A.甲室的質量為32.8g或11g

B.甲室氣體的體積為22.4L

C.甲室中NH3和H2的物質的量之比為2:3

D.抽開隔板a，已知NH3+HCl=NH4Cl（固體），隔板b最終停在3處

【題目】一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，判斷該反應達到平衡的標志是 ( )

A. 混合氣體的顏色不再改變B. H2、I2、HI的濃度相等

C. 混合氣體的密度保持不變D. H2、I2、HI分子個數(shù)比為1∶1∶2

A. 單質Y的氧化性強于X

B. Y和Z具有相同的最高正化合價

C. W的單質常溫呈氣態(tài)

D. X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽

（1）按每年全國發(fā)電燃煤8億噸，煤中含硫質量分數(shù)以2%計，若不經(jīng)過脫硫處理，則會有_______億噸SO2排放到大氣中（假設S全部轉化為SO2）。

（2）下列物質中，能吸收SO2的有_______（填序號）。

a．氨水 b．酸性KMnO4溶液 c．生石灰 d．Na2CO3溶液

（3）某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3·H2O，過程如下：

①“吸收”過程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質的量之比變_____（填“大”或“小”）。

②“制備”過程中，溶液B中發(fā)生反應的化學方程式是 _____________________。

③檢驗產(chǎn)品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量產(chǎn)品加水溶解，（將實驗操作和現(xiàn)象補充完整）___________________________________。

（4）選擇性催化還原技術(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術，其反應原理主要為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) ΔH= -1627 kJmol-1

①被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物質的量之比為________________。

②氨氮比會直接影響該方法的脫硝率如圖為350 ℃時只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關系圖。當>1.0時，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是__________________。

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe－2e－=Fe2＋

C. a和b用導線連接時電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導線連接時，Cu2＋向銅電極移動

（1）寫出AE4的電子式：____________________。

（2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）___________。

a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。

（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為_____________________。

（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。

①上述反應的離子方程式為___________________________________________。

②D的單質與X在高溫下反應的化學方程式為____________________________。

A. 該反應是吸熱反應

B. 2 mol A—B鍵斷裂需要吸收y kJ 的能量

C. 1 mol A—A鍵和1mol B—B鍵斷裂能放出x kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

A.在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA

B.22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA

C.標準狀況下，18 g H2O中所含的原子 數(shù)為3NA

D.1 mol SO3的體積在標準狀況下為22.4 L

下列說法正確的是

A.操作I中用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯

B.FeWO4在堿熔過程中發(fā)生反應的化學方程式為4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O

C.已知(NH4)2WS4中W的化合價為+6，且2(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，則生成124g WS2，該反應所轉移的電子數(shù)目為2NA

D.濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，CO2可以用過量鹽酸代替

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性

B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C. 若A為碳單質，C溶于水得到的酸的酸性比D溶于水得到的酸的酸性強

D. 工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑