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設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是          (    )

       A.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 rnL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

       B.在H2O2+C12    2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移電子NA

       C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

       D.一定溫度下,1 L 0.50mol/L NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L1NH4Cl溶液含NH4數(shù)均為0.5 NA

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下列說法正確的是                          (    )

    A.將25g CuSO4·5H2O溶于1L水中,可配制成0.1 mol·L-1CuSO4溶液

    B.用鹽析法除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子

    C.用向下排空氣法收集NH。,并用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH。是否收集滿了

    D.制乙炔時,用飽和食鹽水代替水是為了減緩電石與水的反應(yīng)速率

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下列說法中用離子方程式表達(dá)正確的是                (    )

       A.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥:OH-+H+=H2O

       B.用亞硫酸鉀溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-

       C.右圖所示電池的反應(yīng): Cu2++2Ag=Cu+2Ag+

       D.用稀硫酸洗滌沾在試管壁上的氧化亞銅:Cu2O+2H+=2Cu2++H2O

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是   

A.0.1 molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

B.12.5mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉中所含有的離子數(shù)均為0.3 NA

D.2.24L氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

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xR2++yH++O2  mR3++nH2O中,對m和R2+、R3+判斷正確的是

A.m = 4,R2+是氧化劑     B.2m = y,R3+是氧化產(chǎn)物

C.m = 4,R2+是還原劑              D.m = y/2,R3+是還原產(chǎn)物

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短周期金屬元素甲一戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷正確的是(    )

       A.原子半徑:丙<丁<戊

       B.金屬性:甲>丙

       C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊

       D.最外層電子數(shù):甲>乙

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下列有關(guān)比較中,大小順序排列不正確的是         (    )

    A.物質(zhì)的熔點(diǎn):石英>食鹽>冰

    B.熱穩(wěn)定性:PH3>H2 S>HBr>NH3

    C.結(jié)合H的能力:CO >CH3COO >SO

    D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液

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mA(g)+nB(g) pC(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的可逆反應(yīng),在恒溫條件下,平衡時B在混合物中的含量(B%)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2-32中實(shí)線所示,有關(guān)敘述正確的是                       (    )

       A.m+n> p

       B.x點(diǎn)的速率關(guān)系為v正>v逆

       C.n>p

       D.x點(diǎn)比y點(diǎn)混合物反應(yīng)速率快

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下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述,錯誤的是                                   (    )

       A.向燃料煤中加入生石灰,可以減少對大氣的污染

       B.用雙氧水清洗傷口,可以殺菌消毒

       C.只用淀粉溶液就能檢驗(yàn)出食鹽中是否加碘

       D.隨意丟棄廢舊電池,會對環(huán)境造成污染

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在乙烯分子中有5個鍵、一個π鍵,它們分別是            (    )

    A.sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

    B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成

    C.C—H之間是sp2形成的鍵,C-C之間是未雜化的2p軌道形成的π鍵

    D.C—C之間是sp2形成的鍵,C-H之間是未雜化的2p軌道形成的π鍵

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