)

下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

B.反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5

C.處理1mol Cr2O72-時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量相等

D.質(zhì)量相同時(shí)，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

（1）①基態(tài)鎵原子中，核外存在__________對(duì)自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__________形；門捷列夫預(yù)言的“類硼”就是現(xiàn)在的鈧，“類硅”即是現(xiàn)在的鍺。在鎵、鈧、鍺三種元素的原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________ (填元素符號(hào))。

②下列說法中，最有可能正確的一項(xiàng)是_________(填字母代號(hào))。

A 類鋁在100℃時(shí)蒸氣壓很高 B 類鋁的氧化物一定不能溶于強(qiáng)堿溶液

C 類鋁一定不能與沸水反應(yīng) D 類鋁能生成類似明礬的礬類

（2）氯化鎵晶體熔點(diǎn)為77.9℃。氯化鎵分子中鎵的雜化方式為_______，空間構(gòu)型為_______；寫出與氯化鎵互為等電子的的分子、離子各一種：_______、_______。

（3）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，GaN、GaP、GaAs晶體的熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因：__________________。

（4）2011年，我國(guó)將鎵列為戰(zhàn)略儲(chǔ)備金屬，我國(guó)的鎵儲(chǔ)量約占世界儲(chǔ)量的80％以上。砷化鎵也是半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)與硫化鋅類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖中A(0，0，0)、B()、C(1，，)，則此晶胞中，距離A球最遠(yuǎn)的黑球的坐標(biāo)參數(shù)為______________。

②若砷和鎵的原子半徑分別為a cm和b cm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為g/cm3，晶胞中原子體積占空間體積百分率(即原子體積的空間占有率)為_________ (用含a、b、M、、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

A.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2O

D.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NH3約含有10×6.02×1023個(gè)質(zhì)子

B.由新定義可知，阿伏加德羅常數(shù)表達(dá)為NA＝6.02214076×1023 mol－1

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中約含有1×6.02×1023個(gè)氧原子

D.白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，62g白磷中約含有12×6.02×1023個(gè)P-P鍵

（1）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（2）計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，除了試樣的質(zhì)量，錐形瓶和水的質(zhì)量，還必需的數(shù)據(jù)是______，不必作第6次讀數(shù)的原因是______。

（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（保留2位小數(shù)）。

（4）測(cè)定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如圖：

①操作Ⅰ的名稱是_____。

②需直接測(cè)定的物理量是_____。

③操作Ⅱ需要的儀器除了酒精燈，還需要_____（固定、夾持儀器除外）。

④在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2。該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，反應(yīng)②所需的試劑和條件是______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。

（2）1molE理論上最多消耗氫氣_____mol。

（3）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

（4）寫出用2苯基乙醇）為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線______。

（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

（1）氨氣是共價(jià)型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡(jiǎn)寫為Ac-）。反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]Ac +CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac

①寫出銅原子的價(jià)電子軌道表示式_________。

②氨分子的空間構(gòu)型為_________；氨氣極易溶于水是因?yàn)?/span>_________；氨水中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)?/span>_________。

③醋酸分子中，碳原子的雜化方式是___________。

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有_________。

a 離子鍵b 配位鍵c σ鍵d π鍵

（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個(gè)Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標(biāo)注。

①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號(hào)Y原子均在晶胞__________。（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）

②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是_______。

a XY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨 b XY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體

c 固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體 d 硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體

（3）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞如下圖所示，該晶體的密度為agcm-3，則晶胞的體積為___________cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（1）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取原理如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

配平上述化學(xué)方程式_____。

（2）工業(yè)上利用Fe2O3和CO反應(yīng)制取鐵，在一定溫度下，反應(yīng)如下：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_____。

③請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：_____。

a. b.c. d.

（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是______。

（4）實(shí)驗(yàn)室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制備Al(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。如果用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能否制得Al(OH)3，簡(jiǎn)要說明原因_____。

（1）肥料的三要素，除了氮還有____。

（2）NH3是氮的氫化物，它的空間構(gòu)型是_____，屬于____分子(填寫“極性”或“非極性”)，N原子的結(jié)構(gòu)示意圖是____。

（3）氨的水溶液叫做氨水，它可作為化學(xué)肥料。實(shí)際使用時(shí)，因?yàn)橛泻芏嗖槐悖�所以往往制成銨鹽。NH4Cl就是常見的銨鹽，NH4Cl屬于___晶體，長(zhǎng)期使用含NH4Cl的氮肥會(huì)使土壤___(填寫“酸”或“堿”)化，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)方程式說明原因____。

（4）工業(yè)上通常以鐵觸媒為催化劑，在500℃左右，20~50MPa下合成氨氣。采用該壓強(qiáng)的原因是____。

（5）含氮廢水進(jìn)入水體會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，某課題小組利用廢鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)如下：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-，該反應(yīng)中，還原劑是____，被還原的元素是____；每生成2molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____。

（1）FeCl3可用作止血?jiǎng)��；鶓B(tài)鐵原子的核外電子排布式為______， Fe3+有______個(gè)未成對(duì)電子。

（2）K3[Fe(CN)6]主要應(yīng)用于照相紙、顏料、制革、印刷等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

①K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序_________。

②(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為________。

（3）CO能與金屬Fe所形成的配合物Fe(CO)5，其熔點(diǎn)－20℃，沸點(diǎn)103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

②關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是_________。

A Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C 1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵

D 反應(yīng)Fe(CO)5 = Fe+5CO沒有新化學(xué)鍵生成

（4）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

則氮化鐵的化學(xué)式為________；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。