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下列判斷正確的是
A.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時,灼燒至固體發(fā)黑,測定值小于理論值
B.相同條件下,2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C.0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH
D.1L 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L 1 mol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量
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相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能表達(dá)預(yù)期目的的是 ( )
相關(guān)實(shí)驗(yàn) | 預(yù)期目的 | |
A | 把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末,在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng),觀察放出氣體快慢。 | 驗(yàn)證接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 |
B | 把裝有顏色相同的NO2與N2O4混合氣體的小試管(密封)分別浸入熱水和冷水中,觀察試管中氣體顏色變化。 | 驗(yàn)證溫度對化學(xué)平衡的影響。 |
C | 直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中,觀察產(chǎn)生氣泡的速率及溶液的顏色變化。 | 比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。 |
D | 將足量氯水分別滴入盛有溴化鈉溶液和氯化鈉溶液的試管中,觀察溶液顏色變化。 | 驗(yàn)證溴元素和碘元素的非金屬性強(qiáng)弱。 |
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金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中主要存在
A.金屬離子之間的相互作用 B.金屬原子之間的作用
C.金屬離子與自由電子間的相互作用 D.金屬原子與自由電子間的相互作用
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下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是 ( )
A.Fe(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3,說明穩(wěn)定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3
B.鐵是較活潑的金屬,它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3
C.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng):Fe(OH)3+3HI→FeI3+3H2O
D.鐵元素位于周期表的第五周期第VIII族
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氫氣在氯氣中燃燒,火焰呈 色,瓶口有 。氯化氫在水溶液中的電離方程式為 。工業(yè)上常用氯氣和氫氣燃燒的方法制取氯化氫氣體,由于氯氣有毒,因此燃燒管的內(nèi)管應(yīng)該通入的氣體是 。
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湯姆孫提出原子的葡萄干面包模型的主要依據(jù)是
①原子的構(gòu)成中有電子 ②原子的構(gòu)成中有質(zhì)子 ③原子的構(gòu)成中有中子 ④整個原子是電中性的
A.①② B. ①④ C.①③ D. ②④
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甲烷分子中所有氫原子用甲基取代得C(CH3)4,再將C(CH3)4中所有氫原子用甲基取代得C[C(CH3) 3]4。則C[C(CH3)3]4的一氯取代物有( )
A.12種 B.4種 C.2種 D.1種
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在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5mol??L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A.x與y的差值為0.01 mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1
C.原溶液的pH=2
D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
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有以下物質(zhì)(填序號)
A、Na B、NaOH C、FeCl3溶液 D、膽礬 E、硫酸溶液
F、CaCO3 G、葡萄糖 H、HCl
(1)屬于電解質(zhì)的是 ;
(2)屬于化合物的有 ;
(3)能導(dǎo)電的有 。
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