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【題目】中學實驗中,通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗,來驗證氣體的溶解性,下列有關說法不正確的是(

A.用滴管加入液體后,由于氣體的溶解,使瓶內壓強減小,導致瓶內壓強小于外界壓強,從而形成噴泉

B.選用合適的溶液,CO2也能用于做噴泉實驗

C.HCl、NH3SO2均能用該裝置做噴泉實驗

D.NO2N2O4的混合氣體做噴泉實驗,燒瓶中將充滿稀硝酸

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【題目】燃燒1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量50kJ, 則這一反應的熱化學反應方程式為(

A. 2C2H2g+ 5O2g ═4CO2g+ 2H2Ol ΔH= +50kJ/mol

B. C2H2g+ 5/2O2g═2CO2g+ H2Ol ΔH= +1300kJ/mol

C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ

D. 2C2H2g+ 5O2g═4CO2g+ 2H2Ol ΔH=-2600kJ/mol

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【題目】按要求計算、整理化簡并填空:

1)若20g密度為ρgcm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+,則NO3-的物質的量濃度是____。

2)現有mg某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數的值用NA表示,則:

①該氣體所含原子總數為___個。

②該氣體在標準狀況下的體積為____L。

③該氣體溶于1L水中(不考慮反應),形成的溶液密度為ρg/cm3,則該溶液的物質的量濃度為____molL1。

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【題目】已知反應:①25℃、101kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221kJ·mol1;②稀溶液中,H+aq+OH-aq=H2OlΔH=-57.3kJ·mol1。下列結論中正確的是(

A. 碳的燃燒熱ΔH<110.5kJ·mol1

B. ①的反應熱為221kJ·mol1

C. 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水,放出57.3kJ熱量

D. 由②可知稀溶液中

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【題目】下列反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比為12的是(  )

A. 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2

C. 4HCl()+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

D. I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2

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【題目】6.5gZn放入足量的鹽酸中,鋅完全反應。計算:

(1)6.5gZn的物質的量?_________。

(2)參加反應的HCl的物質的量?_________。

(3)生成氫氣的體積(標準狀況)__________。

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【題目】下列化學方程式中,不能正確表達反應顏色變化的是

A. CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2

D. Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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【題目】4.64g鐵屑(含有Fe2O3、CuO雜質),加入足量的稀硫酸溶解,產生標準狀況下氣體V mL,過濾后得到0.64g殘渣和濾液M(Cu2)。在濾液M中加入足量NaOH溶液過濾殘渣充分灼燒得到4.80g固體。請計算:

1)濾液M中存在的金屬陽離子有____

2)參與反應的硫酸的物質的量為___mol。

3V____

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【題目】已知A、B、CD均為中學化學常見的純凈物,A是單質,它們有如圖反應關系。下列說法錯誤的是( )

AA是大氣中含量最多的氣體,C、D是氧化物且會造成光化學污染。則D轉化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

BA、B、C分別為C(s)、CO(g)CO2(g),且通過與O2(g)反應實現圖示的轉化。在同溫同壓且消耗含碳物質均為1mol時,反應、、的焓變依次為△H 1△H 2、△H 3,則它們之間的關系為 △H 2=△H 1+△H 3

CC為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同,D為日常生活中常用的調味品,工業(yè)上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融)4Na+O2

DA是應用最廣泛的金屬。反應用到A、反應均用到同一種氣態(tài)非金屬單質實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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【題目】寫出下列四個反應的方程式:

(1)鐵和水蒸氣的反應___________(寫出化學方程式)。

(2)過氧化鈉和二氧化碳的反應___________(寫出化學方程式)。

(3)鋁和氫氧化鈉溶液的反應___________(寫出離子方程式)。

(4)氧化鋁與氫氧化鈉反應_____________(寫出離子方程式)。

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